《2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》（第2課時）教學(xué)設(shè)計 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》（第2課時）教學(xué)設(shè)計 （新版）新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》（第2課時）教學(xué)設(shè)計 （新版）新人教版 教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能：1、以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2、知道相對原子質(zhì)量的含義，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。 過程與方法：1、通過對圖形和表格數(shù)據(jù)的分析總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納和總結(jié)的能力。 2、了解化學(xué)在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點。 情感與價值觀：1、樹立世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的觀點。2、對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。 教學(xué)重點與難點： 重點：以氯化鈉形成為例介紹離子（陰、陽）的概念，明確原子與離子的區(qū)別。 難點：1、原子與離子的區(qū)別，離子符號與元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2、相對原子質(zhì)量的概念。 教學(xué)模式：模型和圖表探究式 教具準(zhǔn)備：電腦、投影儀、氯化鈉形成過程模型圖 教學(xué)過程： 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 環(huán)節(jié)一 探究離子的形成過程及概念 【導(dǎo)入新課】元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？展示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，提問他們的最外層電子數(shù)有什么特點？ 【情景演練】讓兩位學(xué)生上臺分別扮演鈉原子和氯原子，身上顯現(xiàn)最外層電子數(shù)，然后提問怎樣才能使他們變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 思考、討論、回答 觀看、討論、回答 通過設(shè)問引發(fā)學(xué)生討論和思考，復(fù)習(xí)舊課。 通過實物演練激發(fā)興趣、活躍氣氛。 【教師簡述】鈉原子最外層只有一個電子，容易失去；氯原子最外層有7個電子，容易得1個變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣鈉原子的最外層電子數(shù)給氯原子，雙方均成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但鈉已經(jīng)變成帶一個單位正電荷而成為鈉離子Na+（陽離子），氯已經(jīng)帶一個單位負電荷而成為氯離子Cl-（陰離子），陰、陽離子相互作用就形成氯化鈉。 【歸納總結(jié)】教師指導(dǎo)學(xué)生歸納離子的概念與表示方法： 一、離子：1、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。2、帶電的原子或原子團（陰、陽離子）。3、表示方法：如Na+、Cl- 【提問鞏固】如何理解Mg2+、O2-、Al3+的表示意義？ 思考、討論、總結(jié) 思考、分析、歸納、總結(jié) 思考、討論、小結(jié)、回答 通過教師講解和學(xué)生歸納形成離子的概念和表示方法。 培養(yǎng)學(xué)生分析圖表、歸納總結(jié)的能力，并讓學(xué)生比較原子與離子的區(qū)別。 鞏固訓(xùn)練，提高能力 環(huán)節(jié)二 探究相對原子質(zhì)量概念 【問題導(dǎo)學(xué)】原子非常微小，它有無質(zhì)量？怎樣表示其質(zhì)量？ 【布置預(yù)習(xí)】請同學(xué)們圍繞下列問題閱讀教材56頁： 1、碳12指什么？ 2、什么叫相對原子質(zhì)量？它與原子質(zhì)量有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 3、原子的質(zhì)量由什么決定？ 【歸納總結(jié)】 二、相對原子質(zhì)量 1、定義 2、特點：相對質(zhì)量、比值、單位為1 3、公式：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（原子質(zhì)量主要集中在原子核） 思考、分析 閱讀、思考、歸納、回答 思考、討論、歸納、小結(jié) 通過學(xué)生閱讀理解并討論分析，引導(dǎo)學(xué)生認識相對原子質(zhì)量的的含義，弄清相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的區(qū)別，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納比較總結(jié)能力。 環(huán)節(jié)三 總結(jié)反思 【提出問題】通過這節(jié)課學(xué)習(xí)，談?wù)勀銓υ咏Y(jié)構(gòu)的認識？ 思考、回答 引導(dǎo)學(xué)生歸納所學(xué)知識，進一步鞏固和反思對知識理解。 板書提綱 一、離子：1、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。2、帶電的原子或原子團（陰、陽離子）。3、表示方法：如Na+、Cl- 二、相對原子質(zhì)量 1、定義 2、特點：相對質(zhì)量、比值、單位為1 3、公式：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（原子質(zhì)量主要集中在原子核） 六、練習(xí)題：1、構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒是 、 、 。氧氣是由大量的 聚集而成的，氫氣是由大量的 聚集而成的，水是由大量的 聚集而成的；我們常見的金屬（Fe、Hg等）和稀有氣體（He等）以及C、Si等都是由 直接構(gòu)成的；氯化鈉是由 構(gòu)成的。 2、下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是 （ ） 選項 事實或現(xiàn)象 解釋 A 八月桂花，十里飄香 分子總是在不斷運動著 B 水銀溫度計里的水銀熱脹冷縮 分子大小隨溫度改變而改變 C 25m3石油氣可加壓裝入0.024m3的鋼瓶中 分子間是有間隔的 D 濃氨水和濃鹽酸接近時“空中生煙” 分子總是在不斷運動著 3、下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬原子的是 （填序號，下同），表示稀有氣體元素原子是 ，表示陽離子是 。 4. 從如圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取信息不正確的是（ ） A．它們屬于同種元素 B．它們的核外電子層數(shù)相同 C．它們的核外電子數(shù)相同 D．①表示陰離子，②表示原子 5.不同元素之間肯定不同的是 （ ） ①核電荷數(shù) ②電子數(shù) ③質(zhì)子數(shù) ④電子層數(shù) ⑤最外電子層的電子數(shù) A．①③ B．④ C．③④⑤ D．①②③ 6. 下列有關(guān)分子、原子和離子的說法正確的是 （ ） A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 B．物體熱脹冷縮就是物體中粒子大小的改變 C. 分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) D. 在化學(xué)反應(yīng)中，任何離子都不能再分 7.原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是 （ ） A．中子數(shù)為145 B．核外電子數(shù)為94 C．質(zhì)子數(shù)為94 D．核電荷數(shù)為239 七、5分鐘檢測題： 1、化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如613C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。下列關(guān)于53131I和53127I的說法中錯誤的是 （ ） A．各一個原子相比較，中子數(shù)相同 B．屬于同種元素 C．各一個原子相比較，核外電子數(shù)相同 D．各一個原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同 2、（1）用化學(xué)符號表示：2個氮原子 ，1個二氧化硫分子 （2）下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬原子的是 （填序號，下同），表示非金屬元素原子是 ，表示稀有氣體元素原子是 。 3、右圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題： （1）鋰元素原子的原子序數(shù)為 。 （2）鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 （填字母）。 （3）下列對原子構(gòu)成的理解錯誤的是 （填字母）。 A．原子整體不顯電性 B．原子核比原子小得多 C．原子核是不可分割的實心球體 D．原子質(zhì)量主要集中在原子核上 4.下面是鈉原子和氯原子在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題： （1）氯原子的核電荷數(shù)是 ；鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是 。 （2）在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是 原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是 （填字母）。 5. 根據(jù)下列五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，用序號回答下列問題： 圖中微粒能表示原子的是 ，能表示金屬原子的是 ，能表示陽離子的是 ，能表示陰離子的是 。