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2019-2020年九年級化學全冊 元素化合物 單質(zhì)復習教案 滬教版 教學目標：1、能從組成上識別單質(zhì)和化合物；知道氧氣、氫氣的主要性質(zhì)和用途。 2、了解金屬的性質(zhì)及金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用； 3、了解防止金屬銹蝕的簡單方法；知道常見金屬礦物；了解鐵的冶煉方法，知道生鐵和鋼等重要的合金。 4、能用金屬活動順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。 教學重點：氧氣、氫氣的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)和用途；鐵的冶煉 教學難點：金屬活動性順序的應用 教學設計： 課前預習： 1、在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學式是O3，它是一種（ ） A.混合物 B.氧化物 C.單質(zhì) D.化合物 2、下列關于氧氣的說法正確的是（ ） A.氧氣在任何狀態(tài)下都是無色、無味的 B.氧氣不能溶于水 C.有些物質(zhì)在氧氣中能劇烈燃燒，有些物質(zhì)和氧氣作用比較緩慢 D.火箭、煉鋼都需要氧氣作為燃料 3、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒時，生成黑色固體的是（ ） A.鎂條 B.鐵絲 C.紅磷 D.硫粉 4、寫出下列反應的化學方程式： ①紅磷燃燒 ； ②鐵絲燃燒 ； ③鋁和稀硫酸反應 ； ④高錳酸鉀受熱分解 ； ⑤雙氧水在二氧化錳的催化作用下制氧氣 。 教學過程 【知識整理】： 氧氣 一：氧氣的存在 空氣的組成主要有_______ __________ ，分別所占的氣體體積分數(shù)是______ _______ 二：氧氣的獲得 ① 自然界中獲得氧氣是通過植物的_______________，方程式________________________ ② 工業(yè)中通過分離液態(tài)空氣法得到氧氣，該變化是物理變化 ③ 實驗室中制取氧氣主要有兩種方法。加熱KMnO4_______________________________、 H2O2催化分解_______________________________ 三：氧氣的化學性質(zhì)主要有助燃性，所以物質(zhì)在氧氣中燃燒要比在空氣中要劇烈。 氫氣一：氫氣的主要化學性質(zhì)有________________、____________________ ① 氫氣的可燃性，（CO CH4也具有可燃性） 氫氣燃燒的方程式____________________________，由于可燃性的氣體在與氧氣混合點燃或加熱時可能會發(fā)生爆炸，所以可燃性氣體在點燃或者加熱前必須____________。 ② 氫氣的還原性，（C CO也具有還原性） 氫氣還原氧化銅，現(xiàn)象：____________________,方程式:_________________________ 氫氣還原氧化鐵，現(xiàn)象：_____________________，方程式:_______________________ (思考)為什么說氫氣是21世紀最理想的新能源？它有哪些優(yōu)點？同時又存在哪些缺點？ 金屬的化學性質(zhì) ① 金屬與氧氣反應：舉例方程式__________________________________________ ② 金屬與稀酸反應：舉例方程式_____________________________________ ③ 金屬與鹽溶液反應：舉例方程式________________________________________ 目標檢測：基礎題： 1．下列關于產(chǎn)生氧氣方法的敘述中，錯誤的是 （ ） 　A．空氣中的氧氣主要來自于植物的光合作用 　B．工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣是分解反應 　 C．用含有氧元素的物質(zhì)反應才有可能產(chǎn)生氧氣 D．實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣 2．下列有關氮氣的用途中，錯誤的是 （ ） A．制氮肥 B．直接做燃料 C．做燈泡填充氣 D．做瓜果保護氣 3．下列物質(zhì)和氧氣反應的生成物在常溫下有液體的是 （ ） A．蠟燭 B．鋁 C．磷 　　　 D．鐵 4．A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應產(chǎn)生H2，且D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是( ) A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A 提升題： 1． A是常見金屬單質(zhì)，B、C是非金屬單質(zhì)，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物和反應條件未標明)。 (1)推斷C、甲、乙的化學式為：C ，甲 ，乙 ； (2)寫出反應②的化學方程式 ； (3)寫出反應①的化學方程式 ，該反應除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點外，還有 的優(yōu)點。 2．如圖是實驗室常用的兩個氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置。 (1)若制備的氣體是氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，則試劑X常用 ，用圖示放置的乙裝置收集氫氣，A應與 (填“B”或“C”)相連。 (2)若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，則甲中反應的化學方程式為 　　__　 　 。 若A、C相連制取氧氣，檢驗氣密性后，還須將裝置乙 。 (3)若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、 凈化、收集CO2氣體的系列裝置。若乙中放入飽和NaHCO3溶液，該溶液的作用是除去 ； 甲 乙 若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是 。