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2019-2020年九年級化學全冊 第四章 認識化學變化 4.3 化學方程式的書寫與應(yīng)用學案3（新版）滬教版 一、預習導學 1．化學方程式表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的 比是一定的。根據(jù)化學方程式的計算， 是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的 進行的。 化學方程式 C + O2 CO2 各物質(zhì)質(zhì)量比 12 ( ) 44 已知，求？ 6g ( )g ( )g 2．填表： 點燃 化學方程式 通電 2 H2O 2H2↑ + O2↑ 各物質(zhì)質(zhì)量比 36 （ ） 32 已知，求？ 72g ( )g ( )g 二、課堂檢測反饋： 1．銅在空氣中加熱生成氧化銅，在這個反應(yīng)中，銅、氧氣、氧化銅的質(zhì)量比是（ ） A .2:1:2 B. 64:32:80 C .1:1:2 D. 4:1:5 2.在反應(yīng)2X+Y==2Z中，已知Y的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量為80，則X的相對分子質(zhì)量為 （ ） 點燃 A.24 B.48 C.64 D.128 3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg + O2 2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)（依次為鎂的質(zhì)量、氧氣質(zhì)量、氧化鎂質(zhì)量）中正確的是 （ ） A.2 g，3 g，5 g B.3 g，2 g，5 g C.1 g，4 g，5 g D.4 g，1 g，5 g 4．3克碳在氧氣中充分燃燒，可得到多少克二氧化碳？ 5．在實驗室里電解1.8 g水，可制得氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氫氣的密度為0.0899 g/L） 三、課后作業(yè) 1．天然氣的主要成分是甲烷（CH4），燃燒時生成二氧化碳和水，在這個反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 甲烷、氧氣與生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為 （ ） A．4：16：11：9 B．8：16：22：9 C．4：8：11：9 D．8：16：11：9 2．已知60gA和30gB恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)2A + B = 3C + D，生成15gD。若C的相對分子質(zhì)量為50，則A的相對分子質(zhì)量為 ( ) A．60 B．65 C．70 D．75 3．A、B、C各10g混合加熱后，A全部參加了反應(yīng)，C增加了8g，同時生成4gD，則反應(yīng)物A、 B的質(zhì)量比為 （ ） 點燃 點燃 A．5：1 B．1：5 C．1：4 D．4：1 4.鎂在空氣中燃燒反應(yīng)如下：2Mg +O2 2MgO，3Mg +N2 Mg3N2，已知24 g鎂在純氧中燃燒可得40 g產(chǎn)物，則24 g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量是（ ） A.等于40 g B.小于40 g C.大于40 g D.無法確定 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量／g 20 12 2 2 反應(yīng)后質(zhì)量／g 0 2 2 待測 5．化學興趣小組對某反應(yīng)進行了探究，并將實驗測定結(jié)果填寫在下表中，請你分析數(shù)據(jù)并填空： (1)該反應(yīng)的類型是 。 (2)C物質(zhì)可能是該反應(yīng)的_________ (填反應(yīng)物、生成物或催化劑)。 (3)反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是_________g。 6．8.4g鐵絲在氧氣中完全燃燒，可生成 _____g四氧化三鐵，消耗 g氧氣。 通電 7．工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，MgCl2 Mg＋Cl2↑。問電解10t氯化鎂最多能生產(chǎn)多少噸鎂？同時能得到多少噸氯氣？ 8．（1）將高錳酸鉀晶體31.6g加熱至完全分解，可制得氧氣多少克？剩余固體的質(zhì)量是多少？ （2）一定量的高錳酸鉀完全分解后，稱得剩余固體質(zhì)量為28.4g，則反應(yīng)放出氧氣 克。 9．有一種含水的過氧化氫樣品50 g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧氣，試求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。 ※10．A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30g D，若再向殘留物中加入10g A，繼續(xù)充分反應(yīng)后，只有C有剩余，則 （1）第一次反應(yīng)停止后，殘留物中A g，B g，C g； （2）第二次反應(yīng)中，消耗A g，消耗B g，剩余C g； （3）該反應(yīng)中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 。