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2019-2020年九年級化學(xué)上冊《2.3 原子的構(gòu)成》（第一課時(shí)）學(xué)案 新人教版 （預(yù)習(xí)學(xué)案） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 2.認(rèn)識(shí)原子中的電子對原子化學(xué)性質(zhì)的影響。 3.通過學(xué)習(xí)元素周期表，認(rèn)識(shí)事物之間的內(nèi)部變化規(guī)律。 二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 重點(diǎn)：對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。 三、學(xué)習(xí)過程 任務(wù)一 觀看盧瑟福實(shí)驗(yàn)視頻，結(jié)合課本36---38頁內(nèi)容共同討論，完成以下知識(shí)（提示：結(jié)合同性電荷相斥，異性電荷相吸的電學(xué)知識(shí)，動(dòng)腦思考） （1）為什么大多數(shù)a粒子能不改變方向而順利穿過？ （2）少數(shù)a粒子改變原來的方向，發(fā)生偏移的原因？ （3）極少數(shù)a粒子被反彈回來的原因？ 任務(wù)二 閱讀課本37頁知識(shí)，用自己認(rèn)為最清晰的方式，表示出原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)， 將原子內(nèi)各微粒的有關(guān)知識(shí)加以標(biāo)注。 任務(wù)三 結(jié)合課本39---40頁內(nèi)容，學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，認(rèn)識(shí)原子中的電子對原子化學(xué)性質(zhì)的影響。 任務(wù)四 進(jìn)行知識(shí)整合，說出原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系。 （課內(nèi)探究學(xué)案） 一、展示： 1、預(yù)習(xí)案任務(wù)一至四答案，重點(diǎn)解決疑難題目。 2、說出通過自學(xué)，自己有什么收獲和困惑。 二、精講點(diǎn)撥：（生講、師講相結(jié)合，重點(diǎn)知識(shí)，重點(diǎn)鞏固。） （1）鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，變化中易 ，變成 了 （陽／陰）離子；氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，變化中易 ，變成 （陽／陰）離子，帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，便可形成氯化鈉。因此， 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。 （首先對學(xué)生小組交流情況進(jìn)行評析，虛心聽取學(xué)生的觀點(diǎn)，重點(diǎn)講解陰離子、陽離子的區(qū)別和聯(lián)系。） 三、對標(biāo)自查：（反思自己是否完成學(xué)習(xí)目標(biāo)） 四、達(dá)標(biāo)測評： 1.在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ） A．中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.核電荷數(shù) 4.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，請完成下面的知識(shí)：水是由 構(gòu)成，鐵是由 構(gòu)成，二氧化碳是由 構(gòu)成，氖氣是由 構(gòu)成，氯化鈉是由 構(gòu)成。 5.人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長那個(gè)的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911 年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：1.大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；2.一小部分a粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；3.有極少數(shù)a粒子被彈了回來。 請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因： （1） 現(xiàn)象1 （2） 現(xiàn)象2 （3） 現(xiàn)象3 五、談收獲體會(huì) （訓(xùn)練學(xué)案） 1、 綜合能力訓(xùn)練37頁1---8題 2、 綜合能力訓(xùn)練38頁1---8題 時(shí)間：xx—9—8 編制人：孫盈 宮曉飛 審批人：姜曙光 課題：2.3　原子的結(jié)構(gòu) 第二課時(shí) （預(yù)習(xí)學(xué)案） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出原子的實(shí)際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系。 2、能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單計(jì)算 3、認(rèn)識(shí)到用一種新的標(biāo)準(zhǔn)——12C原子質(zhì)量的1／12來衡量原子質(zhì)量的大小，會(huì)使得衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，并了解這是一種重要的科學(xué)方法。 二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 相對原子質(zhì)量的概念 三、學(xué)習(xí)過程 任務(wù)一 觀看下表中不同原子的質(zhì)量。 原子種類 1個(gè)原子的質(zhì)量∕kg 氫原子 1.67410-27 碳原子 1.99310-26 氧原子 2.65710-26 鐵原子 9.28810-26 根據(jù)上表思考下列問題： 1、表中的數(shù)字有什么特點(diǎn)？使用起來方便嗎？ 2、什么是相對原子質(zhì)量？如何表示某種原子的相對原子質(zhì)量？ 任務(wù)二 觀察下表，找出相對原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。 原子 鈉 氧 鋁 硫 鈣 質(zhì)子 11 8 13 16 20 中子 12 8 14 16 20 相對原子質(zhì)量 23 16 27 32 40 思考、歸納： 相對原子質(zhì)量≈ ＋ 任務(wù)三 思考：課本42頁在線測試 練習(xí)：課本43頁挑戰(zhàn)自我。 （課內(nèi)探究學(xué)案） 一、展示： 1、預(yù)習(xí)案任務(wù)一至三答案，重點(diǎn)解決疑難題目。 2、說出通過自學(xué)，自己有什么收獲和困惑。 二、精講點(diǎn)撥：（生講，師講相結(jié)合，重點(diǎn)知識(shí)，重點(diǎn)鞏固。） 例1：把下列表格補(bǔ)充完整 原子 質(zhì)子 中子 電子 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 鎂 12 12 磷 16 31 根據(jù)對相對原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)完成下面問題： （ ） 1.相對原子質(zhì)量＝——————————— （ ） 2.求相對原子質(zhì)量時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)是 . 3. 相對原子質(zhì)量＝（ ）＋（ ） 4、“原子質(zhì)量”和“相對原子質(zhì)量”兩個(gè)概念區(qū)別與聯(lián)系。 （對學(xué)生小組交流情況進(jìn)行評析，并重點(diǎn)講解相對原子質(zhì)量的定義、計(jì)算。） 三、對標(biāo)自查：（反思自己是否完成學(xué)習(xí)目標(biāo)） 四、達(dá)標(biāo)測評： 1.下列敘述正確的是（ ） A. 相對原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡稱 B. 相對原子質(zhì)量就是其它原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比較所得的比值 C. 相對原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的1／12 D.原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和 2. 原子種類 氫 碳 氧 鈉 鐵 質(zhì)子數(shù) 1 6 8 11 26 中子數(shù) 0 6 8 12 30 核外電子數(shù) 1 6 8 11 26 相對原子質(zhì)量 1 12 16 23 50 通過觀察上表，不僅可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出： (1). ；(2). ； (3). 。 3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是1.99310-26 kg，另一種A原子的質(zhì)量是1.793710-26 kg，則A的相對原子質(zhì)量是（ ） A. 9 B. 24 C.56 D.108 4.已知資料獲悉，目前人工合成的最重原子是118號(hào)元素的一種原子，其相對原子質(zhì)量是293，該原子里的電子數(shù)比中子數(shù)少（ ） A. 57 B.75 C.118 D.185 5.若一個(gè)碳—12原子的實(shí)際質(zhì)量為mg,則實(shí)際質(zhì)量為ng的A原子的相對原子質(zhì)量為（ ） A. 12 n／m B. 12 m／n C. n／12 m D. m ／12 n 五、談收獲體會(huì) （訓(xùn)練學(xué)案） 綜合能力訓(xùn)練P39頁第1、2、3、4、7題。