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2019-2020年九年級化學(xué)上冊《第六單元 碳和碳的氧化物》復(fù)習(xí)課教案1 （新版）新人教版 學(xué)科：化學(xué) 課時： 第1課時 總課時數(shù)：44 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識與 技能 1、知道金剛石、石墨和幾種無定形炭的主要物理性質(zhì)和用途，掌握碳的化學(xué)性質(zhì)。 2、知道一氧化碳的物理性質(zhì)，了解一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，強化環(huán)保意識，掌握一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，了解一氧化碳的用途。 過程與 方法 通過練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)，應(yīng)用知識的方法 情感態(tài)度與價值觀 讓學(xué)生感到知識不是孤立，而是相互有關(guān)聯(lián)的，在以后的教學(xué)中引導(dǎo)他們善于發(fā)現(xiàn)、善于應(yīng)用。 教 材 分 析 教學(xué)重點 碳的化學(xué)性質(zhì)。一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點 本單元化學(xué)方程式 教　學(xué)　過　程 教師活動 學(xué)生活動 備注（教學(xué)目的、時間分配等） 設(shè)疑啟發(fā) 1、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，為什么它們的物理性質(zhì)有很大的差別？由石墨制取金剛石的變化屬于物理變化還是化學(xué)變化? 2、“碳”和“炭”有什么不同？ 金剛石、石墨都是由什么元素組成的單質(zhì)；無定形碳有幾種存在形式，它們都是由什么的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的。 探疑互動 金剛石、石墨的主要物理性質(zhì)和用途 主 要 物 理 性 質(zhì) 主要用途 顏色 狀態(tài) 硬度 熔點 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 金剛石 很高 石墨 高 （2）無定形碳的主要物理性質(zhì)和用途 木 炭 焦 炭 活 性 炭 炭 黑 顏色狀態(tài) 主要用途 金剛石的晶體結(jié)構(gòu) 圖 6-2 金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型 金剛石是典型的原子晶體 （3）碳的化學(xué)性質(zhì) 常溫下碳的化學(xué)性質(zhì) ，隨著溫度的升高碳的活動性大大增強，在高溫或點燃條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ①可燃性 a充分燃燒生成CO2 ，化學(xué)方程式為 b不充分燃燒生成CO，化學(xué)方程式為 在空氣中燃燒時火焰為 色，在氧氣中燃燒時火焰為 色。 ②與氧化銅反應(yīng)：木炭在高溫條件下與CuO反應(yīng)生成 和 ， 現(xiàn)象 ，化學(xué)方程式為 。 在高溫條件下還能與Fe2O3等某些金屬氧化物發(fā)生上述類似反應(yīng)。 2、一氧化碳： 物理性質(zhì)： 色 味氣體， 溶于水，密度比空氣 。 化學(xué)性質(zhì) 可燃性：CO + O2 ＝ 火焰的顏色：在空氣中 ，在氧氣中 。 點燃 與CuO等某些金屬氧化物的反應(yīng)CO + CuO ＝ 現(xiàn)象 毒性：CO易與人體內(nèi)的 結(jié)合，便 失去輸送氧的能力。 用途：① 　 ② 　　 一氧化碳的毒性是緊密聯(lián)系生活實際的內(nèi)容，可以在教學(xué)中討論的基礎(chǔ)上作以下擴展： （1）煤氣中毒的生理過程是怎樣的？ （2）在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒？ （3）有人用煤火取暖，又擔(dān)心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預(yù)防煤氣中毒嗎？ （4）用煤火取暖時，怎樣預(yù)防煤氣中毒？ 木炭還原氧化銅的實驗，要取得理想的實驗效果，應(yīng)當(dāng)注意以下幾點： 1.氧化銅與碳的配比：由化學(xué)方程式計算，氧化銅與碳的質(zhì)量比應(yīng)當(dāng)是13∶1，在實際操作中，氧化銅粉與炭粉的質(zhì)量比以限制在(9～13)∶1的范圍內(nèi)效果較好。 圖 6-1 木炭還原氧化銅 2.反應(yīng)物要研細(xì)混勻。為了使氧化銅和木炭這兩種反應(yīng)物充分接觸，要把剛烘烤過的木炭放在研缽中研細(xì)，再加入氧化銅，一起混勻，能否混合均勻是本實驗成敗的關(guān)鍵之一。 3.為了縮短實驗時間，可以在課前用水把混勻的氧化銅和木炭粉調(diào)成糊狀，用玻璃棒把糊狀物均勻涂在薄壁試管底部內(nèi)壁上，晾干后進行還原操作，在試管內(nèi)壁可見紫紅色的銅鏡出現(xiàn)。 4.用新制氧化銅進行實驗。往試管里放入少量硝酸銅晶體，在通風(fēng)櫥中加熱使其熔化，一邊轉(zhuǎn)動試管，一邊繼續(xù)加熱，直至試管底部形成均勻的氧化銅薄層；然后，把剛烘烤過并研細(xì)的木炭粉倒入，并高出氧化銅薄層1 cm～2 cm，按圖6-1所示裝置好。用帶有網(wǎng)罩的酒精燈加熱，經(jīng)4 min～5 min后，可見黑色氧化銅薄層變成光亮的銅鏡，盛有石灰水的試管里產(chǎn)生白色沉淀。 氧化碳還原氧化銅的實驗需用的一氧化碳量較大，最好預(yù)先制得并收集在儲氣瓶里或塑料袋內(nèi)，儲氣瓶如圖6-10所示。一氧化碳還原氧化銅的簡易裝置如圖6-11所示。 圖 6-10 儲氣瓶 圖 6-11 一氧化碳還原氧化銅的簡易裝置 一氧化碳的毒性和解毒 一氧化碳被吸進肺里，跟血液里的血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的碳氧血紅蛋白，隨血液流遍全身。一氧化碳與血紅蛋白的結(jié)合力要比氧與血紅蛋白的結(jié)合力大200～300倍，而碳氧血紅蛋白的解離卻比氧合血紅蛋白緩慢約3600倍。因此，一氧化碳一經(jīng)吸入，即與氧爭奪血紅蛋白，同時，由于碳氧血紅蛋白的存在，妨礙氧合血紅蛋白的合成和正常解離，使血液的帶氧功能發(fā)生障礙，造成機體急性缺氧。在一氧化碳含量較高時，還可與細(xì)胞色素氧化酶中的鐵結(jié)合，從而抑制組織細(xì)胞的呼吸過程，阻礙其對氧的利用。由于中樞神經(jīng)系統(tǒng)對缺氧最敏感，中毒時先感覺疲倦乏力，繼之發(fā)生一系列的全身癥狀。 由于一氧化碳沒有顏色和氣味，與空氣的密度接近，因此，生活中應(yīng)警惕一氧化碳中毒。例如，使用煤爐或煤氣灶要注意室內(nèi)通風(fēng)，以排出不完全燃燒生成的一氧化碳。有些氣體燃料中含有一氧化碳，因此，漏氣的管道既可引起著火，也可能引起中毒。汽車的尾氣和燃著的香煙產(chǎn)生的煙氣中都含有一氧化碳。 一氧化碳的中毒程度，主要與空氣中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)及接觸時間有關(guān)。當(dāng)體積分?jǐn)?shù)為0.02％時，2 h～3 h 可出現(xiàn)癥狀；體積分?jǐn)?shù)為0.08％時，2 h 可昏迷；如體積分?jǐn)?shù)再高，危險性則更大。 輕微中毒者，應(yīng)吸收大量新鮮空氣或進行人工呼吸。醫(yī)療上常用靜脈注射亞甲基藍(lán)進行解毒，這是因為一氧化碳與亞甲基藍(lán)的鍵合比碳氧血紅蛋白更牢固，從而有利于一氧化碳轉(zhuǎn)向亞甲基藍(lán)而釋放出血紅蛋白，使人體恢復(fù)正常呼吸作用。 查疑落實 1、冬天家庭中用煤爐做飯時，煤爐中發(fā)生了哪些反應(yīng)? 寫出有關(guān)化學(xué)方程式。為避免發(fā)生煤氣中毒，應(yīng)采取什么措施? 有人說“在煤爐上放一壺水，就能防止煤氣重毒”，這種說法是否正確？為什么？ 2、為防止有毒的CO向空氣中擴散，在進行CO還原CuO實驗時，可以采取哪些措施? 例題1、當(dāng)CuO中混有少量炭粉時，提純的方法是（ ） A、隔絕空氣加熱 B、在氫氣流中加熱 C、在氧氣流中加熱 D、加足量水過濾 思考：提純物質(zhì)的原則是除去原有的雜質(zhì)，不引進新的雜質(zhì)。 例題2、在通風(fēng)良好，燃燒正旺的煤爐中，下列反應(yīng)最不易發(fā)生的是（ ） A、C + O2 ＝ CO2 B、2CO + O2 ＝ CO2 C、CO2 + C ＝ 2CO D、2C + O2 ＝ 2CO 1、在天然物質(zhì)里 硬度最大。在碳的幾種單質(zhì)中 有優(yōu)良的導(dǎo)電性，吸附作用最強的是 ，能用來制墨的是 ，能用于冶煉鋼鐵的是 。 2、1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了化學(xué)式為C60的分子，它的一個分子中含有 個碳原子，相對分子質(zhì)量為 ，它與金剛石、石墨均是由 元素組成的 。 3、煤炭火爐產(chǎn)生CO有兩種情況： （1）當(dāng) 時產(chǎn)生CO，化學(xué)方程式為 。 （2）當(dāng) 時產(chǎn)生CO，化學(xué)方程式為 。 解疑歸類 1、知道金剛石、石墨和幾種無定形炭的主要物理性質(zhì)和用途 2.碳的化學(xué)性質(zhì) 3、一氧化碳物理性質(zhì)和用途，化學(xué)性質(zhì)。 講練結(jié)合 學(xué)生練習(xí) 了解一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，強化環(huán)保意識， 25分鐘 15分鐘 板書： 碳的單質(zhì)和氧化物 1、知道金剛石、石墨和幾種無定形炭的主要物理性質(zhì)和用途 2、碳的化學(xué)性質(zhì) 3、一氧化碳物理性質(zhì)和用途，化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)后記：