2019-2020年高考化學 專題九 弱電解質的電離平衡練習.doc
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2019-2020年高考化學 專題九 弱電解質的電離平衡練習 考點 弱電解質的電離平衡 1.(xx課標Ⅰ,13,6分)濃度均為0.10 molL-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如下圖所示。下列敘述錯誤的是( ) A.MOH的堿性強于ROH的堿性 B.ROH的電離程度:b點大于a點 C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等 D.當lg=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大 答案 D 2.(xx山東理綜,13,5分)室溫下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( ) A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA) 答案 D 3.(xx浙江理綜,12,6分)40 ℃,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是( ) A.在pH=9.0時,c(N)>c(HC)>c(NH2COO-)>c(C) B.不同pH的溶液中存在關系: c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-) C.隨著CO2的通入,不斷增大 D.在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產物生成 答案 C
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