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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題訓(xùn)練 化學(xué)基本實(shí)驗(yàn) 物質(zhì)的分離與提純 一、單項(xiàng)選擇題 1.下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A B C D 2.(xx惠州調(diào)研)下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是(　　) A.N2(O2):通過(guò)灼熱的CuO粉末,收集氣體 B.CO2(HCl):通過(guò)飽和Na2CO3溶液,收集氣體 C.FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后過(guò)濾 D.KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液,過(guò)濾 3.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 選　項(xiàng) 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A KNO3(NH4NO3) 水 結(jié)晶 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 過(guò)濾 C CH4(C2H4) 溴水 洗氣 D C6H6(C6H5OH) 濃溴水 分液 4.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是(　　) A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉 C.用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì) 5.(xx東山中學(xué))關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是(　　) A.若采用裝置①精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B.裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,鋅電極發(fā)生還原反應(yīng) C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸 D.裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣 6.(xx蘇中三市模擬改編)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　) A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2,產(chǎn)物為苯酚和Na2CO3 B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性 C.將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱,冷卻后加硝酸銀溶液,可檢驗(yàn)溴元素 D.分別測(cè)定0.5molL-1H3PO4和H2SO4溶液的pH,比較磷和硫元素非金屬性的強(qiáng)弱 二、雙項(xiàng)選擇題 7.(xx潮州金山中學(xué))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) A.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水,可制取Fe(OH)3膠體 B.25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.010-16,因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI C.除去苯中少量苯酚,可向其混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液 D.除去CO2中少量SO2,可將混合氣體依次通過(guò)飽和Na2CO3溶液、濃硫酸 8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　) A.除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗氣 B.除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]:用鹽酸浸泡,再用清水沖洗 C.除去KNO3晶體中少量NaCl:加水溶解,蒸發(fā)結(jié)晶 D.除去Fe(OH)3固體中少量Mg(OH)2:加入足量飽和FeCl3溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾 三、非選擇題 9.物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)分離下列物質(zhì)時(shí)使用的方法(不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié))。 (1)兩種互不相溶的液體的分離　　　　。 (2)固體和液體的分離　　　　。 (3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑　　　　。 (4)膠體中分離出可溶電解質(zhì)　　　　。 (5)幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離　。 10.(xx廣州模擬改編)某實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤矸石的綜合利用課題展開(kāi)如下探究: [資料檢索] ①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3。 ②聚合氯化鋁的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5,m≤10),商業(yè)代號(hào)PAC。它是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。 [探究思路]用煤矸石為原料,采用鋁鹽水解絮凝法,可制得聚合氯化鋁。 [探究實(shí)驗(yàn)] [交流討論] (1)用濃鹽酸配20%的鹽酸所需的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　　　。 (2)加入20%的鹽酸酸浸,有關(guān)的離子方程式為 　。 (3)殘?jiān)?的主要成分是　　　　　(寫(xiě)化學(xué)式),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填操作和現(xiàn)象)。 (4)從澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體,該實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是　　　　。 (5)從不引入雜質(zhì)去考慮,調(diào)節(jié)溶液的pH可改為　　　　(填序號(hào))。 A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3 11.(xx深圳中學(xué))某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來(lái)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。 (1)步驟1所需玻璃儀器是　　　　　　　　;步驟3的操作名稱(chēng)是　　　　　　　　。 (2)對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)。 假設(shè)1:只含有氯化鈉。 假設(shè)2:只含有　　　　　　。 假設(shè)3:氯化鈉和氫氧化鈉都含有。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行試驗(yàn)。 限選以下試劑:氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。 回答下列問(wèn)題: ①加入過(guò)量試劑A的名稱(chēng)是　。 ②填寫(xiě)下表: 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟4: 步驟5: 12.(xx湛江二中改編)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食鹽常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下: 提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、CCl4。 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。所加入的沉淀劑為何要過(guò)量?　。 ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為　　　　　　　　　。 (2)用提純的NaCl配制500mL4.00molL-1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填儀器名稱(chēng))。 (3)電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2　　(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 裝置改進(jìn)后,可制備N(xiāo)aOH溶液,若測(cè)定溶液中NaOH濃度,常用方法為　　　　　　。 專(zhuān)題一　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)　化學(xué)計(jì)量課時(shí)2　化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)--物質(zhì)的分離與提純 1.D　 2.C　 3.C　 4.C　 5.C 6.D　 7.AD　 8.BD　 9.(1)分液　(2)過(guò)濾　(3)蒸發(fā)　(4)滲析　(5)蒸餾 10.(1)量筒、燒杯、玻璃棒 (2)Al2O3+6H+2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O (3)Fe(OH)3　取少量殘?jiān)?于小試管中,加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)紅色 (4)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶　Ca2+ (5)BD 11.(1)燒杯、玻璃棒　過(guò)濾 (2)氫氧化鈉 (3)①硝酸鋇溶液 ② 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟4:取少量濾液于試管,向其中滴加23滴酚酞試液。 ①如果酚酞變紅,假設(shè)2或假設(shè)3成立。 ②如果酚酞不變紅,假設(shè)1成立。 步驟5:用試管取少量濾液,向其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性,再滴加硝酸銀溶液。 ①若沒(méi)有白色沉淀生成,則說(shuō)明假設(shè)2成立。 ②若有白色沉淀生成,則說(shuō)明假設(shè)1或假設(shè)3成立;結(jié)合步驟4①如果酚酞變紅,假設(shè)3成立。 12.(1)①BaCl2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液　沉淀劑過(guò)量,才能將雜質(zhì)離子除干凈　②75%乙醇 (2)托盤(pán)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管 (3)<　電解生成的Cl2與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)　酸堿中和滴定