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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案新人教版 課題1 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)） 導(dǎo)學(xué)過(guò)程 一、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 1、問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如何變化？ 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和==生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和＞生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和＜生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2、實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn) 磷+氧氣點(diǎn)燃==== P + O2 點(diǎn)燃==== 鐵+硫酸銅 === + Fe +CuSO4 === + 現(xiàn)象 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 結(jié)論 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 3、對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解： （1）守恒的原因： 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)分子分裂成原子，原子又重新組合生成新的分子， 在這個(gè)過(guò)程中原子的 不變，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （2）質(zhì)量守恒定律適用范圍：只適用于 ，而不適用于物理變化。 （3）質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)：（ “一等二變五不變” ） “一等”：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 “二變”：物質(zhì)的 一定改變。 “五不變”元素的 不變；原子的 不變。 4、利用質(zhì)量守恒解釋一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn) 碳酸鈉+鹽酸== + + NaCO3 + HCl == + + 鎂+氧氣 點(diǎn)燃==== Mg + O2 點(diǎn)燃==== 現(xiàn)象 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 原因 ⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和9克氧氣直接生成二氧化碳的質(zhì)量是（ ） A.12克 B.11克 C.44克 D.22克 （2）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題； 用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象 蠟燭燃燒后，越來(lái)越短、最終消失 鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加 高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少 （3）判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成； 水 + 二氧化碳 光 葉綠素 ————淀粉 + 氧氣 植物的光合作用可表示為: 生成物淀粉的組成中一定含有的元素是（ ） A. C、H、O B. C、H C. C、O D. O、H （4）確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。（ ） 在某化學(xué)反應(yīng) 2XY + Y2 == 2Z中，Z物質(zhì)的化學(xué)式符合 A.XY2 B.X2Y C.X2Y2 D.X3Y2 自我測(cè)評(píng) [達(dá)標(biāo)體驗(yàn)] 1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是 ( ) A．原子種類　B．物質(zhì)的質(zhì)量總和 C．分子種類　D．元素的質(zhì)量 2、化學(xué)反應(yīng)前后肯定不變的是 （ ） A.物質(zhì)種類 B.分子的種類 C.分子的數(shù)目 D.原子的種類 3、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒(méi)有了，這違背了質(zhì)量守恒定律 C.只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守質(zhì)量守恒定律 D.碳在氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的碳與參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量之和 4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中完全燃燒后生成物的質(zhì)量 （ ） A.大于鐵絲質(zhì)量 B.小于鐵絲質(zhì)量 C.等于鐵絲質(zhì)量 D.無(wú)法比較 5、堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是 ( ) A．只含有碳、氫、氧元素 B．一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素 D．肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素 6、 鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖象是 （ ） 7、a克過(guò)氧化氫溶液和b克二氧化錳混合, 待完全反應(yīng)后得c克殘余物, 則生成氧氣的質(zhì)量為 A. (a－c)克 B. (a + b－c)克 C. (a－b + c)克 D.(a－b－c)克 [能力提升] 8、如圖是測(cè)定白磷燃燒后前后質(zhì)量變化和測(cè)定空氣組成的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題： (1)白磷燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_________________________， 化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。 (2)左盤(pán)上錐形瓶口在白磷點(diǎn)燃后為什么要塞緊？ _____________________________________________ (3)點(diǎn)燃時(shí)，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊。天平的指針將會(huì)指向__________（填“偏左”、“偏右”、“正中”）。 (4)反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進(jìn)入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的__________。 9、小明同學(xué)學(xué)了質(zhì)量守恒定律后,自己查資料得知鐵粉和稀硫酸在常溫下可反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,于是他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn),探究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生了改變？請(qǐng)你和小明按下面的過(guò)程一起探究： (1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，總質(zhì)量______（填“變”或“不變”）。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：按你的假設(shè)小明設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)把氣球中的鐵粉倒入稀硫酸中, 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。反應(yīng)后, 你認(rèn)為天平最終能平衡嗎？說(shuō)出你的理由。 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)） 導(dǎo)學(xué)過(guò)程 ⒈化學(xué)方程式的定義：用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 ⒉化學(xué)方程式的意義和讀法 意 義 例子S+O2 點(diǎn)燃=== SO2 讀 法 表示了反應(yīng)物、生成物、 反應(yīng)條件 反應(yīng)物： 生成物： 反應(yīng)條件： 和 在點(diǎn)燃的條件下生成了 表示了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比） S + O2 點(diǎn)燃=== SO2 32 ：32 ：64 1 ：1 ： 2 每 份質(zhì)量的硫和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成了 質(zhì)量的二氧化硫 表示了反應(yīng)物與生成物之間的粒子關(guān)系（即粒子個(gè)數(shù)比） S + O2 點(diǎn)燃=== SO2 1 ： 1 ： 1 每 個(gè)硫原子和 個(gè)氧分子反應(yīng)，生成 個(gè)二氧化硫分子 3、以化學(xué)方程式：2CO + O2 點(diǎn)燃=== 2CO2 為例，說(shuō)出它所表示的意義和讀法。 反應(yīng)物： 生成物： 反應(yīng)條件： 質(zhì)量比 粒子個(gè)數(shù)比 讀法： 自我測(cè)評(píng) [達(dá)標(biāo)體驗(yàn)] 1、根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2 C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2 2、下列能正確表示鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是 ( ) A．Fe+O2FeO B．3Fe+2O2Fe3O4 C．4Fe+3O22Fe2O3 D．6Fe+4O22Fe3O4 3、以下反應(yīng)中．有一種元素從＋2價(jià)變?yōu)?價(jià)的是 ( ) A．S+O2SO2B．2Mg+O22MgO C．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑ 4、在常溫下，下列各組物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的是 ( ) A．鐵、硫酸銅溶液 B．氫氣、氧氣 C．碳、氧氣 D．紅磷、氧氣 5、右圖是四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是(相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；S-32) ( ) A．S十O2 SO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O 6、化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑提供的信息有：（相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，O—16） （1） 在 的條件下生成和； （2）個(gè)水分子反應(yīng)生成個(gè)氫分子和個(gè)氧分子； （3）每份質(zhì)量的H2O完全分解生成了份質(zhì)量的H2和份質(zhì)量的O2 。 7、已知化學(xué)反應(yīng)：2A + B = 2C + D，當(dāng)10 g A和8 g B恰好完全反應(yīng)后，生成6 g C。如果要得到3g D，則參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量是 A.1g B.2g C.3g D.4g 8、(1)工業(yè)上制取金屬鋁通常以Al2O3為原料在冰晶石(Na3AlF6)參與下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A12O32Al+3O2↑。這個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于反應(yīng)(填化合或分解；下同) 　　 (2) 汽車行駛時(shí)由于電火花的作用，在汽缸里發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)，其中有： N2+O22NO 2NO＋O2== 2NO2 這兩個(gè)反應(yīng)都屬于 [能力提升] 9、自然界有一種“雷雨發(fā)莊稼”的現(xiàn)象，即在雷雨過(guò)后，植物生長(zhǎng)得更好。下面一段短文就是敘述雷雨中發(fā)生的一系列化學(xué)過(guò)程： ① 空氣中的N2 在放電條件下能與O2 直接化合生成無(wú)色不溶于水的一氧化氮?dú)怏w ② 一氧化氮的密度比空氣略小，不穩(wěn)定，常溫就易與空氣中的O2 反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w； ③ 二氧化氮?dú)怏w有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮； ④ 生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： ⑴ 上述短文中，對(duì)二氧化氮化學(xué)性質(zhì)有描述的是 （填序號(hào)）。 ⑵ 實(shí)驗(yàn)室制取一氧化氮時(shí)，應(yīng)選擇下列收集方法中的________。 ⑶寫(xiě)出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，其中氮元素的化合價(jià)在此反應(yīng)中發(fā)生的變化是________。 A.不變 B.僅升高 C.僅降低 D.既有升高又有降低 10、科學(xué)家正研究在太空建一座把太陽(yáng)光變成激光的裝置, 然后用激光照射添加催化劑二氧化鈦(TiO2)的水, 水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣, 即2H2O——2H2↑+ O2↑. 某同學(xué)看到此化學(xué)方程式, 即想到以下兩點(diǎn): ①水在激光和催化劑的作用下, 能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣; ②每36克水可以分解生成4克氫氣和32克氧氣. 你還能想到更多嗎?(再任寫(xiě)兩點(diǎn)) ③ ; ④ . 11、在A+B==C+D的反應(yīng)中，A與B的質(zhì)量比為4:3，當(dāng)生成物C與D共2.8 g時(shí)，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 g。