《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 基礎(chǔ)課時(shí)2 燃燒熱、中和熱及蓋斯定律限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 基礎(chǔ)課時(shí)2 燃燒熱、中和熱及蓋斯定律限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 基礎(chǔ)課時(shí)2 燃燒熱、中和熱及蓋斯定律限時(shí)訓(xùn)練（含解析） 1．為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．氫能源已被普遍使用 C．2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值 解析　2H2O2H2↑＋O2↑是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明2 mol H2O的能量低于 2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。 答案　C 2．(xx長(zhǎng)沙一模)已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－221 kJmol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 下列結(jié)論正確的是 (　　)。 A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJmol－1 B．①的反應(yīng)熱為221 kJmol－1 C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJmol－1 D．稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 答案　A 3．分別向1 L 0.5 molL－1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系中正確的是 (　　)。 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3　 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3　 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 解析　混合時(shí)濃硫酸在被稀釋的過(guò)程中放熱；濃、稀硫酸在與Ba(OH)2反應(yīng)的同時(shí)會(huì)形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之間形成化學(xué)鍵的過(guò)程中也會(huì)放出熱量。因放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。 答案　B 4．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在熾熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，爐火更旺。因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒時(shí)放出更多的熱量”。已知：煤炭的燃燒熱為 393.15 kJ mol－1 ，氫氣的燃燒熱為 242 kJ mol－1 ，一氧化碳的燃燒熱為 283 kJ mol－1 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O (l) 　ΔH＝ －242 kJ mol－1 B．表示CO 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2 (g) 　ΔH＝ － 566 kJ mol－1 C．“爐火更旺”是因?yàn)樯倭康墓腆w煤炭轉(zhuǎn)化為可燃性氣體 D．因 242 kJmol－1 ＋283 kJ mol－1 ＞393.15 kJmol－1 ，故該同學(xué)的結(jié)論是對(duì)的 解析　表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1 ，A、B錯(cuò)誤；高溫下熾熱的煤炭與 H2O 反應(yīng)時(shí)變成氣體燃料，氣體燃料燃燒時(shí)與空氣接觸更充分，所以“爐火更旺”，C正確；碳與水反應(yīng)時(shí)會(huì)吸收熱量，故D錯(cuò)誤 。 答案　C 5．(xx太原模擬)已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJmol－1，則反應(yīng)：HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH為 (　　)。 A．＋184.6 kJmol－1　 B．－92.3 kJmol－1 C．－369.2 kJmol－1　 D．＋92.3 kJmol－1 解析　H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJmol－1的逆反應(yīng)ΔH與該反應(yīng)ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反，即：2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ mol－1。如果化學(xué)計(jì)量數(shù)減半，則ΔH也要減半，所以HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH＝＋92.3 kJmol－1。 答案　D 6．(xx濰坊模擬)發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJmol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJmol－1 下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是 (　　)。 A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 135.7 kJmol－1 B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJmol－1 C．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－500.15 kJmol－1 D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 135.7 kJmol－1 解析　設(shè)提供的兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別為①、②，根據(jù)蓋斯定律，通過(guò)②－①，可得N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJmol－1－67.7 kJmol－1＝－567.85 kJmol－1，則2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJmol－12＝－1 135.7 kJmol－1。 答案　D 7．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是 (　　)。 A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJmol－1 B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJmol－1 C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2(－57.3) kJmol－1 D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1 解析　燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，A項(xiàng)，產(chǎn)物氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定氧化物；B項(xiàng)，合成氨為可逆反應(yīng)，故放出19.3 kJ熱量時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量小于1 mol，因此N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<－38.6 kJmol－1；C項(xiàng)，中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，而與生成水的物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)；D項(xiàng)，2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol，故2 mol H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量應(yīng)為571.6 kJ。 答案　D 8．(xx湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)已知 H2SO4(aq)與 Ba (OH)2(aq)反應(yīng)的 ΔH＝－1 584.2 kJmol－1；HCl (aq) 與NaOH (aq) 反應(yīng)的 ΔH＝－55.6 kJmol－1。則生成 BaSO4 (s) 的反應(yīng)熱等于 (　　)。 A．－1 528.6 kJmol－1　 B．－1 473 kJmol－1 C．＋1 473 kJmol－1　 D．＋1 528.6 kJmol－1 解析　H＋ (aq) ＋OH－ (aq) ===H2 O(l) ΔH1＝－55.6 kJmol－1 ① Ba2＋(aq) ＋SO (aq) ===BaSO4 (s) 　ΔH2 ② 2H＋ (aq) ＋2OH－ (aq) ＋Ba2＋(aq) ＋SO (aq) ===BaSO4 (s) ＋2H2O (l) ΔH3＝－1 584.2 kJmol －1 ③ 根據(jù)蓋斯定律由③＝①2＋②知，ΔH3 ＝ 2ΔH1 ＋ ΔH2， ΔH2＝2ΔH1－ΔH3＝－1 473 kJmol－1。 答案　B 9．(xx北京東城區(qū)一模)常溫下，1 mol 化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是 (　　)。 共價(jià)鍵 H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJmol－1) 436 157 568 432 298 A.432 kJmol －1＞E (H－Br)＞ 298 kJmol－1 B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是 H—F鍵 C．H2(g)―→2H (g) 　ΔH＝ ＋ 436 kJmol－1 D．H2 (g)＋F2===2HF(g)　ΔH＝－25 kJmol－1 解析　由于 H—Br 鍵的鍵長(zhǎng)在 H—Cl 鍵和 H—I 鍵鍵長(zhǎng)之間，所以其鍵能在 H—Cl 鍵和 H—I 鍵之間，A正確；表中 H—F 鍵的鍵能最大，所以 H—F鍵最穩(wěn)定，B正確；斷裂 1 mol H—H 鍵吸收 436 kJ能量，C正確；D項(xiàng)，ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能＝(436＋157－5682)kJmol －1＝ －543 kJmol －1，D錯(cuò)誤。 答案　D 10．(xx銀川質(zhì)檢)已知：常溫下，0.01 molL－1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJmol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJmol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為 (　　)。 A．－69.4 kJmol－1　 B．－45.2 kJmol－1 C．＋69.4 kJmol－1　 D．＋45.2 kJmol－1 解析　依題意，MOH是弱堿：MOH(aq)＋H＋(aq)===M＋(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－12.1 kJmol－1?、?， H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJmol－1?、冢鶕?jù)蓋斯定律，由①－②得：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH＝(－12.1＋57.3)kJmol－1＝ ＋45.2 kJmol－1。 答案　D 11．(xx惠州一中診斷)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量變化，某同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。 Ⅰ.探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)出，燒杯中的溫度降低。 (1)Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________。 (2)從反應(yīng)熱的角度分析，該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；從氧化還原角度分析，該反應(yīng)屬于 ________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)；從基本反應(yīng)類型上分析，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。 Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。 (1)圖中尚缺少的一種儀器是________。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是________。 a．上下運(yùn)動(dòng)　 b．左右運(yùn)動(dòng) c．順時(shí)針運(yùn)動(dòng)　 d．逆時(shí)針運(yùn)動(dòng) (3)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________ ________________________________________________________________________(中和熱為57.3 kJmol－1)。 (4)該同學(xué)每次分別取0.50 molL－1 50 mL NaOH溶液和0.50 molL －130 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱ΔH＝ －53.5 kJmol－1，與57.3 kJmol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。 a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度 解析?、?實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱ΔH＝－53.5 kJmol－1與57.3 kJmol－1有偏差，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量有散失。此實(shí)驗(yàn)中硫酸過(guò)量，用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)使NaOH的量偏多，所測(cè)中和熱數(shù)值偏大。 答案　Ⅰ.(1)Ba(OH)28H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3H2O＋8H2O (2)吸熱　非氧化還原　復(fù)分解 Ⅱ.(1)溫度計(jì)　(2)a (3)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 或2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJmol－1 (4)b 12．人類研究氫能源從未間斷過(guò)，而熱化學(xué)循環(huán)分解水制 H2是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段，最終將水分解為H2 和 O2 ，這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù)，下圖是熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的流程： (1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1 g H2 燃燒生成液態(tài)水放出 142.9 kJ 的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)整個(gè)流程參與循環(huán)的物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)，最難進(jìn)行的反應(yīng)是________(填序號(hào))。 (3)汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣： ①CaBr2 ＋ 2H2O===Ca(OH)2 ＋ 2HBr↑； ②…… ③HgBr2 ＋ Ca(OH)2===CaBr2 ＋ HgO＋H2O； ④2HgO===2Hg ＋ O2↑。 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。 (4)合成氨用的 H2 可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則 CH4 (g)與 H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和 H2 (g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。 解析　(4)由三個(gè)圖可寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式： CO(g)＋O2 (g) ===CO2 (g) ΔH＝－282 kJmo－1　　 ① H2 (g) ＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJmo－1　　 ② CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－846.3 kJmo－1　　 ③。 由蓋斯定律：用“③－(①＋②3)”得所求反應(yīng)的ΔH＝＋161.1 kJmo－1。 答案　(1)2H2 (g) ＋O2 (g) ===2H2O (l) 　ΔH＝－571.6 kJmo－1 (2)SO2　 I2 ?、? (3)Hg ＋ 2HBr===HgBr2 ＋ H2↑ (4)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋161.1 kJmol－1 13．(xx衡水調(diào)研)能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問(wèn)題，開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。 (1)下列做法有助于“開(kāi)源節(jié)流”的是________(填序號(hào))。 a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源 b．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求 c．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉础p少使用煤、石油等化石燃料 d．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生 (2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。 ①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_(kāi)_______。 ②12 g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過(guò)程放出的熱量為_(kāi)_______。 (3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJmol－1、497 kJmol－1。 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJmol－1 NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)_______ kJmol－1。 (4)綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________ _____________________________________________________________。 解析　(1)開(kāi)源節(jié)流的主要措施是減少化石燃料的使用、提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)新能源等。(2)①由圖知，石墨具有的能量比金剛石的低，而物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時(shí)，要求燃燒產(chǎn)物位于穩(wěn)定狀態(tài)，即C應(yīng)生成CO2氣體，故石墨的燃燒熱為110.5 kJmol－1＋283.0 kJmol－1＝393.5 kJmol－1。②12 g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體 36 g，此氣體應(yīng)為CO和CO2的混合氣體。設(shè)生成CO的物質(zhì)的量為x，則CO2的物質(zhì)的量為(1 mol－x)，故有28 gmol－1x＋44 gmol－1(1 mol－x)＝36 g，解得x＝0.5 mol。因此該過(guò)程放出的熱量為110.5 kJmol－10.5 mol＋393.5 kJmol－10.5 mol＝252.0 kJ。 (3)ΔH＝＋180.0 kJmol－1＝946 kJmol－1＋497 kJmol－1－2E(N—O)，則E(N—O)＝631.5 kJmol－1。(4)由圖得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJmol－1，此式乘以2再與N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJmol－1相減即得2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.0 kJmol－1。 答案　(1)acd　(2)①石墨　393.5 kJmol－1 ?、?52.0 kJ (3)631.5　(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.0 kJmol－1