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2019-2020年九年級化學上冊《3.2 原子的結構》教案2 （新版）新人教版 教學目標 知識與技能 1、了解離子和氯化鈉的形成過程，認識離子是構成物質的一種微粒。 2、初步了解相對原子質量的概念，并學會查相對原子質量表。 過程與方法 1、 觀察1-18號元素的原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。 2、 探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。 情感態(tài)度與價值觀 1、 逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維方法。 2、 喚起學生對科學的好奇與向往。 教學重點 1、 離子的形成過程。 2、 相對原子質量的概念。 教學難點 1、 離子的形成過程，初步認識離子是構成物質的一種粒子。 2、 相對原子質量概念的形成。 教學過程 一、情景引入 猜謎語“辭別兒女”（打一化學名詞）——離子 二、自主探究 1、 叫做離子。 叫做陽離子， 叫做陰離子。 2、 構成物質的粒子有 、 、 。如二氧化碳是由 構成的， 是由原子構成的，氯化鈉是由 構成的。 3、 國際上規(guī)定以一種 作為這種原子的相對原子質量。 4、測定相對原子質量的科學家是 。 三、合作探究（小組團結合作，快樂學習） （1) 離子的形成 觀察多媒體動畫：氯化鈉的形成 小組討論： 1、 什么叫做離子？陽離子是如何形成的？陰離子呢？ 2、 如何用符號表示離子？請用符號寫出鎂離子。 3、 離子右上角的數(shù)字及符號表示什么意義？ 4、 物質除了有分子，原子構成的外，還有什么粒子構成的呢？他們三兄弟之間有什么聯(lián)系？離子與原子有什么區(qū)別？ （2） 相對原子質量 1、 由教材P56的表3-2 （思考）原子那么小，有沒有質量呢？原子雖然很小，但也有一定的質量。通過現(xiàn)代科學儀器可精確地測出原子的實際質量。 閱讀課本表“幾種原子的質量” 一個氫原子的質量是：1.6710-27kg 一個碳原子的質量是：1.99310-26kg 一個氧原子的質量是：2.65710-26kg 這樣小的數(shù)字，無論書寫、讀數(shù)、記憶和使用都極不方便。正像以噸為單位來表示一粒小麥的質量一樣不方便。所以國際上采用原子的相對質量——相對原子質量來表示。 2、 討論1000009 （1） 相對原子質量與原子質量之間有怎樣的換算關系呢？ 換算公式 即相對原子質量= （2） 相對原子質量是否有單位？ （3） 根據(jù)相對原子質量的公式，用課本上提供的數(shù)據(jù)計算氫原子和氧原子的相對原子質量。 （4） 將上題結果保留整數(shù)結合表3-2中的數(shù)據(jù)，思考：相對原子質量與構成原子的這些微粒有什么關系，相對原子質量是否有更簡單的計算方法。（相對原子質量≈ ＋ ） （5） 填寫表格中的空格。 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 相對原子質量 氫 1 0 碳 6 12 鈉 12 23 鎂 12 12 （6） 相對原子質量是原子的實際質量嗎？相對原子質量與原子質量是什么關系？ （7） 利用課本P62 3-4 回答： ?氧原子與鈉原子相比， 質量大。 ?氧原子與鐵原子的質量比是 。 ?有鈉、鎂、鋁三塊金屬中所含的原子數(shù)相同，則金屬塊質量由大到小的順序是 ；若三塊金屬質量相同，則所含原子數(shù)由多到少的順序是 。 4、 復習鞏固 1. 在化學反應里,元素的原子結構 發(fā)生變化的是（ ) A 、質子數(shù) B 、最外層電子數(shù) C 、中子數(shù) D、核電荷數(shù) 2、對結構示意圖為 和 的兩兩種微粒,有下列說法 ①屬于同一元素 ②都具有穩(wěn)定結構 ③核外電子排布相同 ④都不帶電荷 其中說法正確的是( ) A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③ 3、金屬元素在化學反應中 （ ） A．不易得失電子 B．易得電子 C．易失電子 D．易導電 4、金屬元素在化學反應中 （ ） A．不易得失電子 B．易得電子 C．易失電子 D．易導電 5、鈉原子失去一個電子后發(fā)生變化的是（ ） A． 電子層數(shù) B．原 子核 C．質子數(shù) D．中子 6、原子核內有6個質子和6個中子的一個碳原子的質量為m kg,另一種元素的一個原子的質量為 n kg,則該原子的相對原子質量為( ) A. m/12n B. mn/12 C. 12n/m D. m/n 7、寫出下列微粒的質子數(shù)和電子數(shù) 項目 Na Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH- 質子數(shù) 11 11 16 10 10 11 9 電子數(shù) 11 10 18 10 10 10 10 8、某元素的原子結構示 意圖 如右圖，其中 表示 ，弧線表示 ，最外電子層有___個電子，在化學反應中，這種原子容易____電子。 8、稀有氣體元素的原子最外電子層有__個電子（氦有__個電子），化學性質比較__ ，一般情況下不跟其它物質 。 9、某元素的原子核內有17個質子，核外共有____個電子，最外層有___個電子，在化學反應中易___個電子。 五、課堂小結（大膽總結，我能行） 這節(jié)課你收獲了什么？ 六、板書設計 核外電子分層排布規(guī)律： １．核外電子總是盡先排在能量較低的電子層，排滿第一層才能排第二層，排滿第二層才排第三層． ２．每個電子層最多可容納２ｎ２個電子（ｎ為層序數(shù)．即第一層ｎ＝１，第二層ｎ＝２） 第一 層上最多排2個電子，第二層上最多排8個電子。 ３．最外層電子數(shù)不超過８個（第一層為最外層時，不超過2 個）次外層不超過18個電子 4、 叫做離子。 叫做陽離子， 叫做陰離子。 5、構成物質的粒子有 、 、 。如二氧化碳是由 構成的， 是由原子構成的，氯化鈉是由 構成的。 6、國際上規(guī)定以一種 作為這種原子的相對原子質量。 七、教學反思