《2019屆九年級化學下冊 第7單元 常見的酸和堿 第4節(jié) 酸堿中和反應(yīng)課件（新版）魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆九年級化學下冊 第7單元 常見的酸和堿 第4節(jié) 酸堿中和反應(yīng)課件（新版）魯教版.ppt（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,LJ九(下)教學課件,第四節(jié)酸堿中和反應(yīng),第七單元常見的酸和堿,同學們有這樣的經(jīng)歷嗎?,蚊子叮咬時，蚊子的口器中分泌出一種有機酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂（顯堿性）涂抹可迅速止癢。,,,,,蚊子叮咬,松花蛋具有較強的堿性，吃起來有澀味。為了去掉松花蛋的澀味，我們應(yīng)該加的調(diào)料是什么？,米醋(醋酸),做完化學實驗后形成的酸性或堿性的廢液，是否能直接倒入下水道中，應(yīng)怎樣處理？,進行中和反應(yīng)，中性時再排放。,一、中和反應(yīng),酸+堿→鹽+水,酸和堿相遇時，他們分別解離出的H+和OH-結(jié)合生成水，而其他離子結(jié)合成鹽。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。,中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O。,,提出問題：用滴管向盛有約2ml、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液的試管中滴加0.4%的鹽酸，觀察現(xiàn)象。你認為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應(yīng)了嗎？收集證據(jù):1.用pH試紙分別測定水、0.4%的氫氧化鈉溶液和0.4%的鹽酸的pH，將測定結(jié)果記錄在下表中。2.分別量取2ml水和2ml0.4%的氫氧化鈉溶液于2支試管中，然后分別加入2ml0.4%的鹽酸，充分振蕩后，測定所得溶液的pH，將測定結(jié)果記錄在下表中。,,你認為2ml0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2ml0.4%的鹽酸后，溶液pH的變化原因是什么？能否說明酸和堿之間發(fā)生了化學反應(yīng)?,溶液pH的變化是因為氫氧化鈉和鹽酸反生了反應(yīng)。,,,,,,氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的微觀解釋：1.鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－,2.鹽酸與NaOH溶液混合，溶液中的微粒發(fā)生的變化：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結(jié)合生成了H2O分子；鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應(yīng)前后不變，形成NaCl。,,3.氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)：,NaOH+HCl===NaCl+H2O,酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實質(zhì)上是酸溶液中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。,+,,鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。,例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3。常見酸根：CO32-（碳酸根離子）SO42-（硫酸根離子）NO3-（硝酸根離子）Cl-（氯離子）HCO3-（碳酸氫根離子）,1.你認為判斷一個反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？,,反應(yīng)物必須是酸與堿；生成物必須是鹽和水。,下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,分析：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。A中CuO不是堿；C中SO2不是酸；D中CuSO4是鹽。故選項B符合題意。,中和反應(yīng),1.定義：,酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。,2.實質(zhì)：,H+和OH-結(jié)合生成水。,H++OH-=H2O,酸+堿=鹽+水,小結(jié)：,2.改變土壤的酸堿性。,3.處理工業(yè)廢水。,1.應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生。,二、中和反應(yīng)的應(yīng)用,4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。,酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化,實驗方法：向20ml0.4%的鹽酸溶液中逐滴滴入0.4%氫氧化鈉，用連接在傳感器上的計算機隨即繪出溶液pH隨所加氫氧化鈉的體積變化的曲線。,實驗結(jié)果表明：當?shù)稳氲臍溲趸c溶液量較少時，鹽酸有剩余，溶液顯____性；當?shù)稳氲臍溲趸c溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液顯_____性；當?shù)稳氲臍溲趸c溶液過量時，氫氧化鈉有剩余，溶液顯____性。,堿,中,酸,,,在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中，我們會接觸到許多酸和堿。在很多情況下，我們需要利用中和反應(yīng)原理來改變?nèi)芤旱乃釅A性或降低環(huán)境中酸或堿的含量。,中和反應(yīng)的應(yīng)用,1.應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生,你知道它的作用嗎？,鹽酸,氫氧化鋁,氫氧化鋁能中和胃酸:,化學方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,也可用Mg(OH)2中和胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,2.改變土壤的酸堿性,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長。,但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。,應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？,用熟石灰中和。,當然可以,因為CaO+H2O===Ca(OH)2,3.處理工業(yè)廢水,某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？,應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。,你能寫出化學方程式嗎？,化學方程式：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,處理方法1：可用熟石灰進行中和處理。,處理方法2：在廢硫酸中加入廢鐵。（硫酸亞鐵可用來做動物的食品添加劑）,處理工廠廢硫酸的常用方法：,4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,在科學實驗中，經(jīng)常需要將溶液的pH控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液的酸堿性太強或太弱，都可以用適當?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。,一、中和反應(yīng),1.定義：,酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。,2.實質(zhì)：,H+和OH-結(jié)合生成水。,H++OH-=H2O,二、中和反應(yīng)的應(yīng)用,1.應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生。,2.改變土壤的酸堿性。,3.處理工業(yè)廢水。,4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。,酸+堿=鹽+水,3.鹽：,由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。,1.在滴有石蕊的稀鹽酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液顏色依次為（）A.紅色、紫色、藍色B.紫色、紅色、藍色C.紅色、藍色、紫色D.藍色、紫色、紅色2.在實驗室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合（）①NaOH溶液②稀鹽酸③石灰水④酚酞試液A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④,A,D,3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,C,4.小貝對檸檬汁、肥皂水、食鹽水、草木灰水的pH分別進行了測定，其中pH最小的是（）A．檸檬汁B．肥皂水C．食鹽水D．草木灰水5.向pH為4的鹽酸中加入下列物質(zhì)，混合后溶液的pH可能會減小的是（）A．純水B．氫氧化鈉溶液C．pH為4的鹽酸D．硫酸溶液,A,D,