《2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 考點(diǎn)梳理 第十一單元《鹽 化肥》教案 人教新課標(biāo)版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 考點(diǎn)梳理 第十一單元《鹽 化肥》教案 人教新課標(biāo)版.doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 考點(diǎn)梳理 第十一單元《鹽 化肥》教案 人教新課標(biāo)版 考點(diǎn)81 食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。 1．氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽) (1)性質(zhì)：純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl 2、CaCl2等雜質(zhì)而易吸收空氣里的水分而潮解；食鹽的溶解度隨溫度變化不大。 (2)制法：因?yàn)槭雏}的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶出食鹽，只能采用蒸發(fā)溶劑的方法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。 (3)用途：調(diào)味、腌漬食品、消毒、制化工產(chǎn)品等。 2．碳酸鈉（Na2CO3）(俗稱純堿、蘇打，水溶液呈堿性) (1)性質(zhì)：物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水； 化學(xué)性質(zhì)：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca（OH）2====2NaOH+CaCO3 (2)用途：用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn)。 3．碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分） 物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水 化學(xué)性質(zhì)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2　　 用途：建筑材料、人體補(bǔ)鈣劑 4．碳酸氫鈉（俗稱小蘇打） 物理性質(zhì)：白色粉末、易溶于水 化學(xué)性質(zhì)：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 用途：焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉主要成分，治療胃酸過多的一種藥劑。 5、鹽的化學(xué)性質(zhì)： (1)鹽溶液十金屬→新鹽十新金屬：CuSO4+Fe＝＝＝FeSO4+Cu (2)鹽十酸→新鹽十新酸：AgNO3+HCl＝＝＝AgCl↓+HNO3 (3)鹽溶液十堿溶液→新鹽十新堿：Ba(OH)2+Na2SO4＝＝2NaOH+BaSO4↓ (4)鹽溶液十鹽溶液→新鹽十新鹽：NaCl+AgNO3＝＝＝AgCl↓+NaNO3 6、化學(xué)肥料 化學(xué)肥料多屬于鹽類，因此它們也具有鹽的性質(zhì)。 農(nóng)家肥：含有多種營養(yǎng)元素，營養(yǎng)元素份量較小 氮肥 　氨水NH3H2O 　銨鹽：碳銨NH4HCO3、硝銨NH4NO3 硫銨（NH4）2SO4、氯化銨NH4Cl 　尿素：CO（NH2）2 磷肥：主要成分是磷酸鹽（磷礦物，過磷酸鈣，重過磷酸鈣） 鉀肥：硫酸鉀K2SO4、氯化鉀KCl 復(fù)合肥料：硝酸鉀KNO3、磷酸二氫銨NH4H2PO4 　　化學(xué)肥料中最主要的三大營養(yǎng)元素：N、P、K 考點(diǎn)82 常見離子的檢驗(yàn) (1) 酸（H+）檢驗(yàn) 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。 方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。 方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。 (2) 可溶性銀鹽（Ag+）檢驗(yàn)。 將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。 (3) 堿（OH-）的檢驗(yàn)。 方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。 方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。 方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。 方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。 (4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗(yàn)。 將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。 (5)硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗(yàn)。 將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。 (6)CO32- 或HCO3-的檢驗(yàn)。 將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。 ●若SO42- 與Cl- 同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)并除盡SO42- ，然后再用AgNO3 溶液和稀HNO3來檢驗(yàn)Cl- . （7）銨鹽（NH4+）銨根離子的檢驗(yàn)： 用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生刺激性氣味的氣體（NH3）或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 考點(diǎn)83 知道一些常用化肥的名稱和作用。 1.氮肥。 (1)尿素、銨鹽、氨水。 (2)氮元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成成元素，缺少時(shí)會(huì)使植物的生長發(fā)育遲緩或停滯，影響光合作用的速率和 光合作用產(chǎn)物的形成。蛋白質(zhì)含量下降會(huì)使作物的品質(zhì)降低。 (3)氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。 2.磷肥。 (1)磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等。 (2)磷元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。缺少時(shí)會(huì)使植物生長遲緩、產(chǎn)量降低。 3.鉀肥。 (1)硫酸鉀、氯化鉀等。 (2)具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)作物生長、增強(qiáng)作物抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。 4.復(fù)合肥料。 (1)硝酸鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨等。 (2)同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。 5.不合理使用化學(xué)肥料會(huì)帶來的環(huán)境問題。 (1)化肥中含有的一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)形成潛在的土壤污染。 (2)在施用過程中因某些成分的積累、流失或變化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。 6.合理使用農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義。 （1）化學(xué)農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，它是保護(hù)和提高農(nóng)業(yè)、林業(yè)、畜牧業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)的藥劑（化肥除外），包括殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、殺鼠劑和植物生長調(diào)節(jié)劑等。它們是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病、蟲、雜草等有害物質(zhì)作斗爭的有力武器。農(nóng)藥本身是有毒物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時(shí)也帶來了對(duì)自然環(huán)境的污染和人體健康的危害。 （2）在施用農(nóng)藥時(shí)，要根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對(duì)癥下藥、適時(shí)用藥，并按規(guī)定的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥和交替使用不同類型的農(nóng)藥，以便充分發(fā)揮不同農(nóng)藥的特性，以最少量的農(nóng)藥獲得最好的防治效果，同時(shí)又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生，從而減少農(nóng)藥對(duì)農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染。