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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期 6.2海水“曬鹽”的過(guò)程學(xué)案魯教版 溶解限量 教師寄語(yǔ)：書(shū)山有路勤為徑，學(xué)海無(wú)涯苦作舟。 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.初步認(rèn)識(shí)從海水中提取食鹽的主要方法“鹽田法”， 知道海水曬鹽的基本原理。 2.能說(shuō)出什么是飽和溶液，什么是結(jié)晶；能判斷一種溶液是否是飽和溶液； 3.能探究影響固體物質(zhì)在水中的溶解限度的因素； 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)： 1.飽和溶液 2.結(jié)晶的方法 預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) 1.目前，從海水中提取食鹽的主要方法為_(kāi)__________（也稱(chēng)為_(kāi)______________）。 2.鹽田通常分為兩部分：__________和__________。 3.“鹽田法”生產(chǎn)食鹽主要生產(chǎn)過(guò)程為：先將海水引入___________，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入___________,繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的_________溶液，再曬就會(huì)逐漸________________________。這樣得到的食鹽即“粗鹽”。剩余的液體稱(chēng)為_(kāi)________（也稱(chēng)“苦鹵”），它是一種重要的化工原料。該過(guò)程可表示如下： 海水 4.在___________下，在_____________里，不能________________________的溶液，就是該________的飽和溶液。 5.固體物質(zhì)從它的_________________中以________的形式洗出的過(guò)程叫_________。海水“曬鹽”就是結(jié)晶的一種，這種方法是_______結(jié)晶。 6.事實(shí)上，大多數(shù)物質(zhì)在水中都不是無(wú)限量溶解的。化學(xué)上通常用__________來(lái)表示某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解限量。 課堂展示 知識(shí)點(diǎn)一： 飽和溶液與結(jié)晶 實(shí)驗(yàn)探究 以小組為單位，完成課本中的“實(shí)驗(yàn)探究”---‘飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶”. 實(shí)驗(yàn)記錄 將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表： 實(shí)驗(yàn)I： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（溶解情況） 第一步：加約5g時(shí) 第二步：剩余食鹽 加入后 實(shí)驗(yàn)II： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 第一步：清液滴在玻璃片上時(shí) 溶液是___________ ________________； 第二步：向溶液吹熱風(fēng)后 溶液中開(kāi)始出現(xiàn)__________，一段時(shí)間后____________，吹干時(shí)___________。 小組討論 1.什么是不飽和溶液？ 2.如何理解“飽和溶液”中的“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”兩個(gè)條件？ 針對(duì)練習(xí) 1.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定（ ） A.很濃的溶液 B.含100g水的溶液 C.不能再溶解該物質(zhì)的溶液 D.含100g該物質(zhì)的溶液 2.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.濃溶液一定是飽和溶液 B.稀溶液一定是不飽和溶液 C.不論在什么溫度下，一杯杯底有食鹽固體不能再溶解的食鹽水，一定是該溫度下的飽和溶液 D.某一溫度下一杯杯底有蔗糖固體的蔗糖水，在任何溫度下都是飽和溶液 3.可以證明燒杯中的溶液是硝酸鉀飽和溶液的方法是（ ） A.蒸發(fā)1g水，有少量固體析出 B.降低溫度，有少量固體析出 C.加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解 D.升高溫度，沒(méi)有固體析出 知識(shí)點(diǎn)二： 溶解限量 實(shí)驗(yàn)探究 完成課本中的“實(shí)驗(yàn)探究”--—哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量 思考討論 1.影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量的因素除實(shí)驗(yàn)探究中的_____________和__________外，還有_________。 2.實(shí)驗(yàn)中用玻璃棒攪拌能否改變固體物質(zhì)的溶解限量？ ________________________________________________ 3.化學(xué)上通常用________來(lái)表示某物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量。 針對(duì)練習(xí) 4.影響固體物質(zhì)在水中溶解限量的因素是（ ） A.是否攪拌 B.溶質(zhì)種類(lèi) C.水的多少 D.溫度 歸納總結(jié)： 1. 可通過(guò)_____________的方法從海水中得到食鹽。 2. 在一定條件下，固體物質(zhì)從它的______ ________中以_______的形式析出的過(guò)程，叫做_______。結(jié)晶有____________和_____________兩種途徑。 3._________是表示物質(zhì)溶解限量的一種方法。 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)： 1.關(guān)于海水“曬鹽”的有關(guān)敘述正確的是( ) A.利用海水降溫析出晶體 B.海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液 C.利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽 D.利用海水在陽(yáng)光下分解得到食鹽晶體 2.某物質(zhì)的飽和溶液是指（ ） A．在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解該種溶質(zhì)的溶液 B．濃度較大的溶液 C．還能再溶解該種溶質(zhì)的溶液 D．再加入其他物質(zhì)后，不能繼續(xù)溶解的溶液 3.有某物質(zhì)A的不飽和溶液，在溫度不改變的條件下，當(dāng)溶劑部分蒸發(fā)后有晶體A析出，則此時(shí)的溶液（ ） A.變成飽和溶液 B.仍是不飽和溶液 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 4.為探究溶質(zhì)種類(lèi)對(duì)固體物質(zhì)的溶解限量的影響，實(shí)驗(yàn)中需控制不變的因素是（ ） A.溫度大小 B.水的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的種類(lèi) D.溫度和水的質(zhì)量 5.實(shí)驗(yàn)室需要一定濃度的飽和食鹽水，小方和他的實(shí)驗(yàn)團(tuán)隊(duì)一起開(kāi)始了配制，請(qǐng)幫助他們完成下列問(wèn)題（已知溫度和溶劑的量一定）： （1）為加快食鹽的溶解，他們應(yīng)采用的方法是（ ） A.增加溶質(zhì) B.增加溶劑 C.用玻璃棒攪拌 D.升溫 （2）如何知道所配制的溶液是飽和溶液（ ） A.降溫看是否有食鹽晶體析出 B.繼續(xù)加入食鹽晶體看是否還溶解 C.加入硝酸鉀晶體看是否繼續(xù)溶解 D.用玻璃棒攪拌看是否有溶質(zhì)析出 第二課時(shí) 固體物質(zhì)在水中的溶解度 粗鹽提純 教師寄語(yǔ)：不經(jīng)歷風(fēng)雨，怎能見(jiàn)彩虹。 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.熟知溶解度的概念；會(huì)使用溶解度曲線； 2.能對(duì)物質(zhì)的溶解性進(jìn)行分類(lèi)。 3.初步學(xué)會(huì)用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽； 4.初步認(rèn)識(shí)食鹽的用途。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)： 1.溶解度 2.溶解度曲線 3.重結(jié)晶法提純粗鹽 預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)： 1.溶解度是指在______________下，某固體物質(zhì)在___________里達(dá)到______________時(shí)，所能________的_______。單位是_______。 2.根據(jù)課本上的溶解度曲線圖，可以知道： （1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_________，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大；（2）只有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如__________。 3.一般根據(jù)_____C時(shí)的溶解度，將固體物質(zhì)分為四類(lèi)： 范圍/g >10 1~10 分類(lèi) 難溶 4.海水“曬鹽”得到的是粗鹽，常含有可溶性雜質(zhì)（如________、________等），通常用化學(xué)方法除去；還含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等），通常可以用________方法除去。 5.________是人體進(jìn)行正常新陳代謝的必需品；同時(shí)還是制造_________、氯氣、鹽酸、_________等的基本原料，被廣泛應(yīng)用于制造_________、塑料、合成橡膠、______等。 課堂展示： 知識(shí)點(diǎn)一： 溶解度與溶解度曲線 小組討論 完成課本“活動(dòng)天地”—認(rèn)識(shí)溶解度。 討論：要給溶解度下一個(gè)定義，你們認(rèn)為應(yīng)注意哪些要素？ _________________________________________________。 試用自己的語(yǔ)言總結(jié)什么是固體物質(zhì)的溶解度：_______________________________________________________________。 思考討論 完成課本中的“活動(dòng)天地”----繪制溶解度曲線 結(jié)合課本“幾種物質(zhì)的溶解度曲線”討論： 1.溶解度曲線的作用有 （1）能看出各物質(zhì)的溶解度隨______的變化而_______________； （2）能查到0℃~100℃的范圍內(nèi)一定溫度下的_______； （3）___________________； （4）______________________。 2.結(jié)合氯化鈉的溶解度曲線，氯化鈉的溶解度受溫度的影響______（“大”或“小”），由此說(shuō)明，為什么可用蒸發(fā)結(jié)晶從海水中“曬鹽”，而不用降溫結(jié)晶的方法？ 3. 結(jié)晶有哪些常用方法，各有什么適用范圍？ 針對(duì)練習(xí) 1.下列關(guān)于氯化鈉的溶解度的說(shuō)法中正確的是( ) A.t℃時(shí)，10 g NaCl可溶解在100 g水里，所以t℃時(shí)NaCl的溶解度是10 g B.t℃時(shí)，把l0g NaCl溶解在水里配成飽和溶液，所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10 g C.把20 g NaCl溶解在水里配成飽和溶液，所以NaCl的溶液度為20 g D.t℃時(shí)，把36 g NaCl溶解在100 g水里恰好達(dá)到飽和，所以，t℃時(shí)NaCl的溶解度是36 g 2．向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為（ ） A． 12. 5％ B．200% C．22．5％D．25％ 3. .(2011泰安) 右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 回答下列問(wèn)題： （1）30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 g； （2）當(dāng)溫度為 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等； （3）甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用 法（填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”或“過(guò)濾”）。 知識(shí)點(diǎn)二： 重結(jié)晶法提純粗鹽 實(shí)驗(yàn)探究 完成課本“實(shí)驗(yàn)探究”。并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表： 步驟 現(xiàn)象 1 充分溶解后，得到_________的液體 2 經(jīng)過(guò)濾后，得到__________的液體 3 剛開(kāi)始蒸發(fā)時(shí)，溶液中_____晶體析出；一段時(shí)間后，______晶體析出； 待____________時(shí)停止加熱。 小組討論 1.蒸發(fā)過(guò)程中為什么不將溶劑蒸發(fā)干后，停止加熱？ 2.蒸發(fā)過(guò)程中，玻璃棒的作用是__________。 針對(duì)練習(xí) 1.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純的三大操作步驟，據(jù)圖回答： （1）正確的操作順序是：__________ （2）按照正確的操作順序，這三步操作均使用到的儀器是________，其作用分別是_________、________________、_________________。 2. （2011眉山）右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答： （1）P點(diǎn)的含義是 。 （2）t1℃時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g 溶液?jiǎn)幔? （填“能”或“不能”）。 （3）t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排 列的是 （填物質(zhì)序號(hào)）。 歸納總結(jié)： 1.溶解度是指____________________________________________________。 2.重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟有________、_________、________。 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)： 1. 下列關(guān)于溶解度的敘述正確的是（ ） A.將36g NaCl溶于水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g B.20℃，100g NaCl飽和溶液中含有26.5g NaCl，因此NaCl在20℃時(shí)的溶解度為26.5g C.在20℃時(shí)，100g 水中溶解了20g NaCl，因此NaCl在20℃時(shí)的溶解度為20g D.20℃時(shí)，100g水中溶解36g NaCl并達(dá)到飽和狀態(tài)，因此NaCl在20℃的溶解度為36g 2.10℃時(shí)某物質(zhì)在100g水中最多溶解20g，則該物質(zhì)屬于( ) A.易溶 B.能溶 C.微溶 D.無(wú)法判斷 3. （2011煙臺(tái)）下圖是甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃時(shí)，50g甲的飽和溶液中有15g甲 C．t2℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤? D．當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲 4. （2011瀘州）下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ） A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大 B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C．任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液 D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液 5.在20℃時(shí)，A物質(zhì)1g溶解在10g水里，B物質(zhì)150g溶解在1000g水里，C物質(zhì)25g溶解在500g水里，分別得到A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，則20℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小順序是（ ） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．B>C>A 6.如圖所示是某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖。試回答： (1)寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：①____；②____。 (2)漏斗中液體的液面應(yīng)該____ (填“高”或“低”)于濾紙的邊緣。 (3)蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不攪拌的目的是_____________；等到蒸發(fā)皿中________時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是____________。