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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第2單元 我們周圍的空氣 2.1 空氣教案 （新版）新人教版 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 (1)初步了解研究具體物質(zhì)的方法，并知道性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。 (2)知道氧氣的性質(zhì)和用途。認(rèn)識(shí)硫、磷、鐵與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達(dá)式。 (3)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，了解化學(xué)反應(yīng)的基本特征，認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)。 過程與方法 (1)培養(yǎng)學(xué)生觀察與分析、合作與交流的能力。 (2)學(xué)習(xí)從具體到抽象、從個(gè)別到一般的歸納方法。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 從五彩繽紛的化學(xué)變化中，讓學(xué)生體驗(yàn)從化學(xué)中得到的知識(shí)；知道化學(xué)反應(yīng)的重要用途。 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)的概念。 難點(diǎn) (1)理解氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。 (2)讓學(xué)生體驗(yàn)從具體到抽象、從個(gè)別到一般的歸納方法。 教學(xué)準(zhǔn)備 1．準(zhǔn)備好教材中[實(shí)驗(yàn)2－2]、[實(shí)驗(yàn)2－3]、[實(shí)驗(yàn)2－4]所需的有關(guān)儀器； 2．準(zhǔn)備好補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)伴隨發(fā)生的一些現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品； 3．收集有關(guān)化學(xué)反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的資料、圖片。 教學(xué)流程 教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 【問題與討論】 假如你去攀登喜馬拉雅山，你將準(zhǔn)備哪些必用品？為什么？ 結(jié)合學(xué)生的回答，從學(xué)生了解氧氣可供給呼吸這一點(diǎn)導(dǎo)出本節(jié)課的主題。 討論、交流、發(fā)言。 創(chuàng)設(shè)和諧、輕松、民主的學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)學(xué)生的想象力，確立從生活走向化學(xué)的學(xué)習(xí)思路。 二、引導(dǎo)探究，實(shí)驗(yàn)探索 【過渡】 指導(dǎo)學(xué)生結(jié)合已有的知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)，討論并描述有關(guān)氧氣的物理性質(zhì)。 討論、交流，從色、態(tài)、味等角度描述對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)，并閱讀教材中關(guān)于氧氣的性質(zhì)。 從已知向探索未知過渡，體現(xiàn)循序漸進(jìn)的認(rèn)知規(guī)律。 【討論與思考】 1.你能證明氧氣的密度比空氣略大嗎？ 2.你能證明氧氣不易溶于水嗎？你對(duì)“不易”兩字如何理解？ 討論、發(fā)言 讓學(xué)生在思考、驗(yàn)證出結(jié)果的同時(shí)，獲得成功的喜悅。 1.展示一瓶無色氣體， 如何來證明它是氧氣？(用帶火星的木條) 2.描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 3.為什么在空氣中只能看到火星,而在氧氣中卻能燃燒？ 觀察、討論、交流、發(fā)言。 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、分析結(jié)論。(也可用帶火星的紙條。) 讓學(xué)生嘗試探究的樂趣。 【設(shè)問】 鐵絲在空氣中能燃燒嗎？鐵絲在氧氣中能燃燒嗎？請(qǐng)你試一試。 請(qǐng)實(shí)驗(yàn)成功的同學(xué)分析成功的經(jīng)驗(yàn)。 請(qǐng)失敗的同學(xué)分析失敗的原因。 教材中[實(shí)驗(yàn)2－4]：觀察現(xiàn)象、表述現(xiàn)象； 發(fā)言：實(shí)驗(yàn)成功的主要原因。 寫出文字表達(dá)式：鐵＋氧氣四氧化三鐵 不急于告訴學(xué)生本實(shí)驗(yàn)成功的訣竅，讓他們嘗試成功與失敗，體驗(yàn)探究的辛苦與成功的喜悅。 續(xù)表 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 二、引導(dǎo)探究、實(shí)驗(yàn)探索 【引導(dǎo)分析、比較】 木炭、硫黃、鐵絲等物質(zhì)分別在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象，這些實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了什么？ 小組討論交流、分析歸納并全班交流。 發(fā)言：說明氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。 使學(xué)生在分析比較中獲取知識(shí)，從而學(xué)會(huì)從具體到一般的解決問題的方法。 【引導(dǎo)討論】 教材中的“討論”欄。 【補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)】 幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的特征、現(xiàn)象、熱量變化等。(教材中“化學(xué)反應(yīng)”中的實(shí)驗(yàn)) 討論并發(fā)言。 觀察討論、理解化學(xué)反應(yīng)的特征及化合、氧化反應(yīng)的概念。 培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。 通過化學(xué)變化中的各種現(xiàn)象，讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)的美。 三、聯(lián)系運(yùn)用 【展示】 資料、圖片。 展示收集到的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的資料、圖片。 培養(yǎng)學(xué)生收集資料、處理信息的能力，使學(xué)生的知識(shí)社會(huì)化。 四、總結(jié)鞏固 【小結(jié)】 通過本課題的學(xué)習(xí)，你們知道了什么？有何體會(huì)？ 【作業(yè)】 教材P36：2、3、4。 小結(jié)、交流 知識(shí)脈絡(luò)化。(不要求每個(gè)學(xué)生回答完整，但要求一定要參與。) 讓學(xué)生體會(huì)知識(shí)脈絡(luò)的形成過程。 培養(yǎng)學(xué)生把知識(shí)系統(tǒng)化的能力。 板書設(shè)計(jì) 教師隨筆 備課資料 1．思想方法 如何準(zhǔn)確觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(以物質(zhì)燃燒為例) 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式或借助儀器了解實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。我們可以根據(jù)反應(yīng)條件的不同將初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)大致分成三種類型：第一種是物質(zhì)的燃燒；第二種是加熱固態(tài)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)；第三種是在溶液中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。這三類實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象各自存在一定的規(guī)律，根據(jù)這些規(guī)律去進(jìn)行觀察，可以逐步掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。以物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)為例，說明如下： 物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)都有三個(gè)明顯的現(xiàn)象：①放出大量的熱；②生成了一種或幾種不同于反應(yīng)物(指物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味)的產(chǎn)物；③固體直接燃燒則發(fā)出一定顏色和強(qiáng)度的光；氣體或固、液體轉(zhuǎn)變成氣體再燃燒則發(fā)出一定顏色和強(qiáng)度的火焰。描述物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象時(shí)，一般從以下3個(gè)角度進(jìn)行描述：一光、二熱、三生成物。例如，鋁條燃燒的現(xiàn)象是：①發(fā)出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體。再如，硫黃燃燒(在氧氣中)的現(xiàn)象是：①發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰(硫黃受熱先熔化再氣化最后才燃燒)；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體。 觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： (1)要注重對(duì)本質(zhì)現(xiàn)象的觀察。本質(zhì)就是能揭示本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鎂條在空氣中燃燒時(shí)“生成白色固體”是本質(zhì)現(xiàn)象，因?yàn)橛纱爽F(xiàn)象可正確理解化學(xué)變化這個(gè)概念。因此，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要有明確的目的和主要的觀察對(duì)象。 (2)要正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體”，而不能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區(qū)別，不能相互代替。 2．趣味化學(xué)資料 臭氧的功與過 臭氧(O3)在通常狀況下是淡藍(lán)色、有魚腥臭味的氣體。濃度低時(shí)對(duì)人體無害，若濃度高于100 ppm，則會(huì)引起呼吸道疾病和頭疼。 汽車、化學(xué)工廠及發(fā)電廠排出的二氧化氮，吸收陽光后，轉(zhuǎn)化成一氧化氮和活潑的氧原子，氧原子繼而與氧氣反應(yīng)生成臭氧。這些停留在對(duì)流層的臭氧會(huì)使人感到呼吸困難，肺功能減弱及肺組織受損。此外，臭氧更會(huì)與汽車排出的碳?xì)浠衔镒饔?，生成光化學(xué)煙霧，刺激我們的呼吸系統(tǒng)。另一方面，在大氣層中有一層極薄的臭氧層。臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害。超音速飛機(jī)排出的廢氣，家用電冰箱中使用的制冷劑“氟利昂”等對(duì)臭氧層有很大的破壞作用，會(huì)使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加。如不采取措施，后果不堪設(shè)想。 3．知識(shí)驛站 氧化反應(yīng) 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；得電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合；還原指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時(shí)氧化值升高，還原時(shí)氧化值降低。氧化、還原都指反應(yīng)物(分子、離子或原子)。氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化，引入氫或失去氧的作用叫做還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫做緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫做燃燒。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。物質(zhì)和氧(不單是氧氣)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。 課題3　制取氧氣 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 (1)了解實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法。 (2)練習(xí)連接儀器的操作，學(xué)習(xí)檢查裝置的氣密性，動(dòng)手制取氧氣。 (3)認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)、催化劑及催化作用。 過程與方法 通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究，在活動(dòng)過程中對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工處理。從中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力、實(shí)驗(yàn)操作能力等。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 通過親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)成功的喜悅激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；通過實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生的探究欲。 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 氧氣的制法及實(shí)驗(yàn)操作。 難點(diǎn) 對(duì)催化劑的概念的理解和催化作用。 教學(xué)準(zhǔn)備 試管、藥匙、酒精燈、鐵架臺(tái)、水槽、集氣瓶、小木條、火柴、玻璃導(dǎo)管和橡膠導(dǎo)管、棉花、5%過氧化氫溶液、二氧化錳、氯酸鉀、高錳酸鉀，投影片、多媒體等。 教學(xué)流程 教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【提問】1.如何檢驗(yàn)一瓶無色氣體是氧氣？ 2.如何區(qū)分三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮?dú)猓? 3.氧氣有什么重要用途？ 【引入】氧氣具有許多用途，那我們?nèi)绾沃迫⊙鯕饽兀? 思考、回答問題。 傾聽。 考查學(xué)生學(xué)過的知識(shí)。 引入新課。 　　一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法 【講述】實(shí)驗(yàn)室常采用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。 【提問】實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的原理是什么？在用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集氧氣時(shí)，應(yīng)如何操作？如何檢驗(yàn)一瓶氣體是氧氣？ 【演示】[實(shí)驗(yàn)2－5]加熱高錳酸鉀，采用排水集氣法收集一瓶氧氣，并用帶火星的木條檢驗(yàn)制得的氣體就是氧氣。 【總結(jié)】(1)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理為： 高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣 (2)實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的操作為： ①“檢”——制取氧氣前應(yīng)先將儀器組裝好并檢查裝置的氣密性； ②“裝”——將少量高錳酸鉀裝入試管中，并在試管口塞一團(tuán)棉花。然后用帶有導(dǎo)管的塞子塞緊試管； ③“扣”——預(yù)先將集氣瓶裝滿水，倒扣在水槽里； ④“熱”——加熱試管(先預(yù)熱，用酒精燈外焰在試管底部來回移動(dòng)，然后再用酒精燈外焰集中加熱盛放固體的部位)，待導(dǎo)管口有氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)即可收集； ⑤“集”——用排水集氣法收集 知道，記憶 對(duì)照?qǐng)D2－14思考 仔細(xì)領(lǐng)會(huì) 理解、記憶 培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力 使知識(shí)系統(tǒng)化，幫助學(xué)生記憶 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 一瓶氧氣，待集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí)，表現(xiàn)氧氣已集滿； ⑥“撤、熄”——收集完畢，先將導(dǎo)管撤離水槽，再熄滅酒精燈。 (3)氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，可用帶火星的木條檢驗(yàn)一瓶氣體是氧氣，將帶火星的木條伸入盛有待檢氣體的集氣瓶中，若帶火星的木條復(fù)燃，表明瓶中氣體是氧氣。 　　【演示】圖2－15所示實(shí)驗(yàn)：過氧化氫溶液制氧氣；1.不加熱；2.加熱；3.加入二氧化錳。觀察帶火星的木條是否復(fù)燃。 【總結(jié)】任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，反應(yīng)物都必須存在。用過氧化氫溶液制取氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，不加二氧化錳，加熱過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣；加入二氧化錳，不用加熱過氧化氫也能產(chǎn)生氧氣，由此可見，在這個(gè)反應(yīng)中，二氧化錳不是一種反應(yīng)物。 【提問】二氧化錳到底是什么物質(zhì)？它在這個(gè)反應(yīng)中起什么作用呢？ 【講述】既然二氧化錳可以重復(fù)使用，說明在反應(yīng)前后它的化學(xué)性質(zhì)沒有改變，那么它的質(zhì)量有沒有改變呢？它在這里到底起一個(gè)什么作用呢？ 【講解】催化劑的概念，強(qiáng)調(diào)“一改兩不變”。 為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，我們使用催化劑，而為了減慢反應(yīng)的進(jìn)行，我們也使用催化劑。比如，食用油中加入一些催化劑可以有效地防止酸化，在橡膠制品中加入一些催化劑可以減緩橡膠老化的速度。 二氧化錳既不是反應(yīng)物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑算反應(yīng)條件。 　　觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用文字表述，填寫教材P38表格。 仔細(xì)領(lǐng)會(huì)。 思考。 閱讀課本P39第二段，回答上面這個(gè)問題并解釋。 理解、記憶、掌握，分析“一改兩不變”的內(nèi)容。 記憶、理解。 思考。 傾聽。 培養(yǎng)學(xué)生觀察分析的能力。 總結(jié)、引出新問題。 激發(fā)學(xué)生興趣。 幫助學(xué)生記憶。 引出新問題。 引出后面知識(shí)點(diǎn)。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【板書】1.過氧化氫水＋氧氣 【提問】是否可用其他物質(zhì)代替二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑？ 【過渡】在實(shí)驗(yàn)室中，除了用加熱高錳酸鉀和過氧化氫分解的方法制取氧氣外，還常常用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。 【板書】2.氯酸鉀氯化鉀＋氧氣 　　二、化學(xué)反應(yīng)類型 【提問】上述兩個(gè)反應(yīng)與化合反應(yīng)有什么不同？ 【講解】化學(xué)反應(yīng)：化合反應(yīng)　分解反應(yīng) 【練習(xí)】1.在下列反應(yīng)中 A.H2O―→H2＋O2　　 B．CO2＋H2O―→H2CO3 C．CH4＋O2―→CO2＋H2O 屬于分解反應(yīng)的有________； 屬于化合反應(yīng)的有________； 屬于氧化反應(yīng)的有________。 2．課本P41習(xí)題2 【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你又增長了哪些知識(shí)？ 【作業(yè)】課本P41－42習(xí)題1、4 　　討論、思考。 理解、記憶。 培養(yǎng)學(xué)生的理解能力，幫助學(xué)生理解。 板書設(shè)計(jì) 教師隨筆 備課資料 1．趣味化學(xué)資料 高錳酸鉀和雙氧水的殺菌作用 高錳酸鉀俗稱灰錳氧，是一種有結(jié)晶光澤的紫黑色固體。高錳酸鉀易溶于水，溶液呈紫紅色。高錳酸鉀水溶液能使細(xì)菌微生物組織因氧化而破壞，因而它具有殺菌消毒作用。0.1%的高錳酸鉀溶液可用來洗滌傷口；也可用來消毒水果、餐具和茶具。使用高錳酸鉀消毒水果、餐具等物品時(shí)，先將欲消毒物品放入高錳酸鉀溶液中浸泡數(shù)分鐘，然后用清水洗干凈即可。使用高錳酸鉀溶液消毒時(shí)應(yīng)注意，溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，放置時(shí)間長了，消毒效果會(huì)降低，當(dāng)溶液變?yōu)樽攸S色時(shí)，就完全失效了。 雙氧水的學(xué)名叫過氧化氫，它是無色有刺激性氣味的液體。醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口或中耳炎消毒。當(dāng)它與傷口、膿液或污物相遇時(shí)，立即分解生成氧。這種尚未結(jié)合成氧分子的氧原子，具有很強(qiáng)的氧化能力，與細(xì)菌接觸時(shí)，能破壞細(xì)菌菌體，殺死細(xì)菌。 2．知識(shí)拓展 催化劑和催化作用 僅僅由于本身的存在就能加快或減慢化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的組成和質(zhì)量并不改變的物質(zhì)就叫催化劑。催化劑跟反應(yīng)物同處于均勻的氣相或液相時(shí)，叫做單相催化作用；催化劑跟反應(yīng)物屬不同相時(shí)，叫做多相催化作用。 使化學(xué)反應(yīng)加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學(xué)反應(yīng)減慢的催化劑，叫做負(fù)催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機(jī)酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應(yīng)物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.01%～0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯是一種負(fù)催化劑(也叫做緩化劑或抵制劑)。 在催化反應(yīng)里，人們往往加入催化劑以外的另一物質(zhì)，以增強(qiáng)催化劑的催化作用，這種物質(zhì)叫做助催化劑。助催化劑在化學(xué)工業(yè)上極為重要。例如，在合成氨的鐵催化劑里加入少量的鋁和鉀的氧化物作為助催化劑，可以大大提高催化劑的催化作用。 催化劑在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中占有極其重要的地位，現(xiàn)在幾乎有半數(shù)以上的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)過程里都采用催化劑。 3．實(shí)驗(yàn)室制氧氣口訣 制氧操作要記清，先要檢驗(yàn)氣密性； 高錳酸鉀紫黑色，裝入試管塞棉花； 鐵夾夾管中上部，管口略微向下傾； 加熱要用燈外焰，移動(dòng)加熱要記清； 排水方法來收集，氣泡均勻?qū)肫浚? 實(shí)驗(yàn)完畢莫慌張，先移導(dǎo)管后撤燈。  第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課標(biāo)要求 1．知識(shí)與技能 (1)知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的，知道分子是由原子構(gòu)成的，并能從微觀角度解釋一些現(xiàn)象；知道物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。 (2)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；了解原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，并能讀懂一些常見原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解離子的概念，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，初步了解氯化鈉等化合物的形成過程；初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 (3)掌握元素的概念；記住一些常見元素的名稱和符號(hào)；了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，初步認(rèn)識(shí)元素周期表。 2．過程與方法 (1)通過具體形象生動(dòng)的例子和多媒體課件展示，認(rèn)識(shí)到分子、原子這些微觀粒子是真實(shí)存在的。 (2)根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論說明原子的構(gòu)成，了解原子的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的粒子的性質(zhì)特點(diǎn)，通過抽象的思維想象了解原子的大??；通過畫原子結(jié)構(gòu)簡圖了解原子核外電子的排布特點(diǎn)，根據(jù)鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程中各元素的原子最外層電子得失情況分析了解離子的形成；通過原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖的對(duì)比，說明離子可分為陰離子和陽離子。 (3)從化學(xué)變化中分子可分而原子種類不變、元素種類也不會(huì)改變，理解元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱；通過查閱資料了解地殼中各元素的含量。 (4)通過對(duì)一些常見元素名稱的造字特點(diǎn)認(rèn)識(shí)元素的分類，了解元素周期表的編排結(jié)構(gòu)；通過對(duì)不同元素的性質(zhì)與其元素原子的核外電子排布規(guī)律的研討，歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育； (2)閱讀張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻(xiàn)的資料，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育； (3)能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。 教材分析 本單元教材有：分子和原子、原子的結(jié)構(gòu)、元素三個(gè)課題。它們包括分子、原子概念、原子結(jié)構(gòu)模型、核外電子排布觀念、離子及離子的形成、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、元素符號(hào)表示的意義等內(nèi)容。 本單元教材是“雙基”的重要組成部分。課程標(biāo)準(zhǔn)指出，初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終生學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必需的?；瘜W(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能還是初中學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要載體。所以，本單元教材對(duì)于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。 本單元教材是由宏觀世界轉(zhuǎn)向微觀世界的開端，在本書中起到了承前啟后的作用；本單元的特點(diǎn)是內(nèi)容較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，感性知識(shí)不充分，這就是給教學(xué)帶來了一定的困難。 本單元教學(xué)的重點(diǎn)：對(duì)分子和原子的認(rèn)識(shí)、原子的構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號(hào)；難點(diǎn)：用分子、原子的觀點(diǎn)解釋生活中的一些現(xiàn)象及解釋物質(zhì)的變化；核外電子排布觀念、元素符號(hào)表示的意義等一直是各省市中考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。 學(xué)情分析 本單元是物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的重要開端，是學(xué)生從宏觀世界進(jìn)入到微觀領(lǐng)域開始，粒子因?yàn)榭床坏健⒚恢?，具有抽象性，不易于理解。初三學(xué)生已具備了一定的邏輯推理能力，學(xué)會(huì)通過分析一種物質(zhì)可無限被分割而推理得出物質(zhì)都是由不連續(xù)的粒子構(gòu)成的；根據(jù)生活中的宏觀現(xiàn)象(如物質(zhì)的熱脹冷縮、擴(kuò)散現(xiàn)象)推理得出構(gòu)成物質(zhì)的分子(或原子)的性質(zhì)[分子(或原子)間有間隔、分子(或原子)是在永不停息運(yùn)動(dòng)著的]，并能用微粒的觀點(diǎn)解釋一些生活中常見的現(xiàn)象；分析“盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)”得出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，進(jìn)一步了解原子的微觀結(jié)構(gòu)、原子的核外電子排布特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)簡圖所表示的意義，順理成章地得出離子的形成過程，借助離子的形成過程，理清分子、原子、離子、元素與物質(zhì)間的關(guān)系。 教學(xué)建議 本單元概念性強(qiáng)，抽象難懂，學(xué)習(xí)時(shí)可用比喻法、多媒體手段展示化學(xué)反應(yīng)微觀變化過程，通過講解、想象克服難懂關(guān)；運(yùn)用列表、歸納比較法克服對(duì)概念理解關(guān)；要從學(xué)生生活和已有知識(shí)基礎(chǔ)上，設(shè)置情境，激起思維，交流碰撞，釋放潛能，形成共識(shí)。  課題1　分子和原子 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 (1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。 (2)認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 (3)運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。 過程與方法 (1)通過對(duì)學(xué)生熟悉的日常現(xiàn)象提出問題，引發(fā)學(xué)生思考，來探索微觀世界，認(rèn)識(shí)分子和原子。 (2)通過對(duì)宏觀現(xiàn)象的討論，把對(duì)微觀世界的探索引向深入，引導(dǎo)學(xué)生用分子、原子的觀點(diǎn)分析比較兩種變化，進(jìn)一步從化學(xué)變化中認(rèn)識(shí)分子與原子的特征，形成概念。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)增強(qiáng)學(xué)生對(duì)微觀世界的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 (2)培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 從宏觀現(xiàn)象、認(rèn)識(shí)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，形成分子和原子的概念。 難點(diǎn) 抽象思維能力的培養(yǎng)。 教學(xué)準(zhǔn)備 1．準(zhǔn)備品紅和氨的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)的儀器。 2．準(zhǔn)備酒精和水的混合實(shí)驗(yàn)。 教學(xué)流程 教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 一、導(dǎo)入新課 　　【創(chuàng)設(shè)情境】 1．把一瓶香水帶進(jìn)教室，放在講臺(tái)上，打開瓶塞，同學(xué)們?yōu)槭裁磿?huì)聞到香味？ 2．糖放入水中為什么不見了？ 3．衣柜中的樟腦片為什么會(huì)不見了？ 　　學(xué)生思考、討論。 從學(xué)生熟悉的現(xiàn)象入手激發(fā)學(xué)生的探究欲。 二、合作探究 實(shí)驗(yàn)探究 對(duì)比分析 了解性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)3－1：品紅的擴(kuò)散 在靜止的水中品紅為什么能擴(kuò)散呢？ 【過渡】 在很久以前許多學(xué)者就對(duì)上述這些問題進(jìn)行了探究，他們提出了物質(zhì)是由不連續(xù)的微小粒子構(gòu)成的設(shè)想 【小結(jié)】物質(zhì)確實(shí)是由微小的粒子——分子和原子構(gòu)成的。 【小實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)同學(xué)們用手對(duì)著臉輕輕扇動(dòng)，感覺一下分子對(duì)臉撞擊的感覺 肉眼看不見的分子是真實(shí)存在的嗎？ 展示圖片：教材49頁圖3－2、3－3 肉眼看不見的分子有何特點(diǎn)？ 　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，思考討論。 　　學(xué)生聽講，實(shí)驗(yàn)。 　　在學(xué)生親身體驗(yàn)中激發(fā)思維及探究欲。 　　形成物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的想象能力。 續(xù)表 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 模型展示 分析推理 　　1.花香能聞到，但卻看不到。 2．能看到整塊的糖，卻看不到溶解后的糖。 分子很小 1個(gè)水分子的質(zhì)量約是310－26kg， 1滴水中大約有1.671021個(gè)水分子 做氨水在空氣中的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)同學(xué)們猜想：為什么A杯中的溶液變紅了？針對(duì)你的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證實(shí)你的猜想。 【小結(jié)】 1．氨水中氨分子不斷擴(kuò)散進(jìn)入了酚酞溶液中，使酚酞溶液變成了紅色。該實(shí)驗(yàn)說明了分子在不停地運(yùn)動(dòng)。 2．在受熱的情況下，分子的能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。 【實(shí)驗(yàn)】酒精與水的混合 【思考】為什么1＋1≠2 一碗黃豆與一碗小米混合是否等于兩碗？ 【小結(jié)】分子之間有間隔。 【展示】水分子、氧分子、氫分子、氧化汞的分子模型。 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；分子是由原子構(gòu)成的。 　　看圖想象分子的存在。 思考、討論，并歸納總結(jié) 按實(shí)驗(yàn)要求觀察現(xiàn)象：A杯中的溶液變紅了。 學(xué)生猜測，討論。 觀察現(xiàn)象：1＋1≠2。 思考、討論、猜想。 觀察、分析； 語言表達(dá)：一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。 　　讓學(xué)生了解現(xiàn)代高科技，并借助圖像進(jìn)入微觀世界。 鍛煉學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。 把實(shí)驗(yàn)步驟略作改變，讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的步驟：提出問題→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→收集證據(jù)→得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生的探究的能力。 續(xù)表 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【組織討論】 1.從分子的角度看，水的蒸發(fā)和水的分解有什么不同？ 2.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫和水在電解反應(yīng)中分子和原子的變化情況，推論在化學(xué)變化中發(fā)生的變化是分子還是原子？ 在模型的幫助下，分析、討論、推理在兩種變化中分子原子的變化情況。 分析得出：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分子不變；當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子也發(fā)生變化。 　　用模型把微粒直觀地顯示出來，便于學(xué)生理解。 三、課堂小結(jié) 總結(jié)交流 【小結(jié)】 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 學(xué)完本課題你們知道了什么？ 用分子原子的觀點(diǎn)解釋： 1.氧化汞受熱分解；2.水蒸發(fā)后化學(xué)性質(zhì)沒有變；3.混合物與純凈物有什么不同。 小結(jié)收獲，交流體會(huì)，代表發(fā)言。 　　通過小結(jié)、練習(xí)，使知識(shí)形成脈絡(luò)，使學(xué)生初步進(jìn)入微觀世界。 四、檢測反饋 練習(xí)鞏固 分析歸納 用分子的觀點(diǎn)分析： 1.為什么墻內(nèi)開花墻外香？ 2.為什么濕衣服在陽光下比在陰涼處易晾干？ 3.物質(zhì)為何有三態(tài)變化？ 討論、分析、交流。 分子的性質(zhì)：分子很?。环肿硬煌５剡\(yùn)動(dòng)；分子間有間隔。 　　培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)運(yùn)用的能力。 板書設(shè)計(jì) 教師隨筆 備課資料 1．趣味化學(xué)資料 道爾頓——科學(xué)原子論的提出者 英國化學(xué)家道爾頓(1766—1844)最大的貢獻(xiàn)是把古代模糊的原子假說發(fā)展為科學(xué)的原子理論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了重要的基礎(chǔ)。 道爾頓15歲時(shí)已經(jīng)是一名教師，他對(duì)氣象很感興趣，每天堅(jiān)持記錄氣象變化。后來聽說肯代爾城有一位叫約翰豪夫的人也對(duì)氣象很感興趣，于是他去拜訪豪夫先生，到那兒道爾頓才發(fā)現(xiàn)豪夫先生是一位盲人，但豪夫先生卻可以獨(dú)立進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。他可以安裝儀器，把容器裝滿卻不溢出一滴溶液，也不會(huì)打碎儀器。道爾頓深為欽佩，從豪夫先生那兒道爾頓學(xué)到了很多東西。 1793年，道爾頓到曼徹斯特一家著名學(xué)院教書，在那兒，他對(duì)科學(xué)的興趣越來越廣泛，但他漸漸感到擔(dān)任教學(xué)工作妨礙他從事科學(xué)實(shí)驗(yàn)，因?yàn)榻虝加盟麜r(shí)間太多，從事研究的時(shí)間太少了。1799年，道爾頓離開學(xué)院，成為曼徹斯特最受尊重的私人教師，他每天授課不到2小時(shí)以賺取微薄的生活費(fèi)和科研經(jīng)費(fèi)。道爾頓全身心地投入科學(xué)研究，成為了一名偉大的化學(xué)家。 除了在化學(xué)界取得的成績外，道爾頓還是色盲的發(fā)現(xiàn)者。有一次道爾頓給母親買的圣誕禮物是一雙藍(lán)色襪子，但母親卻說襪子是紅色的。經(jīng)過詳細(xì)的研究，道爾頓使用各種顏色的方塊在小學(xué)生中間進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。他發(fā)現(xiàn)，有的學(xué)生根本就不能分辨顏色，有的卻往往錯(cuò)認(rèn)各種顏色。1794年，道爾頓寫出了一份關(guān)于色盲的報(bào)告，提出人類中存在著色盲這一病癥，所以在英國，人們將色盲稱為“道爾頓癥”。 2．化學(xué)史 阿伏加德羅 阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家、化學(xué)家。阿伏加德羅是第一個(gè)認(rèn)識(shí)到物質(zhì)由分子組成、分子由原子構(gòu)成的人。他的分子假說奠定了原子——分子論的基礎(chǔ)，推動(dòng)了物理學(xué)、化學(xué)的發(fā)展，對(duì)近代科學(xué)產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。他的四卷著作《有重量的物體的物理學(xué)》(1837～1841年)是第一部關(guān)于分子物理學(xué)的教程。 阿伏加德羅畢生致力于原子——分子學(xué)說的研究。1811年他發(fā)表了題為《原子相對(duì)質(zhì)量的測定方法及原子進(jìn)入化合物時(shí)數(shù)目之比的測定》的論文。他以蓋呂薩克氣體化合體積比實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，進(jìn)行了合理的假設(shè)和推理，首先引入了“分子”概念，并把它與原子概念相區(qū)別，指出原子是參加化學(xué)反應(yīng)的最小粒子，分子是能獨(dú)立存在的最小粒子。單質(zhì)的分子是由相同元素的原子組成的，化合物的分子則由不同元素的原子所組成的。文中明確指出：“必須承認(rèn)，氣態(tài)物質(zhì)的體積和組成氣態(tài)物質(zhì)的簡單分子或復(fù)合分子的數(shù)目之間也存在著非常簡單的關(guān)系。把它們聯(lián)系起來的一個(gè)、甚至是唯一容許的假設(shè)，是相同體積中所有氣體的分子數(shù)目相等”。這樣就可以使氣體的原子量、分子量以及分子組成的測定與物理上、化學(xué)上已獲得的定律完全一致。阿伏加德羅的這一假說，后來被稱為阿伏加德羅定律。  課題2　原子的結(jié)構(gòu) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 (1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 (2)初步了解原子核外電子是分層排布的，了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法。 (3)了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 (4)初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 過程與方法 (1)充分利用教材提供的圖、表資料，借助模型、多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想象、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。 (2)通過討論交流、啟發(fā)學(xué)生思維，增強(qiáng)歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。 (3)運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)效果。 情感、 態(tài)度與價(jià)值觀 (1)激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 (2)初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力。 (3)對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；相對(duì)原子質(zhì)量。 難點(diǎn) 對(duì)“原子不顯電性”的理解；原子核外電子分層運(yùn)動(dòng)的想象。 教學(xué)準(zhǔn)備 1．原子結(jié)構(gòu)模型圖片：“原子結(jié)構(gòu)簡圖”、“離子的形成”、“氯化鈉的形成過程”投影片。 2．原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)動(dòng)畫：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)動(dòng)畫、離子的形成動(dòng)畫。 3．常見原子的質(zhì)量表：常見原子的構(gòu)成微粒數(shù)目及相對(duì)原子質(zhì)量表。 教學(xué)流程 教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 　　一、新課引入 【投影】教材第53頁圖3－8。 同學(xué)們，請(qǐng)你們想象一下：如果把一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球放在一起，你們有什么感想呢？ 【講解】那就相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。(對(duì)照投影)。 展開想象，并將想象的結(jié)果相互交流。 欣賞圖片并會(huì)露出驚訝的表情。 　　借身邊的事物進(jìn)行類比，引導(dǎo)學(xué)生從熟悉的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，激起無窮的想象。 　　二、合作探究 【提問】原子這么小，還能不能再分呢？ 【投影】原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史。 可見，原子內(nèi)部還有更小的粒子。那么，原子的結(jié)構(gòu)空間是怎樣的呢？ 【板書】一、原子的構(gòu)成 我們先來觀察一下模型。 【展示】原子結(jié)構(gòu)的放大模型。 介紹：原子核(質(zhì)子、中子)和電子。 　　我們知道，分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)著，那么，你們能否想象一下：構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？ 【播放】動(dòng)畫片：原子內(nèi)部的運(yùn)動(dòng)。 請(qǐng)同學(xué)們看教材第53頁圖3－9，誰能概括一下原子的結(jié)構(gòu)？(提示：可從位置、電性、數(shù)量、所占體積等不同角度描述。) 【投影】教材第53頁表3－1。思考并回答下列問題： 1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？ 2.原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電？為什么？ 3.是否所有原子核內(nèi)部都有中子？ 4.同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)？ 5.不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？ 意見不一： ① 能；②不能；③不確定。 觀察模型，認(rèn)識(shí)原子的各結(jié)構(gòu)。 自由想象 邊欣賞邊與剛才的想象進(jìn)行對(duì)比。 個(gè)別回答，相互補(bǔ)充，不斷完善：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的繞核作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的。 分組討論。 查表交流。 學(xué)生小結(jié)。 猜測； 查閱資料； 回答。 設(shè)疑引起思考，通過對(duì)科學(xué)史實(shí)的了解，體會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 通過模型，化抽象為直觀，幫助學(xué)生用微粒的觀念初步認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的微粒性。 調(diào)動(dòng)學(xué)生的形象思維，提高想象能力。 運(yùn)用現(xiàn)代教育技術(shù)，把抽象的知識(shí)形象化，讓學(xué)生感覺微觀世界的神奇，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，培養(yǎng)表達(dá)能力。 從問題入手，讓學(xué)生在討論與交流中相互啟迪，獲得新知，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法，從中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 通過以上學(xué)習(xí)，你們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)了解了多少？小結(jié)后板書： 核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 【提問式講解】 同學(xué)們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個(gè)電子嗎？ (可提示學(xué)生參考教材第53頁表3－1。) 原子核對(duì)這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒有規(guī)律可循呢？ 【板書】二、核外電子的排布 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第54頁有關(guān)內(nèi)容后，提問：核外電子是怎樣排布的？ 用兩個(gè)字概括。 【過渡】那么，電子究竟是怎樣分層排布的呢？ 1.原子核外第一層最多有幾個(gè)電子？ 2.原子核外第二層最多有幾個(gè)電子？ 3.原子核外第三層最多有幾個(gè)電子？ 介紹：相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念。 請(qǐng)同學(xué)們利用教材第53頁表3－1數(shù)據(jù)，進(jìn)行創(chuàng)意繪畫：(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖。(2)氧原子結(jié)構(gòu)圖。 請(qǐng)同學(xué)們打開書本，看教材第54頁圖3－10，介紹電子層概念。 閱讀課本； 討論、交流；尋找最佳詞語。 思考、猜想；查書。 答：2個(gè)。 答：8個(gè)。 答：8個(gè)。 自由創(chuàng)意畫圖：各種氫原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖很快畫好；畫氧原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖時(shí)遇到問題：含有8個(gè)電子的氧原子中，這8個(gè)電子究竟怎樣繞核高速運(yùn)動(dòng)呢？ 知道電子是分層運(yùn)動(dòng)的。 學(xué)習(xí)運(yùn)用文字、圖表或化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。 充分利用教材資源，激發(fā)學(xué)生的好奇心。 導(dǎo)入課題。 培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、總結(jié)、概括能力。 自然過渡；層層深入。 讓學(xué)生在討論與交流中再次體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)原子核外電子排布的一般規(guī)律。 畫畫是學(xué)生感興趣的活動(dòng)，再加上又是抽象畫，學(xué)生非常興奮；培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力。 從問題著手，引出新知。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【投影】 氫原子結(jié)構(gòu)示意圖和氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的意義。 【投影】 仔細(xì)觀察：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律？ 　　【過渡】 由于金屬、非金屬的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果是怎樣呢？ 【動(dòng)畫片演示】 離子的形成。 介紹：陰離子、陽離子的概念。 (看教材插圖：第55頁圖3－13“鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉”。) 【板書】三、離子的形成 請(qǐng)同學(xué)們通過觀看動(dòng)畫片及看教材第55頁插圖，說說書寫離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)。 強(qiáng)調(diào)離子的表示方法。 【投影】 原子、離子的比較。 原子 離子 不同點(diǎn) 結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性 所顯的電性 相同點(diǎn) 聯(lián)系 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？舉例說明。 【投影】附表1： 由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫、使用都不方便，故采用相對(duì)原子質(zhì)量。 原子種類 原子質(zhì)量 氫 1.6710－27kg 氧 2.65710－26kg 碳 1.99310－26kg 鐵 9.28810－26kg 那什么叫相對(duì)原子質(zhì)量呢？ 回憶原子結(jié)構(gòu)，初步了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法及各部分表示的意義。 分組討論后交流。 思考。 觀看動(dòng)畫片，體會(huì)離子的形成過程?？床鍒D，體會(huì)化合物的形成過程。 記錄。 自己歸納離子符號(hào)的書寫特點(diǎn)。 練習(xí)書寫一些離子的符號(hào)。 分組討論；代表發(fā)言。 師生共同填表：氧氣由______構(gòu)成；水由______構(gòu)成；二氧化碳由______構(gòu)成；鐵由______構(gòu)成；硅由______構(gòu)成；氫氣由______構(gòu)成；氯化鈉由______構(gòu)成。 注意知識(shí)的前后連貫。 進(jìn)一步激發(fā)求知欲。 在有趣、輕松、又十分形象的氛圍中接受抽象、難懂的知識(shí)，增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高了學(xué)習(xí)的效果。 培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及表達(dá)的能力。 以小組競賽的形式，比正確率、比速度，提高學(xué)生的參與意識(shí)，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性。 在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)、訓(xùn)練分析、歸納、表達(dá)的能力。 進(jìn)一步確立物質(zhì)的微觀概念。 “讓事實(shí)說話”，通過列舉數(shù)字，讓學(xué)生真切體會(huì)到原子質(zhì)量書寫、使用時(shí)的不便，從而更能理解原子質(zhì)量的表示方法——相對(duì)原子質(zhì)量。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 　 　【板書】四、相對(duì)原子質(zhì)量 讓學(xué)生閱讀教材第56頁的相關(guān)內(nèi)容。 1.定義(略)。 【提問】哪位同學(xué)能用一個(gè)簡潔的式子表示原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)質(zhì)量的關(guān)系？ 從中我們可以知道：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值。運(yùn)用這個(gè)式子，我們不妨來算一下附表1中四種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 【投影】 附表2： 原子 種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 1 2 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 你們有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？ 集體朗讀。 相對(duì)原子質(zhì)量＝ 學(xué)生練習(xí)計(jì)算。 觀察后找出規(guī)律。 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) 學(xué)以致用，加深對(duì)概念的理解。 通過對(duì)數(shù)據(jù)的觀察與分析，找出規(guī)律，拓展思維，便于運(yùn)用。 三、課堂小結(jié) 【小結(jié)】本節(jié)課你有哪些收獲？ 　　學(xué)生歸納總結(jié)。 在交流中進(jìn)一步鞏固。 四、鞏固拓展 (1)請(qǐng)學(xué)生以圖表的形式歸納出：原子、分子、離子之間的關(guān)系。 (2)今后學(xué)習(xí)中，我們可直接查閱書后附錄中的相對(duì)原子質(zhì)量表(師生一起查閱)，同時(shí)，我們也應(yīng)該記住那些為相對(duì)原子質(zhì)量的測定做出卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家，如我國的張青蓮教授。 嘗試用圖表表示。 練習(xí)查找。 學(xué)習(xí)用圖表、化學(xué)用語歸納知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。 對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。 板書設(shè)計(jì) 教師隨筆 備課資料 1．化學(xué)史 張青蓮(1908—xx)，無機(jī)化學(xué)家、教育家。長期從事無機(jī)化學(xué)的教學(xué)與科研工作。對(duì)同位素化學(xué)造詣?dòng)壬?，是中國穩(wěn)定同位素學(xué)科的奠基人和開拓者。他對(duì)中國重水和鋰同位素的開發(fā)和生產(chǎn)起過重要作用。晚年從事同位素質(zhì)譜法測定原子量的研究，1991年測得的銦原子量，已被國際采用為新標(biāo)準(zhǔn)。 2．化學(xué)小知識(shí) 基本粒子 兩千多年以前，科學(xué)家一直在思考一個(gè)問題：“如果把一個(gè)物體一直分割下去，將會(huì)怎樣？能不能找到一種組成物質(zhì)的最基本粒子？” 物理學(xué)家先是發(fā)現(xiàn)許多物體由很小的分子和更小的原子組成。原子具有更復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，它的中心是原子核，核內(nèi)有質(zhì)子和中子，環(huán)繞原子核運(yùn)轉(zhuǎn)的電子。因此，人們一度認(rèn)為，質(zhì)子、中子、電子和光子是構(gòu)成物質(zhì)的最小單元，并將它們稱為“基本粒子”。隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的日漸完善，近年來科學(xué)家又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)一大批新的基本粒子。至今為止，基本粒子已是一擁有300多個(gè)成員的大集體；在這些成員中，論質(zhì)量有的竟是電子的6 000倍，而有的輕的沒有靜止質(zhì)量。論壽命，有的可以“永久長存”，而有的還不到億億分之一秒。這么多形形色色的基本粒子的發(fā)現(xiàn)，給物理學(xué)家出了一個(gè)難題：為什么會(huì)有這么多粒子，而且每一種粒子都與另一種不相同呢？ 于是，有的科學(xué)家設(shè)想：這些不同的粒子可能組成幾個(gè)家庭，每一個(gè)家庭內(nèi)的粒子可能按照非常有規(guī)律的方式彼此有些差異。大家知道，元素周期律的出現(xiàn)，是由于原子具有內(nèi)部的結(jié)構(gòu)。物理學(xué)家由此產(chǎn)生一種很自然的想法，基本粒子是不是也有內(nèi)部結(jié)構(gòu)，從而可以像原子一樣列出一個(gè)規(guī)則的表來？根據(jù)這樣的思路，物理學(xué)家提出了一個(gè)進(jìn)一步的假設(shè)，認(rèn)為基本粒子是由三個(gè)(或一對(duì))更基本的粒子組成的體系，他們稱之為“夸克”。令人高興的是，根據(jù)這樣一個(gè)假設(shè)，可以解釋許多實(shí)驗(yàn)事實(shí)。但是，夸克是真的存在呢，還是僅僅是一種數(shù)學(xué)上的臆想？有待物理學(xué)家在以后的實(shí)驗(yàn)中進(jìn)一步解答。 可以肯定的是，基本粒子并不“基本”?；玖Ｗ邮澜邕€有許多尚未揭開的謎等待著人們?nèi)ヌ剿鳎プ穼ぁ? 課題3　元素 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 (1)了解元素的概念，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。 (2)了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。 (3)初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。 過程與方法 (1)通過微觀想象、分析、討論、對(duì)比，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。 (2)通過聯(lián)想記憶、卡片問答等趣味活動(dòng)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)元素符號(hào)。 (3)通過同學(xué)之間相互合作、查閱資料，了解地殼、生物的細(xì)胞和一些食品中元素的含量。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)進(jìn)一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。 (2)發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 元素概念、元素符號(hào)。 難點(diǎn) 元素符號(hào)表示的意義。 教學(xué)準(zhǔn)備 1．“元素與原子的比較”投影片。 2．元素符號(hào)卡片、水分子等分子模型卡片。 教學(xué)流程  教學(xué)設(shè)計(jì) 續(xù)表 續(xù)表 續(xù)表 板書設(shè)計(jì) 教師隨筆 備課資料 1．化學(xué)史料 門捷列夫 德米特里門捷列夫，19世紀(jì)俄國化學(xué)家，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，發(fā)表了第一份元素周期表。1907年2月2日，因心肌梗塞與世長辭。他的名著、伴隨著元素周期律而誕生的《化學(xué)原理》，在十九世紀(jì)后期和二十世紀(jì)初，被國際化學(xué)界公認(rèn)為標(biāo)準(zhǔn)著作，前后共出了八版，影響了一代又一代的化學(xué)家。 2．知識(shí)放送 化學(xué)語言中的“字母”——元素符號(hào) 朋友見面握手，表示友好，這是全世界通用的一種“符號(hào)”。同人類表示友好有“符號(hào)”一樣，化學(xué)也有自己的符號(hào)，它是化學(xué)世界的共同語言。我們初次接觸化學(xué)，內(nèi)容復(fù)雜，術(shù)語繁多，讓人理不出個(gè)頭緒。有了化學(xué)符號(hào)，掌握其中的規(guī)律，化學(xué)就變得有章可循，學(xué)習(xí)就容易了。 1860年，世界上制訂了統(tǒng)一的化學(xué)元素符號(hào)，使各國科學(xué)工作者之間有共同的、統(tǒng)一的化學(xué)語言。 元素的化學(xué)符號(hào)，好像英語中的字母。英文共有26個(gè)字母，而化學(xué)元素符號(hào)目前有百余個(gè)。不過，元素符號(hào)由一個(gè)或兩個(gè)以上字母構(gòu)成，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。元素符號(hào)表示的意義有兩條：一是代表一種元素；二是代表這個(gè)元素的一個(gè)原子。例如，化學(xué)符號(hào)Ca既可表示鈣元素，也可表示一個(gè)鈣原子 。 化學(xué)元素符號(hào)，用這個(gè)元素的拉丁文開頭字母是相同的，就在開頭字母旁邊寫一個(gè)小寫字母，這個(gè)小寫字母，是這個(gè)元素拉丁文名的第二個(gè)字母，如鐵寫作Fe，銅寫作Cu。如果元素的拉丁文名第一、第二個(gè)字母均相同。那么就用這個(gè)元素拉丁文名的第三個(gè)字母作為小寫字母。例如砷、銀、氬三種元素的拉丁文名，第一、第二個(gè)字母都是“ar”，它們的符號(hào)分別寫作As、Ag、Ar。 3．化學(xué)小資料 元素的孿生兄弟——同位素 在“化學(xué)大廈”——元素周期表的第一號(hào)房間里，住著氫的三“兄弟”，它們都只含有一個(gè)質(zhì)子，所不同的是，老大帶有2個(gè)中子，叫氚，老二只有1個(gè)中子，叫氘，老三沒有中子，“體”最輕，通常叫氫，又叫氕。如果我們細(xì)心地檢查“化學(xué)大廈”的每個(gè)房間，可以發(fā)現(xiàn)其他元素都有類似的情況，化學(xué)家把這些含相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的元素互稱為同位素。  第四單元　自然界的水 課標(biāo)要求 1．知識(shí)與技能 (1)知道地球上水的存在和分布情況，知道水資源短缺已成為一個(gè)全球性的問題，我國是一個(gè)水資源短缺的國家，初步懂得合理利用和保護(hù)水資源的重要性和迫切性，從而形成節(jié)約用水、保護(hù)環(huán)境的良好品德；了解天然水污染物的來源、危害及其常規(guī)處理方法。 (2)了解純水與自然水、硬水和軟水的區(qū)別；了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的操作。 (3)認(rèn)識(shí)水的組成，知道單質(zhì)和化合物的概念及兩者之間的區(qū)別和聯(lián)系，并能對(duì)一些常見物質(zhì)進(jìn)行簡單分類。 (4)掌握化學(xué)式及其含義；知道一些常見元素和根的化合價(jià)，熟悉化合價(jià)的一般規(guī)律；能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。 (5)了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能利用相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成；根據(jù)某一新物質(zhì)的化學(xué)式，會(huì)求相對(duì)分子質(zhì)量、各元素質(zhì)量比或某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。 2．過程與方法 (1)通過查閱資料、分析圖表等形式來了解水資源情況。 (2)聯(lián)系生活實(shí)際，了解自來水的一系列凈化過程，硬水和軟水的區(qū)別及使用硬水帶來的危害；了解水的凈化方法。 (3)通過水的電解實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，歸納總結(jié)出水的組成。 (4)通過化合物中各元素的原子有一定的數(shù)目比說明化合價(jià)的含義；利用化合價(jià)規(guī)律指導(dǎo)化學(xué)式的書寫并通過化學(xué)式推斷未知元素的化合價(jià)。 (5)通過對(duì)化學(xué)式所表示的意義的分析理解相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法及物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；通過對(duì)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定尋找元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)應(yīng)用的計(jì)算方法和技巧。 3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富和有限，增強(qiáng)保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識(shí)，并能在生活中以實(shí)際行動(dòng)來關(guān)心、保護(hù)我們的環(huán)境，珍惜水資源，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì)、為社會(huì)做貢獻(xiàn)的社會(huì)責(zé)任感。 (2)從衛(wèi)生、健康的角度正確選擇飲用水，感受化學(xué)對(duì)改善個(gè)人生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。 (3)利用電解水實(shí)驗(yàn)的討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力和習(xí)慣；培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。 (4)能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。 教材分析 本單元從社會(huì)實(shí)際和學(xué)生的生活實(shí)際出發(fā)，在展現(xiàn)水與人類的密切關(guān)系的同時(shí)，又以水為載體，將單質(zhì)、化合物、物質(zhì)的組成、化合價(jià)、化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量及其有關(guān)的計(jì)算等內(nèi)容及沉淀、過濾、蒸餾等化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作技能的學(xué)習(xí)貫穿其中。本單元的特點(diǎn)是將內(nèi)容與實(shí)際生活相聯(lián)系，把化學(xué)的一些概念和基本操作穿插于生活中，使學(xué)生能夠借助生活中的知識(shí)理解所學(xué)內(nèi)容，將課本上學(xué)到的知識(shí)再應(yīng)用到生活中，同時(shí)提高了學(xué)生保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。 從本單元的知識(shí)框架上看，以“保護(hù)水資源”、“水的凈化”、“水的組成”三個(gè)課題圍繞“水”從學(xué)科到人文，從生活到技術(shù)多方位、多視角地認(rèn)識(shí)水、利用水，形成一個(gè)較完整、較獨(dú)立的學(xué)習(xí)板塊。在這一板塊中，前有人文內(nèi)容為主的“水污染與水資源的保護(hù)”，后有學(xué)科知識(shí)為主的“水是由什么組成的”，中間是兩者兼而有之的“水的凈化”，具有學(xué)科內(nèi)容與人文內(nèi)容均衡配合且從微觀到宏觀、從學(xué)科到生活再到社會(huì)，知識(shí)和視角逐漸擴(kuò)大的特點(diǎn)，較好地體現(xiàn)了STSE(科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境)教育的思想。把化合價(jià)與化學(xué)式放在本章的最后，對(duì)第三章學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行了總結(jié)提升。 本單元的重點(diǎn)是：軟水和硬水的區(qū)別；用辯證的方法看待水資源是豐富和有限的；水的電解實(shí)驗(yàn)；水的組成的確定；化學(xué)式表示的意義、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算等。難點(diǎn)是：過濾的實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)；根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算等。水的組成與凈化、電解水實(shí)驗(yàn)、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算等一直是各省市中考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。 學(xué)情分析 (1)學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)：學(xué)生通過本單元的學(xué)習(xí)基本已經(jīng)掌握水的物理、化學(xué)性質(zhì)，知道水組成如何確定的實(shí)驗(yàn)，列舉凈化水的常見方法；從組成上區(qū)分氧化物，判斷出常見的單質(zhì)和化合物。 (2)學(xué)生學(xué)習(xí)本單元的困難或可能出現(xiàn)的問題：物質(zhì)分類，學(xué)生雖能說出分類的標(biāo)準(zhǔn)，可能上位和下位概念之間邏輯關(guān)系不易分辨，造成概念之間的邏輯關(guān)系的混亂。本單元的知識(shí)是較完整、獨(dú)立，可知識(shí)點(diǎn)過多，使得學(xué)生知識(shí)的構(gòu)建容易凌亂，沒有主線。 教學(xué)建議 (1)多媒體課件展示自然界中有關(guān)水的自然景象，激發(fā)學(xué)生對(duì)水的學(xué)習(xí)熱情，引入水的組成的教學(xué)過程；展示化學(xué)反應(yīng)微觀變化過程，充分體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的變化本質(zhì)。 (2)充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和對(duì)比的手法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)綜合能力，進(jìn)一步掌握科學(xué)探究的學(xué)習(xí)方法。 課題1　愛護(hù)水資源 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 (1)了解水資源的分布和現(xiàn)狀。 (2)認(rèn)識(shí)保護(hù)水資源的重大意義。 (3)明確如何合理利用和保護(hù)水資源。 (4)初步學(xué)會(huì)一些常用的科學(xué)研究方法。 (5)初步學(xué)習(xí)書寫規(guī)范的調(diào)查報(bào)告。 過程與方法 (1)通過調(diào)查、采訪、查閱文獻(xiàn)、網(wǎng)上搜索、實(shí)驗(yàn)、觀測等方法，收集有關(guān)水資源及其利用、保護(hù)等信息； (2)對(duì)收