《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) （新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) （新版）新人教版.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) （新版）新人教版 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：1、了解原子和原子核的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的表示意義。3、了解原子核外電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、金屬、非金屬）原子核外電子的排布特點(diǎn)。 過(guò)程與方法：1、通過(guò)對(duì)圖形和表格數(shù)據(jù)的分析總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納和總結(jié)的能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用由現(xiàn)象到本質(zhì)、宏觀與微觀相結(jié)合的思維方法。 3、體驗(yàn)假設(shè)與模型等科學(xué)研究方法在微觀世界研究中應(yīng)用。 情感與價(jià)值觀：1、樹立世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的觀點(diǎn)。2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問(wèn)題的思想方法教育。 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)： 重點(diǎn)：1、原子的構(gòu)成。2、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)關(guān)系。3、核外電子排布特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。 難點(diǎn)：核外電子排布特點(diǎn)及典型元素（稀有氣體、金屬、非金屬）原子核外最外層電子的排布特點(diǎn)。 教學(xué)模式：模型和圖表探究式 教具準(zhǔn)備：電腦、投影儀、原子結(jié)構(gòu)模型圖、1-18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖 教學(xué)過(guò)程： 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 環(huán)節(jié)一 探究原子的結(jié)構(gòu) 【導(dǎo)入新課】原子體積很小。如果將一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球相比，就相當(dāng)于將一個(gè)乒乓球與地球相比。這么微小的原子在化學(xué)變化中是不能再分的，哪么通過(guò)其它方式能否再分呢？ 思考、討論 通過(guò)比喻激發(fā)想象，通過(guò)設(shè)問(wèn)引發(fā)學(xué)生討論和思考，引起對(duì)原子結(jié)構(gòu)思考和認(rèn)識(shí)。 【引導(dǎo)自學(xué)】投影展示一幅原子結(jié)構(gòu)示意圖，圍繞下列問(wèn)題，要求學(xué)生閱讀課文53頁(yè)5分鐘： 1、仔細(xì)觀察課本53頁(yè)圖3-9，你能發(fā)現(xiàn)原子及原子核是由什么構(gòu)成的？2、認(rèn)真分析課本53頁(yè)表3-1，你能得出什么結(jié)論？ 【歸納總結(jié)】教師指導(dǎo)學(xué)生歸納原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。一、原子的構(gòu)成 質(zhì)子（+） 原子核（+）{ 中子（不帶電） 1、原子{ 核外電子（-） 2、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)（原子不顯電性） 【提問(wèn)鞏固】以氧原子為例，說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？ 自學(xué)、思考、討論、小結(jié) 思考、分析、歸納、總結(jié) 思考、討論、小結(jié)、回答 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和合作探究能力。 通過(guò)實(shí)物圖或表格讓學(xué)生理解原子結(jié)構(gòu)，確實(shí)感受到原子可分，培養(yǎng)學(xué)生分析圖表、歸納總結(jié)的能力，并讓學(xué)生體會(huì)假說(shuō)模型的科學(xué)方法。 鞏固訓(xùn)練，提高能力 環(huán)節(jié)二 探究原子核外電子排布的規(guī)律 【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】與原子相比，原子核體積更小，如果把原子比作體育場(chǎng)，那么原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)的一只螞蟻。那么，核外電子運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？ 【布置預(yù)習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們圍繞下列問(wèn)題閱讀教材54-55頁(yè)： 1、核外電子運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律？ 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示什么意義？ 3、仔細(xì)觀察54頁(yè)圖3-12，總結(jié)各類原子的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？（投影部分原子結(jié)構(gòu)示意圖） 【歸納總結(jié)】科學(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子運(yùn)動(dòng)是有一定規(guī)律的，即是分層排布的。離核近能量低，為第一層；離核較遠(yuǎn)能量較高，為第二層，次之為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)為最外層。電子先排滿第一層，依次排二、三……。且第一層最多不超過(guò)2個(gè)，第二層最多不超過(guò)8個(gè)……最外層最多不超過(guò)8個(gè)（只有一層的電子不超過(guò)2個(gè)）。因此，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)（以氧原子為例介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示意義）。 根據(jù)1-18號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，我們可以歸納出各類原子的最外層電子排布特點(diǎn)及性質(zhì)： 1、稀有氣體原子：最外層=8（He=2）,不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定 2、金屬原子：最外層<4,易失去電子，性質(zhì)不穩(wěn)定 3、非金屬原子：最外層大于或等于4,易得到電子，性質(zhì)不穩(wěn)定 【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】原子化學(xué)性質(zhì)主要由什么決定的？ 思考、分析 閱讀、思考、歸納、回答 思考、討論、歸納、小結(jié)、回答 思考、回答 通過(guò)學(xué)生閱讀理解并討論分析，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)核外電子排布規(guī)律，理解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，弄清各類原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納總結(jié)能力。 通過(guò)師生討論和歸納總結(jié)，讓學(xué)生真正弄清原子核外電子排布規(guī)律及各類原子的最外層電子排布特點(diǎn)及性質(zhì)。 歸納總結(jié) 環(huán)節(jié)三 總結(jié)反思 【提出問(wèn)題】通過(guò)這節(jié)課學(xué)習(xí)，談?wù)勀銓?duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)？ 思考、回答 引導(dǎo)學(xué)生歸納所學(xué)知識(shí)，進(jìn)一步鞏固和反思對(duì)知識(shí)理解。 板書提綱 一、原子的構(gòu)成 質(zhì)子（+） 原子核（+）{ 中子（不帶電） 1、原子{ 核外電子（-） 2、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)（原子不顯電性） 二、原子核外電子的排布 1、特點(diǎn)：分層排布（運(yùn)動(dòng)） 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義 3、各類原子的最外層電子排布特點(diǎn)及性質(zhì)： （1）、稀有氣體原子：最外層=8（He=2）,不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定 （2）、金屬原子：最外層<4,易失去電子，性質(zhì)不穩(wěn)定 （3）、非金屬原子：最外層大于或等于4,易得到電子，性質(zhì)不穩(wěn)定 六、練習(xí)題：1．某原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 它的質(zhì)子數(shù)是（ ） A.2 B.4 C.6 D.8 2、2011年3月日本大地震引發(fā)了核泄漏事故。事故發(fā)生時(shí)，放射性原子氮-16可能短暫時(shí)存在。氮-16的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9。下列關(guān)于氮-16的說(shuō)法正確的是 （ ） A．核外電子數(shù)9 B．相對(duì)原子質(zhì)量為7 C．和普通氮原子是相同的原子 D．和普通的氮原子屬于不同種原子 3、分子與原子的根本區(qū)別是 ( ) A、分子比原子大 B、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分 C、分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不可以 D、分子間隔大，原子間隔小 4、下列有關(guān)原子的敘述，正確的是 ( ) A、原子是不可以再分的最小微粒 B、原子不一定是在運(yùn)動(dòng)的 C、原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 D、水是由氧原子和氫原子直接構(gòu)成的 5、下列關(guān)于原子的說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的 B. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 C. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D. 原子不存在帶電粒子，因此不顯電性 6、原于是由多種微粒構(gòu)成的，而決定元素原子化學(xué)性質(zhì)的是 ( ) A.核外電子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.中子數(shù) 7、下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬原子的是 ( ) 8、下列有關(guān)原子核的說(shuō)法中，正確的是 ( ) ①通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 ②帶負(fù)電荷 ③不顯電性 ④不能再分 ⑤任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 ⑥質(zhì)量大約與該原子相當(dāng) ⑦帶正電荷 A、①②⑥ B、①⑥⑦ C、③⑤⑦ D、④⑤⑥ 七、5分鐘檢測(cè)題： 1、原子彈原料鈾原子的質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143，此鈾原子核電荷數(shù)為（ ） A、51 B、143 C、92 D、235 2、 右圖所示的某原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)是 ， 核外有 個(gè)電子，第二層有 個(gè)電子，最外層有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子。 3、金屬的原子最外層電子數(shù)目一般為 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較 易 電子，性質(zhì) 。非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般為 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子，性質(zhì) 。稀有氣體的原子最外層電子數(shù)目一般為 個(gè)（He為 個(gè)），在化學(xué)反應(yīng)中一般 電子，性質(zhì) 。 4、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬原子的是 （填序號(hào)，下同），表示非金屬原子的是 ，表示稀有氣體原子的是 。 5. 化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如613C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子。下列關(guān)于53131I和53127I的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 　　　　　　　　　　　　?。ā　。? A．各一個(gè)原子相比較，中子數(shù)不同 B．它們屬于同種原子 C．各一個(gè)原子相比較，核外電子數(shù)相同 D．各一個(gè)原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同