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2019-2020年九年級化學(xué)上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案4 （新版）新人教版 課題： 講課教師： 學(xué)科：化學(xué) 課時：第三課時 總課時數(shù)： 教學(xué)目標(biāo) 知識與 技能 了解相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。并會查相對原子質(zhì)量表。 過程與 方法 （1）充分利用教材提供的圖、表等資料獲取信息并進(jìn)行加工； （2）通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 情感態(tài)度與價值觀 激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣； 教材分析 教學(xué) 重點(diǎn) 相對原子質(zhì)量的概念形成。 教學(xué)難點(diǎn) 相對原子質(zhì)量的概念形成。 教　學(xué)　過　程 教師活動 學(xué)生活動 備注（教學(xué)目的、時間分配等） [教師設(shè)疑]：原子那么小，有沒有質(zhì)量呢？ ［分析］不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)量為1.6710-27 kg，1個氧原子的質(zhì)量為2.65710-26 kg。這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶，還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。為了便于研究問題，國際上采用原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量來表示原子質(zhì)量的大小 相對原子質(zhì)量 1.概念：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 2.計算式 相對原子質(zhì)量(Ar)= 3.相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量的區(qū)別 ［分析］相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，單位是1通常不寫。在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.6610-27 kg。構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1 836倍，所以電子的質(zhì)量與原子的質(zhì)量相比可以忽略不計。因此相對原子質(zhì)量可以近似地表示為 相對原子質(zhì)量（近似等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) ［解釋］其他原子的相對原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計算，科學(xué)家已經(jīng)把所有元素的相對原子質(zhì)量測定出。我國科學(xué)院院士張青蓮教授就為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)?？刹殚喲踉亍⒘蛟?、鈉元素、碘元素等元素的相對原子質(zhì)量。 思考 回答］因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量以及核外電子質(zhì)量三者之和。 總結(jié)歸納 培養(yǎng)學(xué)生積極思考 板書：第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu) 一．相對原子質(zhì)量 公式 相對原子質(zhì)量（Ar）= 相對原子質(zhì)量（近似等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 教學(xué)后記：