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2019-2020年九年級化學下冊8.4.2常見的鹽導學案新版粵教版 預習導學案： 【目標導航】 掌握鹽的相關化學性質，能正確書寫相關反應的化學方程式。 了解復分解反應發(fā)生的條件,學會判斷復分解反應能否發(fā)生。 【預習導航】 1.掌握鹽的相關化學性質，能正確書寫相關反應的化學方程式。 2.了解復分解反應發(fā)生的條件,學會判斷復分解反應能否發(fā)生。 【要點歸納】本課題主要講解復分解反應的定義、條件、類型；鹽的化學性質、鹽可以與酸反應、鹽可以與堿反應、鹽與鹽反應、鹽與金屬反應等內容，本節(jié)內容難度較大，讓學生多練習，通過練習加深理解。 【預習檢測】 1.復分解反應是由 相互 ，生成 的反應。 2.復分解反應發(fā)生的條件:通常來講，復分解反應應在 、 、 之間發(fā)生反應，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應。只有當生成物有 、 、或 生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 探究導學案： 【探究題型】：復分解反應、鹽的性質 【考查知識點歸納】： 【觀察】下列化學方程式，找出共同點 CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【講解】 1、復分解反應： （1）復分解反應： 。 （2）復分解反應發(fā)生的條件： 。 （3）酸、堿、鹽的溶解性： 。 【講解】鹽的化學性質： （1）、鹽與酸的作用： 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 ∟ H2O+CO2 ↑ （酸） （鹽） （新鹽） （新酸） 結論：鹽 + 酸 → + （2）、鹽與堿作用： 2FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 結論：鹽 + 堿 → + 注：鹽與堿反應，鹽和堿都要溶于水。 （3）、鹽與鹽的作用： BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓ 結論：鹽 + 鹽 → + 注：鹽與鹽作用兩者都要溶于水。 （4）、鹽與某些金屬作用: 結論：鹽 + 金屬 → + 反應條件：a、金屬必須排在鹽中金屬的前面； b、鹽要溶于水。 【活學活用】： 1.下列各組物質在溶液中不能發(fā)生復分解反應的是 ( ) A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaCl C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4 2.X可以發(fā)生如下反應：①X+酸→鹽+水；②X+非金屬氧化物→鹽+水。X可能是（ ） A．氧化銅 B．鹽酸 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉 3．下列物質中，既能和水反應，其水溶液又能分別和鐵、氯化鋇溶液、燒堿溶液反應的是 () A．鹽酸 B.硫酸鉀 C.氧化鈣 D.無水硫酸銅 4．通常條件下，下列轉化不能由一步反應實現的是 () A.Cu→CuOB.CuO→CuCl2 C. CuCl2 →Cu(OH)2 D.Cu→Cu(OH)2 5．用Mg，MgO，Mg(OH)2，MgSO4 ，鹽酸5種物質中兩兩相互作用制取 ，方法有 ( ) A.3種 B.4種 C.5種 D.6種 【探究總結】： 一、鹽的化學性質 1．鹽能與酸反應，生成新的鹽和新的酸。 2．鹽能與堿反應，生成新的鹽和新的堿。 3．鹽能與另一種鹽反應，生成兩種新的鹽。 4．鹽能與金屬反應，生成一種新金屬和一種新鹽。 二、復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體、水等，復分解才能發(fā)生反應。 參考答案 預習檢測： 1.化合物、交換成分、另外兩種化合物； 2.酸、堿、鹽、沉淀、氣體、水； 探究題型： 1、（1）、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 （2）、復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水生成。 （3）、酸、堿、鹽的溶解性：鹽的溶解性口訣：鉀鹽鈉鹽銨鹽溶；硝酸鹽是全都溶。 硫酸鹽不溶鋇鉛；氫氯酸鹽除銀汞。 2、 結論：鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 結論：鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿 結論：鹽 + 鹽 → 鹽 + 鹽 結論：鹽 + 金屬 → 金屬 + 鹽 活學活用：1.B 2.C 3．D．4.D 5．A