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2019-2020年九年級化學 初高銜接教材《專題七 化學計算》教案 一、質量守恒定律 1、概念： 化學反應的各物質 ，等于反應后 的各物質 。 化學反應的實質是：化學反應的過程是 。在一切化學反應中，反應前后 沒有改變， 沒有增減，原子的 也沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。 2、理解質量守恒的含義：從宏觀和微觀的角度理解質量守恒定律，可將化學反應的過程歸納為“五個不變，兩個一定改變，一個可能改變”。即： 反應物和生成物總質量不變 宏觀 元素種類不變 五個不變 原子種類不變 化學反應過程 微觀 原子數量不變 原子質量不變 兩個一定變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子的種類一定變 一個可能變：分子總數可能變 注意：質量守恒定律只適用于化學，不適用于物理變化。 運用質量守恒定律時，不能遺漏參加了化學反應的各物質及相應的各生成物（如氣體），也不能將沒有參加該反應的其他部分當作反應物或生成物。 3、用質量守恒定律解釋 （1）煤燃燒后，煤灰的質量為什么小于煤的質量？ （2）鎂條燃燒后，為什么生成的氧化鎂的質量大于鎂條的質量？ （3）將15.5g KClO3和MnO2的混合物加熱，待完全反應后得到10.7g的固體物質，根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為 。 （4）在反應A＋B＝C＋D中，反應物的質量比為A ：B＝5 ：2。若完全反應后生成C和D共2.1g，則消耗反應物A為 g，B為 g。 （5）根據化學方程式X＋3O2＝2CO2＋3H2O，推斷X的化學式為 。 （6）某化合物完全燃燒，需要4.8g 氧氣，同時生成4.4g CO2和2.7g H2O則化合物中由 元素組成。 二、化學方程式 1、概念：用 表示 的式子叫化學反應方程式。 2、表示意義 表示化學反應中的反應物、生成物、反應條件各是什么 表示反應物和生成物各物質之間的質量比 表示反應物和生成物各物質之間的粒子個數比 表示反應物的一種化學性質，表示制取任一生成物的可能方法。 3、書寫原則：一是以 為基礎；二是遵循 定律。 4、書寫步驟：可用“口訣”概括為：左反（反應物）右生（生成物）一橫線，配平以后加橫線，等號上下注條件，箭頭標氣或沉淀。 5、化學反應方程式的讀法(以2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 ↑為例) 質量比： 表示質的讀法 表示量的讀法 微觀讀法： 。 6、化學方程式中符號的含義：“+” ，“=” ，“↑” ，“△” ，“↓” 。 練習：在3Fe+2O2Fe3O4的反應中，_____份質量的鐵跟_____份質量的氧氣反應，生成_____份質量的四氧化三鐵。 7、化學方程式的配平： 常見的配平方法在初中階段主要有以下三種： 最小公倍數法 奇偶配平法 觀察法 練習：配平下列化學反應方程式： NH3+ O2 ―― NO+ H2O ； FeS2+ O2―― Fe2O3+ SO2 FexOy＋ H2 ―― Fe+ H2O； C6H6+ O2 ―― CO2+ H2O Fe3O4+ CO―― Fe+ CO2； NH3+ H2SO4―― (NH4)2SO4 8、根據化學方程式的計算解題步驟（1）根據題意設未知；（2）寫出化學方程式；（3）求有關物質質量比；（4）列比例式，求未知；（5）寫出簡明答案。 【課堂練習】： 1、通電分解水，如果需要得到8g氫氣，需要分解水的質量為（ ） A 18g B 32g C 48g D 72g 2、等質量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質量比是（ ） A 1：4：7 B 6：3：4 C 7：4：1 D 28：7：4 3、用28g鐵和足量的稀硫酸反應，可制得氫氣（ ） A 1g B 10g C 0.5g D 1.5g 4、在反應x+2y===R+2M中，當1.6g x與y完全反應生成4.4gR，且反應生成的R和M的質量之比為11：9，則在此反應中y和M的質量比是（ ） A 23：9 B 16：9 C 32：9 D 46：9 5．一定質量的甲烷不完全燃燒時生成CO 、CO2和H2O。已知產物的總質量為49.6g，其中有25.2gH2O。求：（1）參加反應的質量CH4為多少？（2）生成CO 、CO2的質量各為多少？ 6．向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質不與硫酸反應），充分攪拌恰好完全反應。求：（1）不純鎂粉中鎂的質量分數。（2）反應后所得溶液中溶質得質量分數。 7．把NaCl和Na2CO3的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氣體4.4g。將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的NaCl飽和溶液，測得溶液里溶質NaCl中所含鈉元素的質量為13.8g。求： （1）原固體混合物中Na2CO3的質量。（2）原稀鹽酸中的溶質質量分數。 （3）反應后所得的氯化鈉溶液的溶質質量分數