2019-2020年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 專題七 第三單元 鹽類的水解練習(xí)(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 專題七 第三單元 鹽類的水解練習(xí)(含解析) 一、選擇題 1.下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是 ( )。 ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 ⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹 A.①②③⑥ B.②③④⑥ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤ 解析?、僦蠳H4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性,可以除去金屬表面的銹;②利用HCO與Al3+兩種離子水解相互促進(jìn),產(chǎn)生二氧化碳,可作滅火劑;③草木灰主要成分為碳酸鉀,水解顯堿性,而銨態(tài)氮肥水解顯酸性,因而不能混合施用,混合施用水解相互促進(jìn),降低肥效;④碳酸鈉溶液水解顯堿性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉,將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開,因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞;⑤AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱時,HCl揮發(fā)使平衡不斷右移,最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒,會得到Al2O3固體)。⑥鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因?yàn)榘l(fā)生電化學(xué)腐蝕與水解無關(guān)。 答案 D 2.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是 ( )。 A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO+H+ C.CO+H2OHCO +OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+ 解析 A選項(xiàng)和D選項(xiàng)分別為HCOOH和HS-的電離方程式;B選項(xiàng)為CO2溶于水生成碳酸并發(fā)生電離的電離方程式;C項(xiàng)是CO水解的離子方程式。 答案 C 3.在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列說法正確的是( ) A.稀釋溶液,水解平衡向逆反應(yīng)方向移動,水解程度減小 B.通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動 C.升高溫度,減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小 解析 稀釋溶液時,水解平衡向正反應(yīng)方向移動,水解程度增大;升高溫度,水解平衡朝正反應(yīng)方向移動,c(HCO)增大,c(CO)減小,二者比值增大;加入NaOH固體,雖抑制了CO的水解,但溶液pH增大;故A、C、D均錯。 答案 B 4.用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液,已知其中c(CN-)小于c(Na+),則下列判斷正確的是( ) A.c(H+)>c(OH-) B.c(HCN)>c(CN-)=0.2 molL-1 C.c(HCN)>c(CN-) D.c(CN-)>c(OH-)=0.1 molL-1 解析 由c(CN-)小于c(Na+)說明HCN的電離程度小于CN-的水解程度,則:c(HCN)>c(CN-)。 答案 C 5.下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 ( )。 A.含有NH、Cl-、H+、OH-的溶液中,離子濃度一定是c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B.pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-) C.將0.2 molL-1 CH3COOH溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合,則反應(yīng)后的混合溶液中:2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D.pH=8的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) 解析 通過電荷守恒可知:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),若c(Cl-)>c(NH),則c(H+)>c(OH-),A項(xiàng)錯誤;pH=6,即c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)<c(CH3COO-),B項(xiàng)錯誤;0.2 molL-1 CH3COOH溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合,得到濃度均為0.05 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,電荷守恒式為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒式為2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),消去c(Na+)得到2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH),C項(xiàng)正確;pH=8的NaHCO3溶液中,HCO的水解程度大于其電離程度,因此CO的濃度小于H2CO3的濃度,D項(xiàng)錯誤。 答案 C 6.在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( )。 A.0.1 molL-1 pH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B.0.1 molL-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.濃度均為0.1 molL-1的NH3H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合: c(NH)+c(H+)>c(NH3H2O)+c(OH-) D.0.1 molL-1 Na2S溶液與0.1 molL-1 NaHS溶液等體積混合:2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S) 解析 A項(xiàng)中溶液呈堿性,說明HCO水解程度大于NH的水解程度,說明有c(NH)>c(HCO );B項(xiàng)中為質(zhì)子守恒式,正確;C項(xiàng)所得混合溶液中c(NH4Cl)=c(NH3H2O),NH3H2O的電離大于NH 的水解,混合溶液呈堿性c(NH )>c(Cl-)>c(NH3H2O),由電荷守恒c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正確;D項(xiàng)就是物料守恒式。 答案 A 7.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )。 A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+) D.0.2 molL-1 CH3COOH溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合: 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 解析 要會運(yùn)用溶液中的守恒關(guān)系解題。在任何溶液中都存在電荷守恒,選項(xiàng)A的溶液中電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),故A錯;NaHCO3溶液的pH=8.3,說明其水解程度大于電離程度,則c(H2CO3)>c(CO),故B錯;pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合時,氨水是過量的,溶液不顯中性,故C錯;D選項(xiàng)中的CH3COOH與NaOH反應(yīng),得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,由電荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由物料守恒得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),將電荷守恒關(guān)系式乘以2與物料守恒關(guān)系式相加得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),移項(xiàng)得:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故D正確。 答案 D 二、非選擇題 8.常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液: ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3H2O (1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是________(填序號,下同)。 (2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________。 (3)向④中加入少量氯化銨固體,此時c(NH)/c(OH-)的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。 (4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________。 (5)取10 mL溶液③,加水稀釋到500 mL,則此時溶液中由水電離出的c(H+)= ________。 解析 (3)因④中存在NH3H2ONH+OH-,加入NH4Cl后導(dǎo)致c(NH)增大,c(OH-)減小,故c(NH)/c(OH-)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合,溶液恰好反應(yīng)完,溶液呈酸性,現(xiàn)在溶液呈中性,意味著酸的量不足,鹽酸體積小于氨水體積,由電荷守恒原理知此時c(NH)=c(Cl-)但比c(OH-)大。(5)稀釋后c(HCl)=0.01 mol/L,則c(OH-)=110-12 mol/L,故由水電離出的c(H+)=110-12mol/L。 答案 (1)①② (2)c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO) (3)增大 (4)小于 c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) (5)110-12mol/L 9.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題: (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是_______________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。 (2)相同條件下,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中c(NH)。 (3)均為0.1 molL-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。 ①其中符合0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________________________________________________; ②20 ℃時,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________。 (4)室溫時,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示: 試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn),水的電離程度最大的是________點(diǎn),在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。 解析 (1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。 (2)NH4Al(SO4)2溶液與NH4HSO4溶液中的NH均發(fā)生水解,但NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解呈酸性抑制NH水解,HSO電離出的H+同樣抑制NH水解,因?yàn)镠SO電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4溶液中NH的水解程度比NH4Al(SO4)2溶液中的小。 (3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,升高溫度使其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ。②根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)≈10-3 molL-1[c(OH-)太小,可忽略]。 (4)a、b、c、d四個點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)NaOH恰好中和完NH4HSO4電離出的H+,溶液中只有等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離,因此,a點(diǎn)水的電離程度最大。b點(diǎn)溶液呈中性,即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點(diǎn)時c(Na+)=c(SO),b點(diǎn)時c(Na+)>c(SO),由于NH會水解,可以得出c(SO)>c(NH),故c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)。 答案 (1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降,從而達(dá)到凈水目的 (2)小于 (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,升高溫度使其水解程度增大,pH減小?、?0-3 molL-1 (4)a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) 10.某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn):常溫下,向某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。 [提出問題] 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么? [提出猜想] ①甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至。 ②乙同學(xué)認(rèn)為是_____________________________________。 [設(shè)計方案] 請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1: 步驟2: …… 答案?、贜a2CO3水解產(chǎn)生的堿所致 步驟1:取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中 步驟2:滴加過量的BaCl2溶液 預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論:若產(chǎn)生白色沉淀,溶液紅色完全褪去,則乙同學(xué)說法正確;若產(chǎn)生白色沉淀,溶液仍呈紅色,則甲同學(xué)說法正確。 11.水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流,河水是主要的飲用水源,污染物通過飲用水可直接毒害人體,也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。 請回答下列問題: (1)純水在100 ℃時,pH=6,該溫度下1 molL-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=______molL-1。 (2)25 ℃時,向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解方程式為______________________,由水電離出的c(OH-)=______molL-1。 (3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或 “等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是____________________ _____________________________________________________________。 (4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知: 化學(xué)式 電離常數(shù)(25 ℃) HCN K=4.910-10 CH3COOH K=1.810-5 H2CO3 K1=4.310-7、K2=5.610-11 ①25 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開___________________________________ ________________________________________________________________________(用化學(xué)式表示)。 ②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。 (5)25 ℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________molL-1(填精確值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。 解析 (1)純水在100 ℃時,pH=6,即c(H+)=c(OH-)=10-6,可知KW=10-12,1 molL-1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+),即c水電離(OH-)=c(H+)=10-12 molL-1。(2)碳酸鈉的水解反應(yīng)分步進(jìn)行,以第一步為主,強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性,由水電離出的c(OH-)或c(H+)取決于溶液中的c(OH-),為10-3 molL-1。(3)HX的pH變化量比醋酸的小,酸性較弱,電離平衡常數(shù)較小。(4)強(qiáng)堿弱酸鹽對應(yīng)的酸的酸性越弱,其水解程度就越大,pH越大,弱酸的電離平衡常數(shù)越小。H2CO3的K1大于K(HCN),K2小于K(HCN),因此向NaCN溶液中通入少量的CO2,產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO3。(5)溶液中存在電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因此c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=9.910-7molL-1。通過電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可知c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K(CH3COOH)/c(H+)=18。 答案 (1)10-12 (2)CO+H2OHCO+OH- 10-3 (3)小于 稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小,故酸性較弱,電離平衡常數(shù)較小 (4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa?、贜aCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3 (5)9.910-7 18- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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