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2019-2020年九年級化學(xué) 5.2《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》教案 魯教版 【知識展望】 知識與技能： 了解酸堿中和反應(yīng)酸堿性的變化和pH的變化和熱量變化； 過程與方法： 能夠通過酸與堿的反應(yīng)現(xiàn)象，得出中和反應(yīng)中酸堿性變化及熱量變化； 情感、態(tài)度和價值觀： 1．初步感受對立統(tǒng)一的思想； 2．初步了解酸堿中和對日常生活生產(chǎn)的重要性。 重點和難點 1.測試方法。 2.活動方式：學(xué)生主持；分組實驗。 【課前準(zhǔn)備】 1．寫出下列堿的化學(xué)式和其溶解性： 氫氧化銅 ； 氫氧化鈉 。 2. 我們知道，土壤呈酸性，可以用 改良土壤。 3.怎樣檢驗堿是否存在呢？ 。 4.試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1) NaOH + HCl --- (2) Cu(OH)2 + HCl --- 【導(dǎo)入新課】 蜜蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時,會向人體注入一種叫蟻酸的物質(zhì),使皮膚紅腫、痛癢。根據(jù)你的生活常識，要消除這種癥狀,可在叮咬處涂抹一些 等物質(zhì)。 【演示實驗】 1.向有氫氧化銅的試管中加入稀鹽酸，觀察有無變化，氫氧化銅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)了嗎？ ； 2.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中倒入少量的稀鹽酸，觀察有無變化？ ； 【問題發(fā)現(xiàn)】怎樣設(shè)法確定化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，一般思路是怎么樣呢？ 【交流與討論】設(shè)法確定化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的基本思路是： 1. ；2. 。 一．中和反應(yīng) 【問題發(fā)現(xiàn)】怎樣證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)呢？ ※（一）提出問題： ； ※（二）猜想與假設(shè)： ； ※（三）設(shè)計實驗方案： ； ※（四）進(jìn)行實驗探究： 實驗內(nèi)容和步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 【實驗1】在燒杯中加入氫氧化鈉溶液10mL，滴加2~3滴酚酞試液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。 用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，邊加邊攪拌，觀察現(xiàn)象，滴到剛好褪色，停止滴入稀鹽酸，用溫度計再測量溶液溫度。 燒杯中液體呈 色；反應(yīng)前溶液的溫度為 ℃。 燒杯內(nèi)溶液的顏色由 色 突然變成 色，反應(yīng)后溶液的溫度為 ℃。 此時氫氧化鈉溶液呈 性，能使無色酚酞變成 色。 該反應(yīng)是 （放或吸）熱。 【交流與討論】 1.在[實驗1]中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？ ； 2.在該反應(yīng)中加入酚酞試液的作用是什么？ ； 3.在【實驗1】中鹽酸為什么逐滴滴入 ？ ； 4.在反應(yīng)中用玻璃棒攪拌的作用是什么？ ； 實驗內(nèi)容和步驟 實驗現(xiàn)象 【實驗2】用傾倒方法取【實驗1】后所得的溶液于試管中， 用另一支膠頭滴管滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察顏色。 滴加NaOH溶液后， 溶液變?yōu)? 色。 【交流與討論】滴加NaOH后，此時溶液呈 性，說明了什么問題？ 實驗內(nèi)容和步驟 實驗現(xiàn)象 【實驗3】用玻璃棒蘸取【實驗1】所得的少量溶液在酒精燈上 加熱蒸發(fā)，觀察實驗現(xiàn)象。 玻璃棒上出現(xiàn) 。 【交流與討論】這個固體是什么？ 。 ※（五）分析結(jié)果，得出結(jié)論。 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 （填能或不能）發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)物是 ，其發(fā)生的化學(xué)方程式為： 。 【問題呈現(xiàn)】能否從微觀角度來分析酸和堿發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)呢？ 【交流與討論】 1.在【實驗1】中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸較少時，溶液呈什么顏色？這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？ 。 2.當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時溶液呈 性。此時反應(yīng)后溶液中pH= 。 3.在【實驗1】中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時繼續(xù)滴加一些鹽酸，溶液為什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）性？ 。 【歸納1】中和反應(yīng)概念： 。 【實踐活動1】下列哪些是屬于中和反應(yīng)？為什么？ （1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （2）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O （3）3Fe(OH)2+10HNO3 ==3Fe(NO3)3 +8H2O +NO↑ （4）H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+2H2O 【歸納2】中和反應(yīng)通式： ，此類反應(yīng) （選填放熱或吸熱）。 【歸納3】中和反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）。 【實踐活動2】書寫化學(xué)方程式： （1）NaOH + H2SO4 — （2）Ca(OH)2 + HCl — （3）NH3H2O + HNO3— （4）Fe(OH)3 + HCl— 【實踐活動3】某同學(xué)想探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱反應(yīng)。進(jìn)行下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應(yīng)。再用溫度計測出溫度為22℃。由此，該同學(xué)得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。請回答下列問題： （１）該同學(xué)所得的結(jié)論的依據(jù)是否科學(xué)？　　?。ㄟx填“科學(xué)”或“不科學(xué)”），理由是：　　 。 （2）根據(jù)本實驗的目的，請你改進(jìn)他的實驗操作。 。 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用 【交流與討論】 1.參照氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。 2.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊子咬了，昆蟲分泌的酸性物質(zhì)進(jìn)入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消腫。你知道其中的道理嗎？ 。 【歸納小結(jié)】中和反應(yīng)的應(yīng)用 A． ； B． ；C． 。 【課堂評價練習(xí)】 1.做饅頭的面團(tuán)發(fā)酵過度會發(fā)酸，要除去酸味，可在面團(tuán)中加入 （ ） A．氫氧化鈉 B．氧化鈣 C．碳酸鈉 D．氯化鈉 2.下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法錯誤的是 （ ） A．中和反應(yīng)要放出熱量 B．中和反應(yīng)一定有鹽生成 C．中和反應(yīng)一定有水生成 D．酸堿中和反應(yīng)后溶液的pH=0 3.一般來說大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長，經(jīng)測定某土壤的pH為5.5，若要改變它，應(yīng)在土壤中施加適量的 （ ） A．氫氧化鈉 B．氫氧化鈣 C．氯化鈉 D．鹽酸 4.下列物質(zhì)中，能跟硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是 （ ） A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH 5.下列關(guān)于酸堿中和的說法，合理的是 （ ） A．有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．被紅螞蟻咬了（毒液呈酸性），為了減輕疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10） C．向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好反應(yīng)完全，溶液的pH不改變 D．氫氧化鈉中和硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式是：NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 6.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是（ ） A．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高 B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大 C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去 D．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH＜7 【課后拓展活動】 【思考1】學(xué)習(xí)了酸和堿的性質(zhì)之后，林林在實驗室進(jìn)行了下列實驗： （1）取少量稀鹽酸欲與一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液充分混合后得到混合溶液A1，向A1中加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生。則說明A1顯__________性； （2）取少量稀鹽酸與一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液充分混合后得到的混合溶液A2，向A2溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅。說明A2顯_____________性； 綜合（1）和（2）可知，A1的pH______________A2的pH（選填“>”、“<”或“=”）。 【思考2】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，下圖表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線。請寫出你從曲線圖中所獲取的信息： （1）甲是_____________________________________； （2）乙是_____________________________________； （3） ； （4） 。 【思考3】一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液溫度與加入鹽酸的體積變化如下： 加入鹽酸體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 測得溶液溫度t/℃ 15.2 19.6 22.0 26. 0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 （1）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。 （2）根據(jù)曲線討論溶液變化在原因。 ①加入鹽酸的量在2—10mL之間時： ； ②加入鹽酸的量在10—20mL之間時： ；