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2019-2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 題型突破（三）教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及創(chuàng)新題試題 題 型 訓(xùn) 練 1．[xx桂林]分析圖Z3－8，回答問題。 圖Z3－8 (1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和氯酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生裝置可以選用圖①中裝置________(填字母)，二氧化錳作該反應(yīng)的__________________。 (2)用圖②的裝置進(jìn)行鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，容易導(dǎo)致集氣瓶炸裂，為了避免這種情況，應(yīng)采取的措施是________________________________________________________________________。 (3)如圖③所示，紅磷用酒精燈加熱后才能燃燒，由此可知可燃物燃燒的條件之一是____________________________；紅磷燃燒后冷卻至室溫，活塞a停在刻度________(填數(shù)字)處。 2．[xx沈陽(yáng)]觀察是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。我們可以運(yùn)用自己的感官，也可以借助儀器通過實(shí)驗(yàn)，觀察物質(zhì)及其變化的條件、現(xiàn)象和結(jié)果。 觀察與思考一：蠟燭在空氣中燃燒。 圖Z3－9 觀察與思考二：在密閉容器內(nèi)，蠟燭燃燒過程中O2體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定。 實(shí)驗(yàn)1：一定條件下，蠟燭在一瓶空氣中燃燒。某同學(xué)利用O2傳感器，測(cè)定燃燒過程中O2的體積分?jǐn)?shù)。(如圖Z3－10所示) 圖Z3－10 觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖，初始時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)是_______%，蠟燭熄滅時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)是______%。 實(shí)驗(yàn)2：相同實(shí)驗(yàn)條件下，某同學(xué)另取一瓶混有空氣的O2進(jìn)行測(cè)定(初始時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)是30%)。 結(jié)合已有信息，合理猜想：蠟燭熄滅時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)(與實(shí)驗(yàn)1相比較)。 請(qǐng)寫出兩種不同情況并分別說(shuō)明理由。 (溫馨提示：實(shí)驗(yàn)操作合理，蠟燭相同且量足夠，忽略儀器誤差) 猜想1及理由：________________________________________________________________________； 猜想2及理由：________________________________________________________________________。 3．[xx成都]某學(xué)習(xí)小組對(duì)人體吸入的空氣與呼出的氣體，進(jìn)行了如下探究。 [提出問題] 人體吸入的空氣與呼出的氣體組成有什么不同？ [查閱資料] 通常條件下，白磷與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)。 [實(shí)驗(yàn)操作、記錄、分析] 圖Z3－11 圖Z3－12 實(shí)驗(yàn)一： (1)先檢查裝置的______________，裝入試劑，在醫(yī)用輸液袋中裝入V mL氣體，連接裝置。 (2)打開彈簧夾__________________，緩慢將袋中的氣體全部排出，讀出量筒中液體的體積為V1 mL，氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。 (3)關(guān)閉彈簧夾K1、K2，再______________(填操作方法)，以促使白磷迅速燃燒。待瓶中氣體冷卻至室溫，打開K2。讀出量筒中液體的體積為V2 mL，其數(shù)值等于已反應(yīng)的______________之外的氣體總體積。 實(shí)驗(yàn)二： (4)把氧氣、二氧化碳、水蒸氣(測(cè)濕度)探頭放入袋中，開始采集數(shù)據(jù)，然后向袋內(nèi)呼出氣體，采集的數(shù)據(jù)經(jīng)處理如圖Z3－12所示，表示二氧化碳體積分?jǐn)?shù)變化的是__________(填“X”“Y”或“Z”)。Y的體積分?jǐn)?shù)在60 s之后逐漸減小的原因是____________________________________________。 [數(shù)據(jù)處理] (5)實(shí)驗(yàn)一中，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是___________，氧氣的體積分?jǐn)?shù)是________________。 (6)實(shí)驗(yàn)二中，200 s時(shí)沒有采集數(shù)據(jù)的所有氣體的總體積百分?jǐn)?shù)為__________________。 [評(píng)價(jià)與反思] (7)有人認(rèn)為教材中空氣成分的“其他氣體和雜質(zhì)”主要是指水蒸氣，由實(shí)驗(yàn)二判斷此說(shuō)法是________________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 4．[xx煙臺(tái)]某同學(xué)要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 [實(shí)驗(yàn)一] (已知：白磷的著火點(diǎn)為40 ℃) 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象 步驟Ⅰ.檢查裝置的氣密性，氣密性良好； 步驟Ⅱ.將盛有白磷的帶孔燃燒匙伸入A瓶中，白磷不燃燒； 步驟Ⅲ.向A瓶中加滿80 ℃的熱水，塞緊瓶塞，白磷不燃燒； 步驟Ⅳ.打開K1、K2，從a口向A瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時(shí)，關(guān)閉K1、K2。此時(shí)進(jìn)入量筒B中水的體積為200 mL，觀察到A瓶中的白磷燃燒 (1)對(duì)比步驟Ⅱ和Ⅳ的現(xiàn)象可知，可燃物燃燒的條件之一是____________________________。 (2)待裝置冷卻一段時(shí)間后，打開K2，如果觀察到__________________________，說(shuō)明空氣中氧氣的體積約占。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于，原因可能是______________(答一條即可)。 圖Z3－13 [實(shí)驗(yàn)二] 用如圖Z3－13所示裝置，利用鐵生銹的原理也可以比較準(zhǔn)確地測(cè)出空氣中氧氣的含量。若將此裝置中的細(xì)鐵絲換成足量的細(xì)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能否比較準(zhǔn)確地測(cè)出空氣中氧氣的含量，并說(shuō)明理由：________________________________________。[已知：銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠。化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3]。 5．[xx北京]利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(兩支玻璃管內(nèi)徑相同)。實(shí)驗(yàn)前K1、K2、K3均已關(guān)閉。 實(shí)驗(yàn)裝置 [實(shí)驗(yàn)1] 制備 氣體 [實(shí)驗(yàn)2] 測(cè)定空 氣中氧氣含量 左管中帶孔的燃燒匙盛有足量鋅粒，右管盛有稀硫酸。 Ⅰ.打開K1和K2，使反應(yīng)發(fā)生； Ⅱ.在K1的導(dǎo)管口處收集氣體； Ⅲ.…… 左管中燃燒匙盛有足量白磷，右管盛有水。 Ⅰ.光照引燃白磷； Ⅱ.待白磷熄滅，冷卻，打開K2，至液面不再變化，右管中液體的高度為h1 (1)實(shí)驗(yàn)1：鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；為使反應(yīng)停止，Ⅲ中的操作是__________?！? (2)實(shí)驗(yàn)2：打開K2，右管中液面下降，原因是____________________________________；計(jì)算空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為______________________(用h0、h1表示)。 6．[xx天水]根據(jù)圖Z3－14回答問題。 圖Z3－14 (1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是____________(填裝置字母)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (2)選擇氣體收集方法時(shí)，必須考慮的氣體性質(zhì)有________(填序號(hào))。 ①顏色　　　②密度和溶解性　　?、劭扇夹? (3)某同學(xué)連接A、F、G進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A中所加藥品不同，G中所加藥品相同，為Ca(OH)2溶液。 ①若實(shí)驗(yàn)時(shí)F中蠟燭熄滅，G中溶液變渾濁，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 ②若實(shí)驗(yàn)時(shí)F中蠟燭燃燒更旺，則A中產(chǎn)生的氣體是________，欲制得干燥的該氣體，還需將氣體通過盛有________(填藥品名稱)的洗氣瓶H。 ③若將G中的白色渾濁物從液體中分離出來(lái)的操作名稱是________。 7．[xx北京]高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)高錳酸鉀的某些性質(zhì)進(jìn)行研究。 圖Z3－15 Ⅰ.不穩(wěn)定性 (1)按如圖Z3－15所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為______________________________________，3.16 g KMnO4產(chǎn)生O2的質(zhì)量為________g。 (2)用向上排空氣法收集O2的原因是_____________________________________________________________。 Ⅱ.腐蝕性 [查閱資料] KMnO4溶液呈中性，有腐蝕性。 [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 實(shí)驗(yàn)1：將新鮮雞皮在不同濃度的KMnO4溶液中浸泡相同時(shí)間，現(xiàn)象如下表。 KMnO4 溶液濃度 0.002% 0.01% 0.1% 1% 雞皮的 變化 無(wú)明顯變化 邊緣部分變 為棕黃色 全部變?yōu)樽厣? 全部變?yōu)楹谏? 實(shí)驗(yàn)2：將銅片分別浸泡在4種溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)如下表。 編號(hào) ① ② ③ ④ 實(shí)驗(yàn) 25 mL 0.1% KMnO4溶液 25 mL 0.1% KMnO4溶液＋10滴濃硫酸 25 mL蒸餾水＋10滴濃硫酸 25 mL 1% KMnO4溶液＋10滴濃硫酸 銅片 質(zhì)量/g 實(shí)驗(yàn)前 0.54 0.54 0.54 0.54 18小時(shí)后 0.54 0.52 0.54 0.43 [解釋與結(jié)論] (3)實(shí)驗(yàn)1的目的是________________________________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)2中，通過對(duì)比②和④，得出的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對(duì)銅才有腐蝕性”的結(jié)論，需要對(duì)比________________(填編號(hào))。 (6)實(shí)驗(yàn)2中，銅片被腐蝕的反應(yīng)如下，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 5Cu＋2KMnO4＋8H2SO4===5CuSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋________ 8．[xx金華]人體代謝產(chǎn)生的過氧化氫，對(duì)人體有毒害作用。人體肝臟中的過氧化氫酶能催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水。某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eCl3也能催化過氧化氫分解。為比較過氧化氫酶和FeCl3催化效率的高低，該同學(xué)在28 ℃環(huán)境下進(jìn)行了如下探究： (1)提出問題：過氧化氫酶和FeCl3催化效率哪個(gè)更高？ (2)猜想與假設(shè)：________________________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)材料：適宜濃度的FeCl3溶液，適宜濃度的新鮮豬肝研磨液(含有過氧化氫酶)，適宜濃度的過氧化氫溶液等。 (4)實(shí)驗(yàn)步驟： ①取2支潔凈的試管，編號(hào)為1、2，并各注入3 mL適宜濃度的過氧化氫溶液； ②向1號(hào)試管內(nèi)滴入適宜濃度的FeCl3溶液，向2號(hào)試管內(nèi)________________________________________________________________________； ③觀察并記錄兩支試管產(chǎn)生氣泡的情況。 圖Z3－16 (5)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 請(qǐng)寫出一種可能的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________________________________________________________________________。 (6)在以上探究的基礎(chǔ)上，該同學(xué)又完成了“探究溫度對(duì)豬肝研磨液和FeCl3催化效率的影響”實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖Z3－16所示。圖中代表豬肝研磨液催化效率的曲線是________，判斷的理由是__________________________________________________________________________________________。 9．[xx淮安]小文同學(xué)利用長(zhǎng)柄W形玻璃管，完成了課本上多個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 (1)燃燒條件的探究與空氣中氧氣含量的粗略測(cè)定。 圖Z3－17 ①燃燒條件的探究：在如圖Z3－17所示的裝置(省略?shī)A持儀器，下同)中，向W形玻璃管中放入足量的紅磷和白磷，塞好橡膠塞，關(guān)閉活塞，然后將其放入80 ℃的熱水中，觀察到紅磷不燃燒而白磷燃燒，說(shuō)明可燃物發(fā)生燃燒應(yīng)具備的條件是________________________________________________________________________。 ②空氣中氧氣含量的粗略測(cè)定：為減小測(cè)量誤差，待火焰熄滅后，將玻璃管______________，再打開活塞。 (2)一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。 圖Z3－18 ①甲酸(HCOOH)在熱濃硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)時(shí)，A處可以觀察到的現(xiàn)象是____________。 (3)探究微粒的性質(zhì) 圖Z3－19 向玻璃管左端加入試劑X，觀察到無(wú)色酚酞溶液變紅，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，試劑X可能是________，該裝置的優(yōu)點(diǎn)有________________(答1點(diǎn))。 10．[xx德州]化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)(如圖Z3－20)。同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。 　圖Z3－20 (1)請(qǐng)寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式：________________________________。 (2)同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是__________________________________________________________________。 (3)小紅按圖Z3－21所示裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。 [提出問題] 黃色固體是什么？ 圖Z3－21 [查閱資料] ①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色固體氮化鎂(Mg3N2)；③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 [作出猜想] 黃色固體是Mg3N2。 [實(shí)驗(yàn)探究] 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 ________________ ________________ ________________ ________________ [反思與交流] ①氮化鎂中氮元素的化合價(jià)是____________。 ②空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，合理的解釋是________________________________________________________________________。 ③同學(xué)們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對(duì)燃燒條件又有了新的認(rèn)識(shí)：________________________________________________________________________。 11．[xx瀘州]已知：CO2和SO2既有相似性也有差異性。請(qǐng)回答相關(guān)問題。 氣體 CO2 SO2 制劑 石灰石與鹽酸 Na2SO3與70%硫酸 相似性 溶解性 能溶于水 易溶于水 與澄清石 灰水反應(yīng) 二者都產(chǎn)生白色渾濁 差異性 與KMnO4 溶液 不反應(yīng) 氣體被吸收，溶液逐漸褪色 (1)化石燃料燃燒的氣體產(chǎn)物中有CO2和SO2等物質(zhì)，其中SO2是形成__________(填一污染名稱)的主要物質(zhì)。 (2)制取CO2的化學(xué)方程式是____________________________，可用于收集CO2的裝置是__________(填圖Z3－22中序號(hào))。 圖Z3－22 (3)寫出Na2SO3與70%硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________， 制備SO2的發(fā)生裝置用__________(填序號(hào))。 (4)將收集滿SO2的試管倒扣在水中觀察到的現(xiàn)象是________________________。 (5)結(jié)合已知信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化石燃料燃燒的氣體產(chǎn)物中有CO2(寫出操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 12．[xx遂寧]某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用圖Z3－23所示裝置制取并收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。 圖Z3－23 (1)寫出標(biāo)號(hào)①的儀器名稱：____________。 (2)實(shí)驗(yàn)室制取一瓶二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的收集裝置為________(填序號(hào))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 (3)化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)反應(yīng)后廢液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行進(jìn)一步探究。 [提出問題] 廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？ [査閱資料] 氯化鈣溶液呈中性。 [猜想與假設(shè)] 猜想①：廢液中的溶質(zhì)只有氯化鈣； 猜想②：廢液中的溶質(zhì)是氯化鈣和________(填化學(xué)式)。 [設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] Ⅰ.為驗(yàn)證上面兩種猜想哪種正確，甲小組的同學(xué)從下面A～E五種藥品中選擇合適的一種進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了猜想②是正確的。他們選擇的藥品不可能是______________(填序號(hào))。 A．紫色石蕊溶液　B．無(wú)色酚酞溶液　C．鋅粒 D．氧化鐵粉末　　E．氫氧化鈉溶液 Ⅱ.乙小組選用一種鈉鹽溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也證明了猜想②是正確的，請(qǐng)完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量反應(yīng)后的廢液于試管中，加入足量______________________ (填化學(xué)式)溶液，振蕩 ________________________________________________________________________ 猜想②正確 [探究反思] 實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的污染深受人們重視，我們要利用恰當(dāng)?shù)姆椒▽?duì)廢液進(jìn)行處理，實(shí)行無(wú)害化排放，從源頭上消除對(duì)環(huán)境的污染。 13．利用如圖Z3－24所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前K1、K2、K3均處于關(guān)閉狀態(tài))。 圖Z3－24 (1)研究可燃物燃燒條件。若A裝置的錐形瓶中放一小塊白磷，白磷不燃燒。分液漏斗中放入80 ℃的熱水，打開K1，使熱水流入錐形瓶中浸沒白磷，關(guān)閉K1，白磷仍不燃燒。打開K2、K3，待液體注入錐形瓶后關(guān)閉K3，觀察到A中有氣泡產(chǎn)生且白磷燃燒，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________，由此得出可燃物燃燒的條件是________________________________________________________________________。 (2)研究堿的性質(zhì)。 若A裝置的錐形瓶中放入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液，分液漏斗中盛放足量的稀鹽酸，B裝置的錐形瓶中充滿二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氫氧化鈉溶液。 ①實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開K1，滴入稀鹽酸至A中溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，關(guān)閉K1，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 ②后續(xù)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到A中液體流入B中，B中溶液變紅且變渾濁，產(chǎn)生該現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________，A中液體流入B中的原因是________________________________________________________________________。 14．[xx營(yíng)口]李老師在《燃燒的條件》教學(xué)中，改進(jìn)了教材中的實(shí)驗(yàn)，如圖Z3－25所示，在銅片上罩上燒杯，請(qǐng)回答： 　圖Z3－25 (1)罩上燒杯的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)能說(shuō)明燃燒條件之一是溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (3)熱水的作用是________________________。 (4)若用如圖Z3－26所示裝置探究燃燒的條件，a、b現(xiàn)象對(duì)比，可得到燃燒的條件是____________________________；若要使c處白磷燃燒，可采取的措施是________________________________________________________________________。 圖Z3－26 (5)圖中管口氣球的作用是__________________。 (6)探究燃燒條件用的研究方法是_________________________________________________________。 15．[xx葫蘆島]金屬材料的研究和應(yīng)用是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。 (1)為了探究鐵制品銹蝕的條件，做了如圖Z3－27所示的3個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，一周后，B、C中無(wú)明顯現(xiàn)象，A中的現(xiàn)象是_____________、_______________。實(shí)驗(yàn)證明鐵制品的銹蝕主要是鐵與空氣中的________________共同作用的結(jié)果。 圖Z3－27 (2)鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。 (3)xx年葫蘆島市投放了若干輛共享單車，制造這種單車使用了大量的鐵合金，該合金與鐵相比具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________。 16.[xx桂林]一些金屬易生銹，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)金屬銹蝕進(jìn)行探究。 [實(shí)驗(yàn)一] 取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn) 圖示 生銹 時(shí)間 8 min 較長(zhǎng)時(shí)間 不生銹 5 min 3 min 1 min (1)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高，鐵生銹速率越________(填“慢”或“快”)；在__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中鐵釘生銹速率較快。 [實(shí)驗(yàn)二] 為探究鐵銹的成分，用如圖Z3－28所示裝置(夾持儀器已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(每步反應(yīng)和吸收均完全)。 [查閱資料] 無(wú)水硫酸銅能吸收水而變藍(lán)，堿石灰既能吸收水也能吸收CO2。 圖Z3－28 (2)請(qǐng)指出上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷：______________________。 (3)加熱前，先通入CO一段時(shí)間，目的是____________________________________。 (4)將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無(wú)水硫酸銅逐漸變藍(lán)，由此推知鐵銹中一定含有________元素，從而推斷出空氣中的________參加了鐵生銹反應(yīng)。 [實(shí)驗(yàn)記錄] 鐵銹樣品的質(zhì)量/g 裝置B的質(zhì)量/g 裝置C的質(zhì)量/g 反應(yīng)前 23.2 232.4 198.2 反應(yīng)后 / 239.6 211.4 (5)根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算，可確定鐵銹的成分，用FexOynH2O表示，則n＝________；若缺少D裝置，x∶y的值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 [實(shí)驗(yàn)三] 鎂帶久置空氣中，表面因銹蝕而變黑，此黑色物質(zhì)是堿式碳酸鎂(帶結(jié)晶水的碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物)。 (6) 欲通過如圖Z3－29所示裝置探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件，試管內(nèi)可選用的物質(zhì)如下：①O2，②水，③CO2，④O2和CO2，⑤CO2和水，⑥O2和水，⑦O2、CO2和水。至少需要選用________(填序號(hào))，才能達(dá)到探究鎂帶銹蝕的條件。 　圖Z3－29 (7)請(qǐng)寫出鎂帶在空氣中銹蝕，生成堿式碳酸鎂[Mg3(OH)2(CO3)2]的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 17．[xx內(nèi)江]仔細(xì)閱讀下面的探究實(shí)驗(yàn)信息，回答相關(guān)問題。 Ⅰ.[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯 探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況。 Ⅱ.[查閱資料] (1)物質(zhì)溶于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴(kuò)散過程和放出熱量(Q放)的水合過程。 (2)實(shí)驗(yàn)條件下，水的凝固點(diǎn)為0 ℃，沸點(diǎn)為100 ℃。 Ⅲ.[提出猜想] 物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。 Ⅳ.[實(shí)驗(yàn)探究] 某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖Z3－30 所示的三種實(shí)驗(yàn)方案。在圖②所示方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計(jì)測(cè)量并控制熱水溫度，使之保持在99 ℃。 圖Z3－30 Ⅴ.[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] (1)圖①所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說(shuō)明溶液的溫度________________________________________________________________________ (填“升高”“降低”或“不變”，下同)。 (2)圖②所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)b后，熱水會(huì)突然沸騰，說(shuō)明溶液的溫度________。 Ⅵ.[拓展實(shí)驗(yàn)] 按照?qǐng)D③所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若物質(zhì)c為NaOH，則U形管內(nèi)的左邊液面將________(填“高于”“低于”或“等于”)右邊液面；若U形管內(nèi)的液面位置變化與上述相反，則物質(zhì)c為________(填序號(hào))。 ①CaO　　　　②NH4NO3　　　?、蹪饬蛩? Ⅶ.[反思交流] (1)該小組的同學(xué)進(jìn)一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸____________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)Q放，則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對(duì)大小與之相反，則溶液溫度降低；若Q吸____Q放，則溶液溫度不變。 (2)在圖②所示方案中，小張同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，當(dāng)燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象了。請(qǐng)解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因：________________________________________。 18．[xx哈爾濱]分類是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。(1)物質(zhì)的用途主要是由它們的性質(zhì)決定的，請(qǐng)根據(jù)下列堿的用途所體現(xiàn)出物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)將它們分類，并參照實(shí)例完成空白處內(nèi)容(填一條即可)。 圖Z3－31 ①用氫氧化鋁作胃藥　②用石灰漿粉刷墻壁?、塾檬焓液图儔A反應(yīng)制火堿?、苡檬焓抑撇柖嘁骸、萦脡A溶液吸收硫酸廠產(chǎn)生的二氧化硫 ⑥工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 (2)化學(xué)反應(yīng)中有些反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。請(qǐng)從反應(yīng)物或生成物變化的角度，將下列實(shí)驗(yàn)中的A與________(填“B”或“C”)歸為一類，理由是________________________________________________________________________。 圖Z3－32 19．某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時(shí)，對(duì)以下問題進(jìn)行了探究。 Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng) 方案1：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由________色變成無(wú)色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測(cè)得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測(cè)得溶液pH為9，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測(cè)得溶液的pH必須________(填“小于”或“小于或等于”)7才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。 Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分 丙同學(xué)對(duì)探究Ⅰ中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液展開探究。 [提出問題] 試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？ [提出猜想] (1)Na2SO4；(2)Na2SO4和________。 [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)] 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 方案1 向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液 鋅粒逐漸減少，有__________產(chǎn)生 猜想(2)成立 方案2 向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管 開始無(wú)明顯現(xiàn)象，過一會(huì)發(fā)現(xiàn)______________ [實(shí)驗(yàn)反思] 為了驗(yàn)證猜想(2)成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是________(填字母)。 A．BaCl2溶液　　　B．Cu　　　C．Fe2O3 20．[xx泰安]某興趣小組在探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心加熱，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白霧，經(jīng)查資料了解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________，該興趣小組對(duì)產(chǎn)生的氯化氫(HCl)氣體是否顯酸性進(jìn)行了相關(guān)探究。 [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 同學(xué)們根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法，用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行了如圖Z3－33中圖①所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)： 圖Z3－33 [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變?yōu)榧t色。 [查閱資料] 圖②是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。 [實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 氯化氫氣體不顯酸性。 [反思交流] (1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是 ________________________________________________________________________。 (2)小明向?qū)嶒?yàn)Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (3)紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯________色。 (4)下列實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)說(shuō)明氯化氫氣體不顯酸性的是________(填字母)。 A．測(cè)試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電 B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng) C．氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體 D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應(yīng) [拓展應(yīng)用] 圖Z3－34 同學(xué)們?yōu)樘骄糠肿拥倪\(yùn)動(dòng)情況，在玻璃管兩端同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花，做了如圖Z3－34所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán)(成分為氯化氫)且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。 (5)①白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是_________________________________________________； ②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。 參考答案 題型訓(xùn)練 1．(1)B　催化劑 (2)在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細(xì)沙 (3)溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)　8 [解析] (1)用氯酸鉀與二氧化錳混合制氧氣需要加熱，故選用裝置B；其反應(yīng)中加二氧化錳是為了加快氯酸鉀的分解速率，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。(2)鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，為防止濺落的高溫熔融物炸裂瓶底，需預(yù)先在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細(xì)沙。(3)燃燒的條件：(缺一不可)①可燃物、②氧氣(或空氣)、③溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)。紅磷需要加熱才能燃燒，說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。由于空氣中氧氣體積大約占，從圖③中可知，沒點(diǎn)燃紅磷前空氣體積有10份，則氧氣占2份，當(dāng)足量紅磷與氧氣反應(yīng)后，則將氧氣消耗完，故冷卻至室溫后，活塞a應(yīng)該停在刻度8處。 2．觀察與思考一： (1)顏色、狀態(tài)(其他合理答案均可) (2)明亮的火焰，燭芯周圍的固態(tài)石蠟熔化為液態(tài)(其他合理答案均可) (3)有“白煙”生成，液態(tài)石蠟重新凝固(其他合理答案均可) 觀察與思考二： 實(shí)驗(yàn)1：20.7　16 實(shí)驗(yàn)2：猜想1及理由：等于16%。由圖可知，當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)為16%時(shí)蠟燭可能就會(huì)熄滅(其他合理答案均可) 猜想2及理由：小于16%。初始時(shí)氧氣體積分?jǐn)?shù)變大，導(dǎo)致燃燒劇烈，放熱多，溫度不易降低到蠟燭著火點(diǎn)以下，氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小值可能大于14%(其他合理答案均可) 3．(1)氣密性 (2)K1、K2　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (3)往燒杯中加熱水(或開水)　O2、CO2 (4)Z　溫度下降，呼出的水蒸氣會(huì)部分凝結(jié)成液態(tài)水 (5)100%　100% (6)76.66% (7)錯(cuò)誤　由實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)可知空氣中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為1.98%，但空氣中的“其他氣體和雜質(zhì)”僅為0.03%；說(shuō)明教材中空氣成分測(cè)定的是干燥的空氣 [解析] (1)在密閉系統(tǒng)中要裝入氣體進(jìn)行定量探究，一定要在實(shí)驗(yàn)之前先檢查裝置的氣密性。(2)要測(cè)定氣體的成分，需打開彈簧夾K1、K2，氣體中的CO2能被氫氧化鈉溶液吸收發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，所以CO2的體積為(V－V1)mL。(3)錐形瓶是放在燒杯中的，白磷的著火點(diǎn)較低，可以向燒杯中加熱水，白磷就可以燃燒把錐形瓶中的氧氣反應(yīng)完，等白磷熄滅，冷卻至室溫后，打開彈簧夾K2，倒流到錐形瓶中水的體積就是氧氣的體積，所以量筒中剩下的水的體積V2 mL就是等于已反應(yīng)的O2、CO2之外的氣體總體積。(4)圖中表示二氧化碳體積分?jǐn)?shù)變化的是Z，Y的體積分?jǐn)?shù)在60 s之后逐漸減小的原因是溫度下降，水蒸氣冷凝，體積減小，體積分?jǐn)?shù)減小。(5)實(shí)驗(yàn)一中，二氧化碳的體積是(V－V1)mL，氣體總體積是V mL，所以二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是100%，氧氣的體積是(V1－V2)mL，氣體總體積是V mL，所以氧氣的體積分?jǐn)?shù)是100%。(6)氣體總體積分?jǐn)?shù)為100%，其中X占17.17%，Y占2.50%，Z占3.67%，所以實(shí)驗(yàn)二中，200 s時(shí)沒有采集數(shù)據(jù)的所有氣體的總體積百分?jǐn)?shù)為100%－17.17%－2.50%－3.67%＝76.66%。 4．[實(shí)驗(yàn)一] (1)溫度需達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)　 (2)量筒中的水進(jìn)入A中的體積約為40 mL　裝置未冷卻至室溫(或白磷的量不足等)　 [實(shí)驗(yàn)二] 不能，空氣中二氧化碳含量只有0.03%，而銅生成銅綠時(shí)，不能完全消耗空氣中的氧氣 [解析] [實(shí)驗(yàn)一] (1)白磷在常溫下的空氣中不能燃燒，在80 ℃的空氣中能燃燒，說(shuō)明可燃物燃燒時(shí)溫度必須達(dá)到其著火點(diǎn)。(2)待白磷燃燒完畢，冷卻一段時(shí)間后，打開K2，由于裝置內(nèi)氣壓降低，量筒中的水一定會(huì)進(jìn)入瓶A內(nèi)，若量筒內(nèi)的水進(jìn)入瓶中40 mL(200 mL＝40 mL)，則可證明空氣中氧氣含量約為空氣總體積的五分之一；若測(cè)得空氣中氧氣含量小于五分之一，則可能是由于裝置溫度未降至室溫或燃燒匙內(nèi)的白磷量不足，沒有將裝置內(nèi)的氧氣完全消耗所致。[實(shí)驗(yàn)二] 用鐵絲生銹的原理可測(cè)定空氣中氧氣的含量，但不能用銅生成銅綠的方法測(cè)定，原因是空氣中氧氣含量遠(yuǎn)大于二氧化碳，而從銅生成銅綠的化學(xué)方程式可以看出，該反應(yīng)消耗氧氣的量小于消耗二氧化碳的量，即該反應(yīng)不能完全消耗試管中的氧氣，不能準(zhǔn)確測(cè)定空氣中氧氣的含量。 5．(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　關(guān)閉K1(或關(guān)閉K2，打開K3) (2)左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強(qiáng)減小　100% [解析] (1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉左側(cè)玻璃管上方的K1，左側(cè)不斷產(chǎn)生氣體，使管內(nèi)壓強(qiáng)變大，固液分離，反應(yīng)停止。(2)左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強(qiáng)減小，右側(cè)管中的水進(jìn)入左側(cè)管中；被吸入左側(cè)管的水即為消耗氧氣的體積，所以最終測(cè)得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為100%。 6．(1)B　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (2)② (3)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②氧氣(或O2)　濃硫酸　③過濾 [解析] (1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱制備氣體，所選的發(fā)生裝置是B。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。(2)氣體的收集有兩種方法：①排空氣法，一般對(duì)于密度比空氣大的用向上排空氣法，密度比空氣小的用向下排空氣法；②排水法，收集不與水反應(yīng)的或難溶于水的氣體。所以選擇氣體收集方法時(shí)，必須考慮的氣體性質(zhì)有密度和溶解性。(3)若實(shí)驗(yàn)時(shí)F中蠟燭熄滅，G中溶液變渾濁，說(shuō)明A發(fā)生裝置中產(chǎn)生的是二氧化碳。實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。若實(shí)驗(yàn)時(shí)F中蠟燭燃燒更旺，則A中產(chǎn)生的氣體是氧氣，欲制得干燥的氧氣，還需將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶H。G中為Ca(OH)2溶液，通入二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀，可以通過過濾的方法把碳酸鈣分離出來(lái)。 7．Ⅰ.(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　0.32 (2)氧氣的密度大于空氣 Ⅱ.(3)探究高錳酸鉀溶液濃度與雞皮被腐蝕程度的關(guān)系 (4)其他條件相同時(shí)，酸性條件下KMnO4濃度越高，對(duì)銅的腐蝕性越強(qiáng) (5)①②③　(6)8　H2O [解析] Ⅰ.(1)高錳酸鉀受熱分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316 32 3．16 g x ＝　x＝0.32 g (2)氧氣在常溫常壓下的密度大于空氣，所以可以用向上排空氣法收集。 (3)實(shí)驗(yàn)1中的變量是KMnO4溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明雞皮發(fā)生了腐蝕，腐蝕現(xiàn)象差異是由實(shí)驗(yàn)變量造成的。故實(shí)驗(yàn)1的目的是探究高錳酸鉀溶液的濃度與雞皮被腐蝕程度的關(guān)系。 (4)實(shí)驗(yàn)②④的變量是KMnO4溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中銅片質(zhì)量的變化證明銅被腐蝕，腐蝕現(xiàn)象的差異證明在相同的硫酸濃度下，KMnO4溶液的濃度越大，對(duì)銅的腐蝕性越強(qiáng)。 (5)實(shí)驗(yàn)①證明KMnO4單獨(dú)作用下銅片沒有被腐蝕；實(shí)驗(yàn)③證明硫酸單獨(dú)作用下銅片也不會(huì)被腐蝕；實(shí)驗(yàn)②證明KMnO4與硫酸共同作用時(shí)銅被腐蝕。由此得出結(jié)論。 (6)在化學(xué)變化中，由原子的種類和數(shù)目不變得出化學(xué)方程式右側(cè)還缺少的是“8H2O”。 8．(2)過氧化氫酶的催化效率更高(其他假設(shè)也可) (4)滴加相同滴數(shù)適宜濃度的新鮮豬肝研磨液 (5)1號(hào)試管產(chǎn)生氣泡的速率比2號(hào)試管快(或“慢”或“基本相等”) (6)乙　酶的活性受溫度影響，在一定范圍內(nèi)，隨溫度的升高，酶的活性增強(qiáng)；超過適宜的溫度范圍，酶的活性會(huì)隨溫度的升高而減弱 [解析] (2)猜想與假設(shè)有三種情況：①過氧化氫酶的催化效率更高；②FeCl3溶液的催化效率更高；③過氧化氫酶與FeCl3溶液的催化效率相當(dāng)(任答一條即可)。(4)此題就是比較過氧化氫酶和FeCl3催化效率的高低，所以實(shí)驗(yàn)步驟是向1號(hào)試管內(nèi)滴入適宜濃度的FeCl3溶液，向2號(hào)試管內(nèi)滴加相同滴數(shù)適宜濃度的新鮮豬肝研磨液。(6)酶是有催化效果的蛋白質(zhì)，而且酶的催化具有高效性，但是溫度要適宜，若溫度較高，蛋白質(zhì)要發(fā)生變性，催化效果會(huì)降低。但溫度對(duì)FeCl3的影響不大，且溫度越高過氧化氫的分解速率會(huì)增加，所以代表豬肝研磨液催化效率的曲線是乙。 9．(1)①溫度要達(dá)到其著火點(diǎn)?、诶鋮s至室溫 (2)①HCOOHCO↑＋H2O　 ②紅棕色粉末變?yōu)楹谏? (3)濃氨水　節(jié)約藥品(減少了對(duì)空氣的污染) [解析] (1)①實(shí)驗(yàn)中，白磷和紅磷所處的環(huán)境條件相同，白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說(shuō)明溫度沒有達(dá)到紅磷燃燒的著火點(diǎn)，從而說(shuō)明了可燃物燃燒需要溫度達(dá)到其著火點(diǎn)；②白磷燃燒結(jié)束后，如不冷卻至室溫，打開活塞，試管內(nèi)的氣體溫度高于室溫，氣體體積膨脹，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏?。焕鋮s至室溫，再打開活塞，可以減小測(cè)量誤差。(2)①甲酸在濃硫酸的催化下加熱生成一氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOHCO↑＋H2O；②甲酸分解的一氧化碳?xì)怏w在高溫的條件下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色粉末，生成的鐵粉是黑色的，所以圖中A處的現(xiàn)象是紅棕色粉末變?yōu)楹谏勰?3)堿性溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，能使紫色石蕊試紙變藍(lán)，可知X是濃氨水，濃氨水揮發(fā)出的氨氣溶于水呈堿性；該裝置屬于微型裝置，其優(yōu)點(diǎn)有節(jié)約藥品、減少對(duì)環(huán)境的污染、操作簡(jiǎn)單等。 10．(1)2Mg＋O22MgO (2)大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全 (3)[實(shí)驗(yàn)探究] 收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中，加入適量的水，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙　現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色；得到結(jié)論：黃色固體是Mg3N2 [反思與交流] ①－3?、诘?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑　③燃燒不一定需要有氧氣參加 [解析] (1)鎂條燃燒生成氧化鎂，化學(xué)方程式為2Mg＋O22MgO。(2)鎂條燃燒的同時(shí)產(chǎn)生大量白煙，即有氧化鎂擴(kuò)散到空氣中去了，使收集到的產(chǎn)物不全，所以在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。(3)[實(shí)驗(yàn)探究] 根據(jù)查閱的資料可知：氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；可以取少量黃色固體于試管中，加入少量水，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)是否有氨氣放出。若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明黃色固體是氮化鎂。[反思與交流] ①化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則設(shè)氮化鎂中N元素的化合價(jià)為x，(＋2)3＋2x＝0，解得x＝－3。②空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，可是鎂條在空氣中的燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，原因是氧氣遠(yuǎn)比氮?dú)庑再|(zhì)活潑，Mg更容易與氧氣反應(yīng)。③狹義的燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的氧化反應(yīng)；廣義上的燃燒，不一定要有氧氣參與。 11．(1)酸雨 (2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　②或③　 (3)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑　 ⑥ (4)水進(jìn)入試管，液面上升 (5)操作：將化石燃料燃燒的氣體先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中；試劑：KMnO4溶液、澄清石灰水；現(xiàn)象：KMnO4溶液變淺，澄清石灰水變渾濁；結(jié)論：化石燃料燃燒的氣體產(chǎn)物中有CO2 [解析] (1)SO2是一種酸性氣體，溶于水呈酸性，當(dāng)空氣中含有大量SO2氣體，且有降雨時(shí)，SO2就會(huì)溶解于水中，使雨水顯酸性。(2)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品是石灰石與鹽酸，故化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；因?yàn)镃O2能溶于水且密度比空氣大，所以可以用②或③收集。(3)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；因?yàn)槭枪腆w和液體反應(yīng)不需要加熱，⑤長(zhǎng)頸漏斗的下端沒有浸入液面以下，無(wú)法收集到SO2氣體，故選⑥。(4)SO2易溶于水，當(dāng)收集滿SO2的試管倒扣在水中時(shí)，SO2就會(huì)溶解到水中，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以水進(jìn)入試管，液面上升。(5)因?yàn)槌吻迨宜龅蕉趸紩?huì)變渾濁，所以通常我們用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體。 12．(1)鐵架臺(tái) (2)D　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)[猜想與假設(shè)] HCl　 [設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] BE　Na2CO3　先產(chǎn)生氣泡后生成白色沉淀 [解析] (1)從裝置可以看出儀器名稱是鐵架臺(tái)。(2)二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，不能選擇排水法收集，只能選擇向上排空氣法收集，所以選擇D裝置；實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氯化鈣是生成物，肯定存在，另外可能是反應(yīng)物稀鹽酸有剩余，所以應(yīng)該填寫稀鹽酸，注意要填化學(xué)式；酸的化學(xué)性質(zhì)是可以和指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)，但是不能使無(wú)色酚酞變色，和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)也無(wú)現(xiàn)象，故填BE；檢驗(yàn)碳酸鹽的方法是讓其與稀鹽酸反應(yīng)，所以可以用碳酸鈉檢驗(yàn)稀鹽酸，會(huì)先產(chǎn)生氣泡，稀鹽酸被消耗完后，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀。 13．(1)2H2O22H2O＋O2↑　可燃物與氧氣接觸且溫度達(dá)到著火點(diǎn) (2)①Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ②打開K3，將氫氧化鈉溶液注入錐形瓶中，關(guān)閉K3，充分反應(yīng)后打開K2 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，使B中的壓強(qiáng)減小 [解析] (1)A中有氣泡產(chǎn)生，而且白磷燃燒，說(shuō)明產(chǎn)生的是氧氣，化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑；A中白磷接觸80℃熱水，沒有燃燒，通入氧氣后才燃燒，說(shuō)明燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸且溫度達(dá)到著火點(diǎn)。(2)①A中是氫氧化鈣與稀鹽酸的中和反應(yīng)：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；②A中液體流入B中，說(shuō)明B中壓強(qiáng)減小，二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，所以操作是打開K3，將氫氧化鈉溶液注入錐形瓶中，關(guān)閉K3，充分反應(yīng)后打開K2。 14．(1)防止五氧化二磷逸散到空氣中，污染空氣 (2)銅片上的白磷燃燒，而紅磷不燃燒 (3)升高溫度和隔絕空氣 (4)溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)　向水中的白磷通入氧氣 (5)防止五氧化二磷進(jìn)入空氣中 (6)控制變量法 15．(1)鐵絲生銹　試管內(nèi)液面上升　氧氣和水蒸氣 (2)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (3)硬度大(或耐