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2019-2020年九年級化學下冊一課一測9溶液9.1溶液的形成試題新版新人教版 知識圖譜 1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 2、組成 溶質（一種或幾種）（固、液、氣） 溶劑（一種）（液，一般為水） 3、性質 溶液 均一性：（各處的性質相同） 穩(wěn)定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會析出固體） 吸熱（如NH4NO3） 4、溶解時的熱現(xiàn)象 溫度不變（如NaCl） 放熱（如NaOH、洗衣粉） ①增加溶質 ②降溫 ③恒溫蒸發(fā)溶劑 5、分類：飽和溶液與不飽和溶液 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。 ①增加溶劑 ②升溫 轉化措施：不飽和溶液 飽和溶液 定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。 影響因素 內因：溶質、溶劑的性質 1、固體溶解度 T↗，一般S↗ 外因：溫度（T） T↗，S變化不大（如NaCl） 溶解度（S） T↗，S↘（如熟石灰） 溶解度 曲線 讀出某溫度下的溶解度（讀出某溶解度下的溫度） 比較某溫度下不同物質的溶解度 交點意義：表示該溫度下兩物質的溶解度相同 物質提純 S受T影響大：用降溫結晶的方法 S受T影響小：用蒸發(fā)水的方法 2、氣體溶解度：影響因素： T（T↗，S↘） P（P↗，S↗） 溶質質量 溶液質量 溶質質量分數(shù) 1、定義：C% = ------------------- 100% 溶質質量分數(shù) 偏高： 實驗步驟：計算→稱量、量取→溶解 2、計算 溶液的配制 儀器： 偏低： 影響實驗結果的原因 溶液的稀釋（Aa% = Bb%） 溶質質量分數(shù)應用到化學方程式的計算（與不純物質的計算類似） 一、溶液的形成 1．溶液 (1)定義： 溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 (2)特征： ①均一性——指溶液中各部分的濃度和性質都相同。 ②穩(wěn)定性——外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發(fā)）時，溶質、溶劑不分層，也不會析出固體。 ③溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質以分子或離子的形式分散到水分子中。 (3)組成： ①溶質：被溶解的物質。溶質可以是固體、液體或氣體，溶質可以有一種或多種。 ②溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常用的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑，溶劑只能有一種。 ③溶質和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。 (4)質量關系： ①溶液的質量＝溶質質量＋溶劑質量。 ②溶液的質量＝溶液的體積溶液的密度。 重點總結： (1)溶液狀態(tài)不一定是液態(tài)。 (2)均一、穩(wěn)定和混合物三個條件是判斷體系是否是溶液的依據(jù)，缺一不可。 (3)同一種溶液中溶劑只有一種，溶質可以有多種。 (4)溶液的質量是溶劑和所有溶質的質量之和。 (5)物質溶于水時，溶液中的溶質不一定是加入的物質，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。 2．溶解過程中的兩種變化與溶液溫度的變化 溶解過程 溶液溫度變化 舉例 擴散過程吸熱＞水合過程放熱 降溫 硝酸銨溶解 擴散過程吸熱＜水合過程放熱 升溫 氫氧化鈉溶解 擴散過程吸熱＝水合過程放熱 不變 氯化鈉溶解 3．乳濁液與乳化現(xiàn)象 (1)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征是：不均一、不穩(wěn)定、長期放置易分層。 (2)乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液能夠穩(wěn)定存在。 (3)溶液和乳濁液的比較。 溶液 乳濁液 分散物質的溶解性 溶 不溶 分散物質原來的狀態(tài) 固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài) 液態(tài) 分散粒子 分子或離子 許多分子的集合體 特征 均一、穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 相同點 都是混合物 4.懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。 例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。 5．溶液的應用 (1)在溶液中進行化學反應，可使反應速率變快。 (2)動植物對養(yǎng)料的運輸、吸收只有在溶液的環(huán)境中才能進行。 (3)醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便使用。 (4)對物質溶解時的吸放熱進行利用。 (5)對物質溶解后溶液的沸點升高、凝固點降低進行利用。 【例1】下列關于溶液的敘述,正確的是(　　) A.無色透明的液體一定是溶液 B.溶液中各部分的性質均相同 C.植物油分散到水中可以形成溶液 D.溶液中只能有一種溶質 【答案】B 【解析】 A 無色透明的液體可能是純凈物如水、乙醇等 B √ 溶液具有均一性 C 植物油不溶于水,它分散到水中形成乳濁液 D 溶液中的溶質可以為一種或多種 【總結】 （1） 溶液是均一、穩(wěn)定、透明的混合物。 （2）溶液中可以有一種或多種溶質，且加入某物質能與溶液中的溶質發(fā)生化學反應，則得到新溶液的溶質與原溶液中的溶質不同。如向稀硫酸中加入足量的鋅粒后，溶液中的溶質就會由硫酸轉化為硫酸鋅。 【例2】根據(jù)溶液的組成填寫下表(寫化學式): 溶液 碘酒 澄清的石灰水 硫酸銅溶液 白酒 鐵與稀硫酸恰好完全反應 溶質 溶劑 【答案】 溶液 碘酒 澄清的石灰水 硫酸銅溶液 白酒 鐵與稀硫酸恰好完全反應 溶質 I2 H2SO4 CuSO4 C2H5OH FeSO4 溶劑 C2H5OH H2O H2O H2O H2O 【總結】 溶液中溶質和溶劑的確定方法如下： ①若不反應，一般若固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質，液體是溶劑； ②液體溶于液體，若無水，量少的是溶質，量多的是溶劑； ③若有水，水是溶劑。若發(fā)生反應，溶質為生成物。 【例3】如圖所示,向小試管的水中分別加入一定量的下列物質,右側U形管中的液面未發(fā)生變化,該物質是(　　) A.氫氧化鈉固體 B.濃硫酸 C.硝酸銨晶體 D.氯化鈉晶體 【答案】D 【解析】氯化鈉溶于水,溶液溫度變化不大,瓶內壓強不變,兩端液面持平;氫氧化鈉、濃硫酸溶于水,都放熱,溶液溫度升高,瓶內壓強增大,左端液面降低;硝酸銨晶體溶于水,吸熱,溶液溫度降低,瓶內壓強減小,右端液面降低.故選項D符合題意. 【總結】（1）常見溶于水吸熱的物質有：NH4NO3等。 （2）常見溶于水放熱的物質有：濃H2SO4、NaOH固體，CaO與水反應生成Ca(OH)2的同時并放出大量的熱。 （3）常見溶于水幾乎沒有熱量放出的物質有：氯化鈉等。 【例4】下列物質中屬于溶液的是________,屬于懸濁液的是________,屬于乳濁液的是________. A.植物油放入水中,攪拌 B.植物油放入汽油中,攪拌 C.冰水混合物 D.二氧化碳通入澄清石灰水得到的渾濁液體 E.鋅與稀硫酸恰好反應后的液體剩余物 F.澄清的海水 【答案】BEF;D;A 【總結】（1）溶液、懸濁液、乳濁液都是混合物 （2）易溶物與溶劑一般形成溶液，例如，氯化鈉與水混合形成的液體。 （3）難溶固體與水一般形成懸濁液，如泥土與水混合形成的液體。 （4）難溶液體與水一般組成乳濁液，如植物油與水混合形成的液體。 一、選擇題： 1. 溶液的特征是（ ） A．均一、穩(wěn)定 、無色 B．均一、 穩(wěn)定、不透明 C．均一、穩(wěn)定、透明 D．渾濁、均一、不透明、不穩(wěn)定 2.花生油、鹽、醬、醋是廚房中常用的調味品，將它們分別與足量水充分混合后，形成的混合物屬于溶液的是( ) ①花生油 ②食鹽 ③面醬 ④白醋 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 3.下列物質屬于溶液的是( ) A.石灰漿 B.生理鹽水 C.菜汁 D.牛奶 4.乳化在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有十分廣泛的應用。下列應用與乳化現(xiàn)象無關的是( ) A.金屬表面油污的清洗 B.高錳酸鉀溶于水進行殺菌消毒 C.有機農藥的合成或使用 D.各種日用洗滌劑和化妝品的配制 5. 關于溶液和乳化的下列說法這種錯誤的是（ ） A．溶液中可以含有多種溶質 B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象 D．溶液不一定是無色的 6.下列敘述中錯誤的是（ ） A.“波爾多液”是無色、透明、均一、穩(wěn)定的混合物 B。食用油溶于汽油，食用油是溶質，汽油是溶劑 C.洗滌劑去油污是利用了乳化作用 D.硝酸銨溶于水，溶液溫度明顯降低 7. 夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃希梢宰灾苹瘜W“冰箱”，即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境．這種試劑可以是下列物質中的 （ ） A．食鹽 B．硝酸銨 C．蔗糖 D．氫氧化鈉 8. 下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ） A．用自來水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用洗滌劑清洗油膩的餐具 D．用鹽酸洗滌水垢 9.物質在水中溶解是復雜的物理化學變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質溶于水所得溶液的溫度有所不同．下列物質溶于水，溶液溫度明顯降低的是（ ） A．NH4NO3固體 B．NaOH固體 C．NaCl固體 D．濃H2SO4 二、非選擇題： 1.病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時，常要用到生理鹽水，即氯化鈉溶液。如圖是某藥業(yè)公司生產(chǎn)的氯化鈉注射液包裝標簽上的部分文字。請完成問題： (1)該注射液里含有哪些物質？將你知道的寫下來，用化學式表示：______________________，由此可說明溶液一定屬于混合物。 (2)常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液放置一段時間后，是否會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？理由是 ________________________________________________________________________。 2.寫出溶液中溶質化學式． （1）硫酸銅溶液： （2）食鹽水： （3）澄清石灰水： （4）稀鹽酸： （5）硫酸鈉溶液： （6）氯化亞鐵溶液： ． 一、選擇題： 1. 【答案】C 2. 【答案】D 【解析】能形成均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液，花生油、面醬不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，而食鹽、白醋則能。 3. 【解析】根據(jù)溶液、濁液的區(qū)別，可知生理鹽水是氯化鈉以離子形式分散在水中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。 4. 【答案】B 【解析】乳化作用是指能夠把油或難溶于水的有機物以小液滴的形式分散在水中，形成乳濁液。高錳酸鉀溶解于水形成溶液，與乳化無關。 5. 【答案】C 【解析】A、一種物中可以溶解多種物質．故A說法正確；B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故B說法正確；C、用汽油洗去衣服上的油污是因為油污溶解在汽油中，故C說 法錯誤；D、溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的，故D說法正確。故選C。 6. 【答案】A 【解析】波爾多液是由硫酸銅和生石灰和水混合制成的，含有不溶性的藍色沉淀——氫氧化銅，A錯誤。 7. 【答案】B 【解析】根據(jù)題意自制化學“冰箱”， 即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。A、食鹽溶于水溫度變化不大，故選項錯誤；B、硝酸銨固體溶于水吸熱，會導致溶液溫度下降，可以形成低溫小環(huán)境，故選項正確；C、蔗糖溶于水溫度變化不大，故選項錯誤；D、固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溫度升高，故選項錯誤；故選B。 8. 【答案】C 【解析】A、自來水能洗手，形成的是溶液．故A錯；B、油污能溶于汽油，形成的是溶液．故B錯；C、洗潔精使油以小液滴均勻懸浮在水中，屬于乳化作用 ．故C正確；D、鹽酸能與水垢反應，生成了氯化鈣的溶液．故D錯 。故選C。 9. 二、非選擇題： 1. 【答案】(1)NaCl、H2O (2)不會 因為溶液是均一、穩(wěn)定的 【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。 2. 【答案】（1）CuSO4；（2）NaCl；（3）Ca（OH）2；（4）HCl；（5）Na2SO4；（6）FeCl2 【解析】 （1）硫酸銅溶液中溶質是硫酸銅，化學式為CuSO4； （2）鹽水中溶質是氯化鈉，化學式為NaCl； （3）澄清石灰水中的溶質是氫氧化鈣，其化學式為Ca（OH）2； （4）稀鹽酸中的溶質是鹽酸，其化學式為HCl； （5）硫酸鈉溶液中的溶質是硫酸鈉，化學式為Na2SO4； （6）氯化亞鐵溶液中的溶質是氯化亞鐵，化學式為：FeCl2。