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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版 (II) 一 、前置學(xué)習(xí)： （一）質(zhì)量守恒定律 1.（1）質(zhì)量守恒定律 定義： 。質(zhì)量守恒定律適用于所有的_________變化。 （2）質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)： 從微觀觀點(diǎn)看，化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物。 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 ① 沒有改變，② 沒有增減，③ 沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 2.化學(xué)反應(yīng)中“不變”的是： 宏觀上元素的 和元素的__________沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 微觀上，原子的 、 、 不變 “改變”的是： 、 “可能改變”的是 、 3.化學(xué)反應(yīng)中一定有新的物質(zhì)生成，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的是 ，質(zhì)量減少的是 （填反應(yīng)物或生成物） 4.寫出下列反應(yīng)的符號表達(dá)式 紅磷與氧氣反應(yīng) ________________________________ 鐵與硫酸銅反應(yīng)： 鎂與氧氣： （二）化學(xué)方程式 5. 叫做化學(xué)方程式 6.化學(xué)方程式提供的信息： 、 、 。 7.化學(xué)方程式2H2 + O2 2H2O 表示： （1）氫氣和氧氣在 條件下反應(yīng)生成 （2）每 份質(zhì)量的氫氣與 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的水 （3）每 個氫分子與 個氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成 二、小組合作探究： 1．某化合物在純氧中燃燒，生成二氧化碳和水，則該化合物中一定含有 和 兩種元素，可能含有 元素。 2．a(chǎn)克氯酸鉀與b克二氧化錳充分共熱，剩余固體為c克，則生成氧氣 克. 若生成氯化鉀為c克，則生成氧氣 克。 3．蔗糖在隔絕空氣加熱時，生成碳和水，則可推斷蔗糖的組成元素是（ ） A、只有碳 B、只有碳、氫 C、只有氫、氧 D、碳、氫、氧 4. 在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為 （ ） A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH 三、鞏固檢測 1．對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（ ） A、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變 B、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子數(shù)目不變 C、在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。 D、在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)。 2.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱 B.100g干冰完全汽化成100g氣體 C.10gNaCl溶解在90g水中，成為100gNaCl溶液 D.一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量 3. 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　 ） A．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 B、蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕 C．鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大 D．濃硫酸敞口放置一段時間后質(zhì)量增大 （濃硫酸放置于空氣中吸收水） 8..對于化學(xué)方程式：C+O2CO2表示的意義，敘述錯誤的是（ ） A.在點(diǎn)燃條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳 B.碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳 C.每12份的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的二氧化碳 D.在點(diǎn)燃條件下，每一個碳原子和一個氧分子化合生成一個二氧化碳分子 9. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會變化的是（ ） ①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ④物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥物質(zhì)的體積 ⑦物質(zhì)的狀態(tài) A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦ 10. 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件 下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 m 20 20 反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 待測 32 26 對該反應(yīng)，下列描述正確的是（ ） A、該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13 B、乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 C、待測質(zhì)量一定為4 g D、該反應(yīng)是分解反應(yīng) 學(xué)后反思：