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2019-2020年九年級化學 第二單元水和溶液教案 魯教版 教學目標： 1、通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化的關(guān)系，認識分子的特征； 2、學會用分子運動的觀點解釋水的天然循環(huán)現(xiàn)象； 3、學會分離液體中的固體雜質(zhì)的方法——過濾法。 重點和難點： 重點：1、知道物理變化只是分子之間的間隔和分子的排列方式發(fā)生了變化。 2、學會分離液體中的固體雜質(zhì)的方法——過濾法。 難點：1、認識分子的基本特征 2、培養(yǎng)透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學探究能力。 教學方法：自學研究法、講述法、談話法、討論法。 教學媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實驗器材 教學過程： 教師活動 學生活動 活動設(shè)計意圖 [提出問題]水是由水分子組成的，水分子有什么特征？為什么會有白云、細雨和白雪？ 思考，引發(fā)探究興趣。 不僅激發(fā)學生學習興趣，更重要的是培養(yǎng)學生物質(zhì)的微觀粒子觀。 一、 水的三態(tài)變化 [猜想假設(shè)]把封閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)水會變成水蒸氣，體積明顯增大，在這個過程中水分子發(fā)生了什么變化？（P28圖） 回憶、思考、想象 利用學生的經(jīng)驗制造學生的認知沖突，引發(fā)學生的思考 [得出結(jié)論]給學生正確的結(jié)論 幫助學生建立正確的認識 [投影]P29不同狀態(tài)的水中水分子的排列圖片 觀察思、考、討論 利用圖片對宏觀物質(zhì)存在狀態(tài)的解釋，直觀形象，有利于幫助學生建立宏觀與微觀的聯(lián)系。 [問題] 1、路邊的斑斑水漬為什么會消失？ 2、燒開了水之后，揭開鍋蓋，有什么現(xiàn)象？如何解釋？ 思考、交流 幫助學生理解加快分子運動需要吸收能量（包括加熱、風能等），分子獲得的能量還會散發(fā)給環(huán)境。 [指導閱讀]引導學生閱讀活動天地，并進行交流共享。 回答有關(guān)問題，交流。 為以后講解化學變化中分子的改變打好基礎(chǔ)。 二、 水的天然循環(huán) [活動天地]認識水的天然循環(huán) 閱讀，分析，交流 闡明了水發(fā)生狀態(tài)變化的條件 三、 水的人工凈化 [活動探究]凈化黃泥水（附：探究活動內(nèi)容） 實驗探究 培養(yǎng)動手動腦能力 探究課題：凈化黃泥水 探究目標：1、了解吸附、沉淀、過濾、消毒、蒸餾等凈化水的方法。 2、學習過濾操作技能。 提出問題：1、給你一瓶渾濁的黃泥水，你怎樣把它凈化，使之可以飲用？ 2、自然界中的水都是純水嗎？ （1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 過濾 ；活性炭的作用是 吸附作用 . （2）凈化后是硬水還是軟水？我認為可用 肥皂水 來檢驗， 泡沫豐富的 是軟水，泡沫少有浮渣 的是硬水。 （3）長期飲用硬水對人體健康不利，要降低水的硬度，我采取 蒸餾或煮沸 的方法。 設(shè)計實驗并進行驗證： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 1、分別把約100ml的兩份黃泥水注入燒杯1和燒杯2中，把燒杯1放在實驗桌上靜置；在燒杯2中加入明礬粉，用玻璃棒充分攪拌后靜置。 燒杯1： 燒杯2： 2、做好一個過濾器，完成對燒杯1中上層液體的過濾。用滴管吸一滴濾液滴在載玻片上，用顯微鏡觀察。 3、（1）向濾液中滴幾滴氯水，用玻璃棒攪拌，然后把滴有該溶液的載玻片放在顯微鏡下觀察； （2）將上面的載玻片放在酒精燈上慢慢加熱，待水分消失。 （1） （2） 4、將上步獲得的滅菌水加熱煮沸、冷凝，將冷凝后的液體滴在載玻片上，再用酒精燈加熱蒸干，放到顯微鏡下觀察。 分析歸納：結(jié)合凈化黃泥水的活動經(jīng)驗和自來水廠加工自來水的原理，分析下列雜質(zhì)的去除方法。 雜質(zhì)種類 除去雜質(zhì)的方法 顆粒較大的不溶性雜質(zhì) 顆粒較小的不溶性雜質(zhì) 微生物 可溶性雜質(zhì) 交流與反思：（1）以上處理黃泥水的步驟有哪些？ （2）每一步的作用是什么？ （3）過濾操作的注意事項： ①濾紙邊緣要 （填高于或低于）漏斗邊緣，濾紙與漏斗內(nèi)壁要緊貼，不留氣泡。 ②漏斗末端應 。 ③液體應沿 注入漏斗中，液面要 （填高于或低于）濾紙邊緣。 知識應用： 1、城市中的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的，其過程可表示為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒→配水。下列過程屬于化學變化的是（ ）。 A、取水 B、過濾 C、吸附 D、消毒 2、在實驗室過濾除去廢水中的固體雜質(zhì)，所需的玻璃儀器有： 、 、 3、有一種含碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉、碳酸鈉，還具有一些臭味的生活污水（生活污水的成分非常復雜，為了便于討論，已將其組成做了簡化），將其經(jīng)去渣、去臭處理后轉(zhuǎn)化為廁所的清洗用水。問： （1）采用 操作，可除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜與泥沙？ （2）用 可除去污水中的臭味？ （3）把生活污水回收處理，進行再利用的目的是 、 。 教學札記：通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化的關(guān)系，認識分子的特征；學會用分子運動的觀點解釋水的天然循環(huán)現(xiàn)象；學會分離液體中的固體雜質(zhì)的方法——過濾法，實驗還需加強。 第二節(jié) 水的分解與合成（2課時） 教學目標： 1、通過水電解實驗，認識水的組成。 2、能說出由分子和原子構(gòu)成的常見物質(zhì)。 3、體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。 教學重點： 1、通過對水分解反應的微觀解釋，認識化學變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。 2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應，了解分解反應和化合反應，并能對學過的典型反應進行分類。 教學難點： 1、知道化學反應過程中同時伴隨著能量的變化。 2、認識同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同。 教學方法：實驗、討論、交流 媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實驗器材 教學過程： [創(chuàng)設(shè)情境]水的三態(tài)變化是分子見的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會有不同呢？ [活動天地] 探究課題：水在直流電作用下的分解 探究目標：1、通過實驗，驗證電解水的產(chǎn)物。 2、通過電解水實驗，進一步從分子、原子角度理解什么是化學變化。 3、培養(yǎng)科學探究精神。 提出問題：1、水中通以直流電，會有什么現(xiàn)象？ 2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？ 收集資料：1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復燃。 2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時，產(chǎn)生淡藍色火焰。 做出假設(shè)：水通電后有新物質(zhì)生成 設(shè)計實驗并進行驗證： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個電極和兩支玻璃管內(nèi)液面的變化 與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較 ，與電源負極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較 。 2、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。 該氣體是 3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。 該氣體是 分析歸納：1、電解水是 變化。 2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是 和 ，二者的體積比為 。 交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子 （填“有”或“沒有”）發(fā)生變化，只是分子的 和 改變了；物質(zhì)發(fā)生化學變化時，構(gòu)成反應物分子的 重新組合成新的 。 知識應用： 1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動機內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯誤的是( )。 A．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變 C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變 D．氫原子和氧原子保持水的化學性質(zhì)。 用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個變化。 [板書]一、電解水 1、 水 通電 氫氣 + 氧氣 H2O H2 O2 分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學反應。 2、化學變化的實質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。 [說明]水、氫氣、氧氣由分子構(gòu)成，也有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成。 3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質(zhì)。 [練習]做P41 [在線測試] [小結(jié)] 水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述。 [教學反思]：在上節(jié)課學生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學生熟悉的水作為載體，通過對水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學生認識到化學反應的實質(zhì)。 第二課時 [創(chuàng)設(shè)問題情境]氫氣和氧氣反應結(jié)果是不是還能生成水呢？如何用實驗來證明你的猜想？ [實驗探究] 氫氣在空氣中燃燒 [觀察]發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手輕輕觸摸燒杯。 [友情提示]本實驗導管點火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時的淡蘭色火焰。 [板書] 氫氣 + 氧氣 → 水 H2 O2 H2O [討論]該反應是否是分解反應？ [板書]化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應。 [描述]氫氣作為新型燃料的優(yōu)點，教會學生辨證地看問題。 [交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應。 化學反應的本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。 [板書]化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 [在線測試] 1、電解水的實驗證明水是由（ ） A、氫氣和氧氣組成 B、氫原子與氧原子構(gòu)成 C、氫元素、氧元素組成的 D、兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。 2、有關(guān)水的敘述錯誤的是（ ） A、水是無色無味的液體 B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4℃時密度最大 C、蒸餾水是最純的水 D、0℃時會形成冰、水的混合物 3、電解水的實驗時，看到的現(xiàn)象是（ ） A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多 B、正極出氧氣，負極出氫氣 C、可以看到體積比VH2 ：VO2 ＝2 ：1 D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內(nèi)匯集的氣體可以使帶火星的木條復然 4、化屬于化合反應的是（ ） A、 把糖和水混合后形成糖水 B、 氫氣在氧氣中燃燒生成水 C、 水蒸氣遇冷凝結(jié)成水 D、 3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精 5、在化學反應中，構(gòu)成反應物分子的 重新組合成新的 。 [小結(jié)] P41 [長話短說] [反饋練習] P41 [挑戰(zhàn)自我] [教學反思] 通過對氫氣和氧氣反應結(jié)果是不是還能生成水的描述，使學生認識到化學反應的實質(zhì)。實驗比較直觀，學生掌握效果較好。 第三節(jié)原子的構(gòu)成（第一課時） 教學目標 1、認識原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 2、了解原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系，會用原子和分子的觀點說明化學反應的發(fā)生過程。 3、進一步認識事物的可分性，逐步培養(yǎng)學生樹立物質(zhì)的變度能引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析綜合能力和抽象綜合能力。 重點和難點 重點：原子的組成 難點：原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系。 教學方法 自學研究法、講述法、談話法、討論法。 教學媒體選擇：多媒體系統(tǒng) 教學過程 ［教師］1、舉例說明分子是真實存在的； 2、分子具有哪些性質(zhì)？一一舉例說明； 3、寫出水通電分解的符號表達式。 [學生]思考教師提出的問題，回答 [教師]我們已經(jīng)知道物質(zhì)的分子在化學變化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個原子跟一個乒乓球的體積之比，相當于乒乓球跟地球的體積之比。在化學反應里分子可以分為原子，而原子在化學反應里卻不能再分，是不是說原子是不能再分的實心球體？ 1897年，英國科學家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子，人類才揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密——在一定的條件下，原子是可以再分的。 【板書】一、原子的結(jié)構(gòu) 【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的α粒子散射實驗 【提出問題】為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？ ［學生］探究活動：對盧瑟福α粒子散射實驗的思考和討論 [教師]點評：對盧瑟福的實驗現(xiàn)象進行解釋，提出原子核的概念，并進一步提出問題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么？ [學生]以小組為單位進行討論并全班交流 [教師]點評 科學實驗證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬分之一。但是，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外的電子質(zhì)量非常小，與原子核相比可以忽略不計。電子在原子內(nèi)很大的空間內(nèi)做高速運動。 【設(shè)問】原子很小，是不是不能再分了？ 【導入】現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸，證明原子核可以再分。 【結(jié)合動畫指出】科學實驗證明，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。因此，原子核所帶正電荷數(shù)目等于原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目。 即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。 【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。 [學生]觀察、領(lǐng)悟。 [學生]閱讀教材第44頁最后一段。 【設(shè)問】原子核帶正電，核外電子帶負電，而原子為什么不帶電？ 【討論】小組活動，回答：核外電子數(shù)=原子核所帶正電荷數(shù) 【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 【設(shè)問】不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)別？ [學生]思考。 [教師]科學證明，不同類的原子，其原子核所帶的正電荷數(shù)同。同種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同，同類原子的質(zhì)子數(shù)相同。 解說氫、氧、碳等原子。 【動畫展示】原子結(jié)構(gòu)圖（教材P45）。 【設(shè)問】在原子中，電子的體積和質(zhì)量非常小，它有什么用途？ 【板書】二、原子中的電子 [學生]閱讀教材第46頁，對電子的得失形成初步印象。 [學生]填寫下表，對分子和原子、離子進行比較。 分子 原子 離子 微觀粒子的共性 本質(zhì)區(qū)別 聯(lián)系 【設(shè)問】電子非常小，可是它所“占據(jù)”的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎樣運動？ [教師]電子在核外作高速運動，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地球旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的軌道。我們無法知道它在某一時刻所處的位置，只能想像，電子在核外運動時就像一團云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地把它稱為“電子云”。 【小結(jié)】原子的結(jié)構(gòu) [學生]記憶 [教師]布置課堂學習 [學生]練習，檢查鞏固 [教師]布置課后作業(yè)： 1、通過本節(jié)課的學習，你對原子有哪些印象？把你的收獲和體會告訴你的同學。 2、以“我相像中的原子結(jié)構(gòu)”為題，寫一篇科普學作。 教學反思： 1、這一節(jié)教學內(nèi)容幾乎是全新的，只要求學生掌握基礎(chǔ)知識即可，切勿任意拔高。 2、本節(jié)教學中，主要以學生的探究活動為主。在學生活動中，不斷用“問題”引導他們進入思考狀態(tài)，為他們提供討論、交流、合作、表達的機會。 3、這節(jié)內(nèi)容雖然是認識原子，但不能局限在原子上，應當讓學生對微觀世界有一個初步的印象，能整體全面的看問題，而不是局限于一點。 第二課時 教學目標 1、了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，理解相對原子質(zhì)量的概念。 2、學會計算原子的相對原子質(zhì)量。 重點、難點 重點：相對原子質(zhì)量的概念 難點：相對原子質(zhì)量的意義 教學方法 自學研究法、講述法、談話法、討論法、練習法 教學媒體選擇 ：多媒體系統(tǒng) 教學過程 [教師]1.什么是原子？原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 2.原子有哪些性質(zhì) [學生]思考教師提出的問題，回答。 【設(shè)問】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？ 【講述】不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。 [學生]體會原子的質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。 [教師]這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接應用原子的實際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量。 【板書】三、相對原子質(zhì)量 【投影】以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6）的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 [學生]計算鐵原子的相對原子質(zhì)量，加深對原子的真實質(zhì)量，加深對相對原子質(zhì)量的理解。 [教師]相對原子是原子質(zhì)量的真實質(zhì)量嗎？ 【講解并投影】注意：①相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，而是相對質(zhì)量； ②相對原子質(zhì)量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1（單位一般不寫出）。 [學生]領(lǐng)悟相對原子質(zhì)量，加深對相對質(zhì)量的理解. [教師]相對原子質(zhì)量是原子的真實質(zhì)量嗎？ [講解并投影]注意：（1）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，而是相對質(zhì)量。 （2）相對原子質(zhì)量是一個比值，它的SI 單位是一，符號是1（單位一般不寫出）。 [學生]領(lǐng)悟相對原子質(zhì)量與原子的真實質(zhì)量的區(qū)別。 [教師]精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可達八位，一般的化學計算多采用它的近似值。相對原子質(zhì)量可從書后附錄Ⅲ中查到。 [學生]閱讀書后附錄Ⅲ：相對原子質(zhì)量表，知道如何查相對原子質(zhì)量表。 [教師]我國著名化學家、中國科學院院長張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻。他于1983年當選為國際原子量委員會委員，主持測定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，1995年精確測定了和的相對原子質(zhì)量，被國際原子量委員會采用為國際新標準。 [小結(jié)]知道學生小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的異同和相互關(guān)系（表格）；能用分子、原子的觀點分析化學反應的實質(zhì)；了解原子的構(gòu)成及與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。 分子 原子 備注 相似點 質(zhì)量小，體積小，處于永恒運動之中。同種物質(zhì)分子物質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同 質(zhì)量小，體積小，處于永恒運動之中。同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同 分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說所有原子都一定比分子小 相異點 在化學反應中分裂，重新組成別種物質(zhì)的分子 化學變化中的最小粒子，在化學反應中不可再分，化學反應后并沒有變成其他原子 相關(guān)關(guān)系 分子是由原子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子 原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 [教師]布置課堂練習 [學生]練習，檢查鞏固 [教師]布置課后作業(yè)：“在線測試”和“挑戰(zhàn)自我” 附：課堂練習 1.一個碳原子的質(zhì)量是1.99310-26kg,碳的相對原子質(zhì)量為（ ） （A）12g (B)1/12 (C)12 (D) 1.99310-26/12 教學反思 1.習題的內(nèi)容和形式需要進一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強題目的實踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進學生反思學習過程和結(jié)果，提高分析問題和解決問題的能力，全面提高學生的科學素養(yǎng)。 2.要引導學生對科學知識的探究、發(fā)展過程進行反思，加深對科學本質(zhì)、科學方法的認識，這樣才能實現(xiàn)真正意義上的主本性學習，變“要我活動”為“我要活動”。 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 教學目標： 1、知道溶液的概念及溶液的基本特征，能分辨典型溶液的溶質(zhì)和溶劑； 2、了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應用； 3、了解溶解過程中的能量變化 4、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 5、初步學會配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法。 教學重點：溶液概念的形成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 教學難點：進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 教學方法：實驗分析法、討論法、信息處理法、歸納法 教學手段：分組實驗，多媒體課件 教學過程： 教師活動 學生活動 活動設(shè)計意圖 創(chuàng)設(shè)情景： 提出問題：海水、河水、地下水即使清澈見底，也還不是純凈的水，這是為什么？ 舉例，討論 從學生的生活經(jīng)驗入手，調(diào)動學生的學習積極性。 活動天地：取一只小燒杯，倒入約50毫升水，用藥匙將食鹽一點一點灑落水中，仔細觀察食鹽的變化，直至食鹽在水中消失，用手輕摸燒杯壁的涼熱。 認真操作，體會實驗中蘊涵的道理。在操作中可鼓勵學生相互交流，從一些常見的現(xiàn)象中，討論課本提出的3個問題。 這個實驗看似平常，食鹽能夠溶解在水中，但溶解過程中溫度的變化，和鹽水放置久了會怎樣，學生很少主動去思考，抓住這些問題，培養(yǎng)學生科學的思維習慣。 實驗： 出示：食鹽水、黃泥水和油水混合物。 教師再列舉以下事例：糖水、醫(yī)用碘酒、汽水等，引導學生認識溶液。 比較三種液體靜置一段時間后的狀態(tài)，對溶液的均一性和穩(wěn)定性形成感性的認識。 不過早的讓學生對溶質(zhì)、溶劑等一般概念進行辨析，只要能將食鹽水中的溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系理順即可。 引導學生閱讀課本49頁，了解溶液為什么是均一穩(wěn)定的混合物。 引導學生在交流中形成正確的觀念。 認真閱讀，體會，交流、歸納。 學生不可形成只有大顆粒才受重力和浮力的影響的片面認識。 促進學生探索科學奧秘的能力培養(yǎng)。在交流過程中培養(yǎng)學生相互合作的意識。 實驗探究：物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化 交代實驗用品，引導學生進行科學的假設(shè)并自行設(shè)計實驗步驟來驗證自己的假設(shè)。 在分析食鹽的溶解過程時，要，明確溶劑分子對溶質(zhì)分子的作用。 分組認真研究，討論，作出假設(shè)。再設(shè)計實驗步驟進行驗證，要注意在充分的討論后進行實驗。 該實驗的目的是通過不同物質(zhì)溶于水時溶液溫度的變化使學生體會溶解過程中伴隨能量變化的這一事實，要注意限制物質(zhì)的用量，所以水的溫度，質(zhì)量以及所用氫氧化鈉和硝酸銨的質(zhì)量都應有所限制，逐步使學生學會控制變量的方法。 乳化作用： 活動天地：向一只試管中加入1/3的水，然后再加入兩滴食用油，再加幾滴洗潔凈；在另一只試管中先加1/3的汽油，然后再加入兩滴食用油，引導學生觀察現(xiàn)象。 動手操作，仔細觀察試管中的現(xiàn)象，聯(lián)系生活中的經(jīng)驗，解釋其中的道理。 兩種互不相溶的液體，其中一種以極小的液滴均勻分散到另一種液體里的作用叫做乳化作用。 二、溶液組成的定量表示 實驗天地： 1、 稱取8克白糖加到燒杯中，再加入40毫升水，攪拌，使白糖溶解。 2、 稱取10克白糖加到燒杯中，再加入50毫升水，攪拌，使白糖溶解。 做實驗并討論下列問題： 1、 若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 2、 若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量增加，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 3、 若溶質(zhì)的量增加且完全溶解，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 4、 若溶質(zhì)的量減少，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 從活動入手，使學生首先感知溶液的組成可以用溶質(zhì)、溶劑的量來表示。 學生對上述問題作出正確判斷并不困難，這些有意識訓練對學生學習計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是非常有幫助的。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 講解例題：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分數(shù)為10%--20%的食鹽溶液來選種?，F(xiàn)要配制150㎏質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 首先明確表示溶液組成的方法之一是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 將公式應掌握清楚，但不能死扣概念。 啟發(fā)學生討論，運用小學學過的知識來解決問題。 對于概念的理解應到位，學會知識的舉一反三。還可適當介紹體積分數(shù)的表示方法，拓展學生的視野。 三、溶液的配制 活動天地：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 與同學合作，配制150克16%的氯化鈉溶液。 引導學生進行正確的操作，特別是通過正反兩個方培養(yǎng)科學的實驗方法。 討論實驗步驟，避免實驗的盲目性。 1、 計算所需的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑體積； 2、 稱量和量取所需的溶質(zhì)和溶劑； 3、 把溶質(zhì)溶解在溶劑中； 4、 把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼好標簽。 本實驗是一個定量實驗，實驗時要教育學生注意用量的準確性。 注意計算過程的規(guī)范。 引導學生思考：用什么規(guī)格的量筒量取125毫升的水為宜？ 回顧與反思： 通過以上的探索，請對溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算的解題思路和一般步驟總結(jié)出來， 通過交流，評價自己的學習情況。 培養(yǎng)學生分析總結(jié)、回顧反思、自我評價的習慣和能力，養(yǎng)成良好的學習習慣。 挑戰(zhàn)自我： 完成課后練習，檢查課堂效率。 進行練習，鞏固所學新知識。 讓學生在解決實際問題的同時體驗成功。 教后記：溶液在日常生活中隨處可見，但如果問起學生什么是溶液，學生可能會列舉見到的種種液體，可能對溶液有一個錯誤的認識。教材直接從食鹽的溶解入手，使學生首先形成溶液是均一的、穩(wěn)定的感性認識，這對后面的學習是非常有益的。所以教師也應該從溶解入手，使學生輕松得出溶液概念，并通過糖水甜、淡的比較使學生體會溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義。