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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 排查落實(shí)練六 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡正誤判斷題 (一)化學(xué)反應(yīng)速率正誤判斷 1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(　　) 2．固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變。(　　) 3．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行。 (　　) 4．增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。 (　　) 5．在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。 (　　) 6．在一定條件下，增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。 (　　) 7．其他條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快。 (　　) 8．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 (　　) 9．加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量。 (　　) 10．同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。 (　　) 11．5 molL－1s－1的反應(yīng)速率一定比1 molL－1s－1的反應(yīng)速率大。 (　　) 12．對(duì)于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差。 (　　) 答案：1.√　2.√　3.　4.　5.　6. 7．√　8.　9.　10.　11.　12.√ (二)化學(xué)平衡正誤判斷 1．正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 (　　) 2．在恒容條件下，有兩個(gè)平衡體系：A(g) 2B(g)；2A(g) B(g)，都增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都變小。(　　) 3．在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大。 (　　) 4．由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。 (　　) 5．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大。 (　　) 6．對(duì)于N2(g)＋3H2 (g) 2NH3(g)　ΔH＜0達(dá)到平衡后，改變條件，判斷下列說法是否正確。 (1)保持體積不變，充入N2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其轉(zhuǎn)化率增大。 (　　) (2)保持體積不變，充入NH3，則NH3的體積分?jǐn)?shù)減小。 (　　) (3)保持溫度不變，壓縮體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2、H2的轉(zhuǎn)化率均增大，其體積分?jǐn)?shù)均減小，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，N2、H2的濃度增大，NH3的濃度減小。 (　　) 7．對(duì)于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，增加或減少C(s)的量平衡不移動(dòng)。 (　　) 8．對(duì)于2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3 (g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 (　　) 9．對(duì)于C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 (　　) 10．對(duì)于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3 (g)和I2(g)＋H2(g) 2HI(g)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 (　　) 11．對(duì)于I2(g)＋H2(g) 2HI(g)反應(yīng)，加入催化劑或增大壓強(qiáng)均能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間，但HI的百分含量保持不變。 (　　) 12．對(duì)于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)反應(yīng)，其平衡常數(shù)為K＝。(　　) 13．H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡常數(shù)為K2，則K1K2＝1。(　　) 14．化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；化學(xué)平衡常數(shù)越小，說明正反應(yīng)進(jìn)行程度越小，即該反應(yīng)進(jìn)行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。 (　　) 15．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)；溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大。 (　　) 答案：1.　2.　3.　4.　5.　6.(1) (2)　(3)　7.√　8.　9.√　10.　11.√　12.　13.　14.√　15. 二、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡簡(jiǎn)答題 1．壓強(qiáng)改變，反應(yīng)速率是否一定改變？ 答案：不一定。①對(duì)于固體和純液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。壓強(qiáng)對(duì)無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響；②一定溫度下，對(duì)于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，若保持反應(yīng)容器體積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，體系壓強(qiáng)增大，但原有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。 2．固體或純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，因此在任何情況下都不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。這種說法是否正確？為什么？ 答案：這種說法不正確。固體或純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但是對(duì)于固體而言，其顆粒的大小影響反應(yīng)物接觸面積的大小，也就會(huì)影響單位時(shí)間內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，因而影響化學(xué)反應(yīng)速率，顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。 3．對(duì)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)減小生成物濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快。這種說法是否正確？為什么？ 答案：不正確。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的充要條件是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率(正反應(yīng)速率未必增大)，而不能想當(dāng)然地認(rèn)為平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的充要條件是正反應(yīng)速率增大。若借助速率—時(shí)間圖像(如圖所示)分析則會(huì)一目了然。 在t1時(shí)刻減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率立即減小，而此刻反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，隨后平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最終達(dá)到新平衡，顯然新平衡的正反應(yīng)速率比原平衡的小。 4．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時(shí)間變化情況如圖所示。其中t1～t2階段和t2～t3階段速率變化的主要原因分別是什么？ 答案：t1～t2階段，反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率加快。t2～t3階段，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度減小，所以反應(yīng)速率逐漸減慢。 5．對(duì)于反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，在一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)加入KCl固體時(shí)，平衡是否發(fā)生移動(dòng)？為什么？ 答案：平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋、Cl－實(shí)質(zhì)沒有參與反應(yīng)，所以加入KCl(s)，平衡不移動(dòng)。 6．25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2 (g) 2NH3(g)　ΔH＝－ 92.4 kJmol－1，在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ，為什么？ 答案：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。 7．對(duì)于反應(yīng)A(g) 2B(g)＋C(g)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此物質(zhì)B的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？ 答案：不正確。溫度不變，減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時(shí)，反應(yīng)混合物的總體積也增大了，并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。 8．在一密閉容器中，aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說法是否正確？為什么？ 答案：不正確。容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應(yīng)為原來的50%，而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%，即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，故A的轉(zhuǎn)化率增大。