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2019年高考化學大一輪復習 真題備選題庫 專題4 物質(zhì)的量試題 考點一　物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 1．(xx新課標全國Ⅱ理綜，6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．78 g苯含有C===C 鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA 解析：選C　本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的分析判斷能力。ClO－能發(fā)生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO－的數(shù)目小于NA，故A錯誤。苯分子中不含碳碳雙鍵，B錯誤。14 g N2與CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含原子數(shù)等于NA，C正確。在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若有3 mol NO2與水反應轉(zhuǎn)移2 mol電子，標況下6.72 L NO2為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤。 2．(xx廣東理綜，6分)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子 B．1 L 0.1 molL－1的氨水中有nA個NH C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子 解析：選A　本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)知識，意在考查考生分析、解決問題的能力。8 g O2的物質(zhì)的量是0.25 mol，每個O2分子所含電子數(shù)是16，則8 g O2含有4nA個電子，A項正確；NH3H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，故溶液中NH小于nA個，B項錯誤；標準狀況下，鹽酸是液體，不能利用氣體摩爾體積進行計算，且HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，鹽酸中無HCl分子，C項錯誤；1 mol Na被完全氧化時，不論生成Na2O還是Na2O2，都失去nA個電子，D項錯誤。 3．(xx江蘇，2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．78 g苯含有C===C 鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA 解析：選C　本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的分析判斷能力。ClO－能發(fā)生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO－的數(shù)目小于NA，故A錯誤。苯分子中不含碳碳雙鍵，B錯誤。14 g N2與CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含原子數(shù)等于NA，C正確。在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若有3 mol NO2與水反應轉(zhuǎn)移2 mol電子，標況下6.72 L NO2為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤。 4．(xx新課標全國理綜，6分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　) A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 解析：選項A，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正確；選項B，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故28 g混合氣體中含有2 mol碳原子，B正確；選項C，無論是92 g NO2還是92 g N2O4中均含有6 mol原子，則92 g混合氣體中必定含有6 mol原子，C正確；選項D,1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移2 mol電子，但常溫常壓下22.4 L氯氣不是1 mol，所以轉(zhuǎn)移的電子不是2 mol，D錯誤。 答案：D 5．(xx廣東理綜，4分)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，4 g CH4含有nA個C－H共價鍵 B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子 C．1 L 0.1 molL－1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 nA個O原子 解析：A選項，4 g CH4為0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol C—H鍵，故4 g CH4含1 mol C—H鍵。B選項，當硝酸足量時會生成Fe3＋，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3nA。C選項，HCO在水溶液中存在水解及電離平衡，最終的平衡濃度小于其起始濃度。D選項，常溫常壓下22.4 L氣體不是1 mol，含有的O原子不是2nA。 答案：A 6．(xx江蘇，3分)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，18 gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 解析：A項，氯氣與水的反應是一個可逆反應，0.1 mol氯氣與水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，A錯；B項，正確；C項，標準狀況下乙醇不是氣體，C錯；D項不是標準狀況，常溫常壓下2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1NA，D錯。 答案：B 7．(xx四川全國，6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C．50 mL 18.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 解析：氟化氫在標準狀況下呈液態(tài)，不能通過其體積計算物質(zhì)的量，A項錯誤；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,7.0 g CH2的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含氫原子數(shù)為NA個，B項正確；結(jié)合化學方程式Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O,50 mL 18.4 mol/L硫酸(含0.92 mol H2SO4)參與反應時生成SO2 0.46 mol，但隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，反應停止，H2SO4未全部反應，C項錯誤；N2、H2的反應屬可逆反應，0.1 mol N2未反應完，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA，D項錯誤。 答案：B 8．(2011廣東理綜，4分)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，23 g NO2 含有nA 個氧原子 B．1 L 0.1 molL－1氨水含有0.1nA個OH－ C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有nA個CCl4分子 D．1 mol Fe2＋與足量的 H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氧化還原反應等相關(guān)計算的掌握情況.23 g NO2(0.5 mol)含氧原子數(shù)為0.52nA＝nA ，A項正確；氨水是弱電解質(zhì)，不能完全電離，1 L 0.1 molL－1(0.1 mol)氨水中OH－數(shù)小于0.1nA，B項錯誤；常溫下，CCl4呈液態(tài)，不能通過氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，C項錯誤；1 mol Fe2＋完全被氧化成Fe3＋，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nA，D項錯誤． 答案：A 9．(2011江蘇，2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是(　　) A．1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B．25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1NA C．標準狀況下，2.24 L 己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D．常溫常壓下，Na2O2 與足量H2O 反應，共生成 0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對分子中共價鍵的數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)及反應中電子的轉(zhuǎn)移等知識的綜合判斷能力．A項，1 mol甲醇中的C—H鍵數(shù)為 3NA，不正確；B項，溶液的體積未知，故不可以進行計算；C項，標準狀況下己烷不是氣態(tài)物質(zhì)，故不正確；D項，正確． 答案：D 10．(2011全國理綜，6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　　) A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA D．1 mol Na 與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 解析：本題考查化學計量中的阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的思維能力和計算能力．A選項，1個水分子中含有10個質(zhì)子，18 g水的物質(zhì)的量為1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA；B 選項，金剛石中每個碳原子平均含有2個共價鍵，因此12 g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA；C選項，46 g混合物相當于1 mol二氧化氮，含有原子數(shù)目為3NA；D選項，每個鈉原子失去1個電子，1 mol鈉參加反應失去電子數(shù)為NA. 答案：B 11．(xx江蘇，2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．常溫下，1 L 0.1 molL－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA C．在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識，意在考查考生的綜合計算能力．A項，正確；B項，1 mol羥基中的電子數(shù)為9NA，不正確；C項，每生成3 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，不正確；D項，常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)小于4NA，不正確． 答案：A 考點二　物質(zhì)的量濃度與氣體摩爾體積 12．(xx大綱全國理綜，6分)在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是(　　) A．V3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1 C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4 解析：設(shè)各固體物質(zhì)均為2 mol，則分解所得氣體的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、6 mol、2 mol，則V3>V2>V4>V1，所以選A。 答案：A 13．(xx廣東理綜，4分)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．16 g CH4中含有4nA個C—H鍵 B．1 molL－1 NaCl溶液含有nA個Na＋ C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生nA個NO分子 D．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有nA個CO2分子 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對有關(guān)物質(zhì)的量的計算能力.1個CH4中含有4個C—H鍵，則16 g CH4中的C—H鍵數(shù)為：4nA＝4nA，A項正確；由于沒有提供1 molL－1 NaCl溶液的體積，則溶液所含Na＋數(shù)目無法確定，B項錯誤；根據(jù)Cu與稀硝酸的反應：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，則反應生成的n(NO)＝n(Cu)，其分子數(shù)目為1.5nA，C項錯誤；常溫常壓下氣體的摩爾體積不為22.4 Lmol－1，因此22.4 L CO2所含分子數(shù)不是nA，D項錯誤． 答案：A 14．(xx海南，2分)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A. molL－1　　　　　 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：n(MgSO4)＝a mol n(SO)＝n(BaCl2)＝b mol n(K2SO4)＝(b－a)mol n(K＋)＝2n(K2SO4)＝(2b－a)mol c(K＋)＝＝＝ molL－1. 答案：D