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2019-2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二編專(zhuān)題8重要實(shí)驗(yàn)突破精講練習(xí) 一、空氣中氧氣含量的測(cè)定 1. 原理：在密閉容器中，利用　紅磷　和空氣中的　氧氣　反應(yīng)，生成固體小顆粒，讓容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，使水進(jìn)入容器，測(cè)定進(jìn)入水的體積，可得出空氣中氧氣的體積。 2.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　4P＋5O22P2O5　。 3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　產(chǎn)生大量白煙，進(jìn)入瓶?jī)?nèi)的體積約為瓶?jī)?nèi)空氣總體積的　。 4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：　氧氣體積約占空氣總體積的　。 5.注意： （1）紅磷的量一定要　足量　，以便能充分消耗空氣中的氧氣。 （2）容器的氣密性要　好　。 （3）打開(kāi)止水夾的時(shí)機(jī)要適宜，待　裝置冷卻到室溫　時(shí)再打開(kāi)止水夾。 （4）選擇的可燃物是具備兩個(gè)條件： ①　在空氣中能燃燒??； ②　生成固體而不是氣體　。 （5）不能用木炭、硫、鐵絲等代替紅磷，原因是　木炭、硫在空氣中燃燒生成氣體，鐵絲在空氣中不能燃燒　。 （6）瓶?jī)?nèi)留少量水的原因是　吸收生成的白煙，防止污染空氣　。 6.誤差分析： （1）如果測(cè)量時(shí)空氣中氧氣的體積小于空氣體積的五分之一，可能原因有： ①　裝置的氣密性不好　； ②　紅磷的量不足　； ③　裝置未冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾　。 （2）如果測(cè)量時(shí)空氣中氧氣的體積大于空氣體積的五分之一，可能原因有： ①　點(diǎn)燃燃燒匙中的紅磷時(shí)伸入瓶?jī)?nèi)過(guò)慢?。? ②　彈簧夾沒(méi)有夾或沒(méi)夾緊　。 【例1】（xx北京中考）利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（兩支玻璃管內(nèi)徑相同）。實(shí)驗(yàn)前K1、K2、K3均已關(guān)閉。 實(shí)驗(yàn)裝置 【實(shí)驗(yàn)1】制備氣體 【實(shí)驗(yàn)2】測(cè)定空氣中氧氣的含量 左管中帶孔的燃燒匙盛有足量鋅粒，右管盛有稀硫酸 Ⅰ.打開(kāi)K1和K2，使反應(yīng)發(fā)生 Ⅱ.在K1的導(dǎo)管口處收集氣體 Ⅲ.…… 左管中燃燒匙盛有足量白磷，右管盛有水 Ⅰ.光照引燃白磷 Ⅱ.待白磷熄滅，冷卻，打開(kāi)K2，至液面不再變化，右管中液體的高度為h1 （1）實(shí)驗(yàn)1：鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　?。粸槭狗磻?yīng)停止，Ⅲ中的操作是　　　　　。 （2）實(shí)驗(yàn)2：打開(kāi)K2，右管中液面下降，原因是　　　　　　　　　　?。挥?jì)算空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為　　　　　　　?。ㄓ胔0、h1表示）。 【解析】（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；欲使反應(yīng)停止，就關(guān)閉左管中玻璃管上方的K1，左管中不斷產(chǎn)生的氣體無(wú)法排出，使管內(nèi)壓強(qiáng)變大，從而使液面與鋅粒分離，反應(yīng)停止；（2）左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強(qiáng)減小，右管中的水進(jìn)入左管中；被吸入左管的水即為消耗氧氣的體積，所以最終測(cè)得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為100%。 【答案】（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；關(guān)閉K1；（2）左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強(qiáng)減小；100% 【問(wèn)題拓展】 （1）若將裝置中的水換成　NaOH溶液　，則將白磷換成木炭來(lái)測(cè)定空氣中氧氣體積含量的實(shí)驗(yàn)也能成功。 （2）裝置中預(yù)先在右管里裝有水，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水起到的作用是　AC　。 A.加快左管的冷卻　　 B.使燃燒的白磷熄滅　 C.防止試管炸裂 二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取 1.用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣： 藥品 　過(guò)氧化氫溶液?。o(wú)色液體）、　二氧化錳?。ā『凇∩勰? 續(xù)表 反應(yīng)原理 （寫(xiě)化學(xué)方程式） 2H2O22H2O＋O2↑ 發(fā)生裝置 固液常溫型 反應(yīng)類(lèi)型 　分解　反應(yīng) 收集方法 　排水　法、　向上排空氣　法 檢驗(yàn)氧氣 把帶火星的木條伸入　集氣瓶?jī)?nèi)　，若木條復(fù)燃，說(shuō)明瓶中是氧氣 驗(yàn)滿(mǎn)氧氣 把帶火星的木條放在　集氣瓶口　，若木條復(fù)燃，證明氧氣已收集滿(mǎn) 2.用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣 藥品 　高錳酸鉀?。ā“底稀∩腆w）或　氯酸鉀?。ā“住∩腆w）和　二氧化錳　（　黑　色粉末） 反應(yīng)原理 （化學(xué)方程式） 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑ 發(fā)生裝置 固體加熱型 反應(yīng)類(lèi)型 　分解　反應(yīng) 3.因?yàn)檠鯕狻〔灰兹苡谒?，可用排水法收集氧氣；因?yàn)椤⊙鯕獾拿芏缺瓤諝獯蟆?，可用向上排空氣法收集氧氣? 4.用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟要點(diǎn) （1）（查）裝配好儀器，要進(jìn)行　氣密性　檢查。 （2）（裝）把高錳酸鉀裝入大試管中，在試管口放一團(tuán)　棉花　，以防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管。 （3）（定）把試管口　略向下　傾斜固定在鐵架臺(tái)上，防止冷凝水倒流，使試管炸裂。 （4）（備）把集氣瓶裝滿(mǎn)水倒放在水槽中。 （5）（點(diǎn)）加熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品集中加熱。 （6）（收）用排水法收集時(shí)，不能一有氣泡冒出便收集，應(yīng)等到氣泡　連續(xù)且均勻　冒出時(shí)再收集，否則，會(huì)使收集的氣體不純。 （7）（離、熄）收集完畢，應(yīng)先將　導(dǎo)氣管　移出水面，再　熄滅酒精燈　，防止水倒吸進(jìn)入試管，使試管炸裂。 5. 如圖裝置是多功能瓶，具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“a”或“b”填空： （1）用排空氣法收集氫氣時(shí)應(yīng)從　b　端通入；收集氧氣時(shí)應(yīng)從　a　端通入。 （2）用排水法收集氣體時(shí)，需先在瓶里盛滿(mǎn)水，氣體應(yīng)從　b　端通入。 三、電解水實(shí)驗(yàn) 1.電解水實(shí)驗(yàn)的目的　探究水的組成成分　。 2.實(shí)驗(yàn)時(shí)在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉的目的是　增強(qiáng)水的導(dǎo)電性　。 3.實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀(guān)察到電極上產(chǎn)生　氣泡??；正負(fù)兩極氣體體積比約為　1∶2??；正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明它是　氧氣??；將燃著的木條移近負(fù)極氣體，該氣體能燃燒，火焰呈　淡藍(lán)　色，說(shuō)明它是　氫氣　。 4.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2H2O2H2↑＋O2↑　；屬于基本反應(yīng)中的　分解　反應(yīng)；由此得到的結(jié)論是　水由氫、氧兩種元素組成　，得到這個(gè)結(jié)論的理論依據(jù)是　化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變　。 5.誤差分析：實(shí)驗(yàn)中兩試管收集的氣體體積比往往小于1∶2，是因?yàn)椋? （1）　氧氣比氫氣更易溶于水　。 （2）　有一部分氧氣可能與電極發(fā)生了反應(yīng)　。 【例2】（xx天津中考）在宏觀(guān)、微觀(guān)和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題： （1）從宏觀(guān)上觀(guān)察：如圖所示，試管a和b中產(chǎn)生氣體的體積比約為　　　　，b中產(chǎn)生的氣體是　　　　。 （2）從微觀(guān)上分析：下列說(shuō)法正確的是　　　　。 A.水是由氫氣和氧氣組成的 B.水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 C.每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的 （3）從符號(hào)上表示：電解水的化學(xué)方程式為　　　　　。 【解析】電解水時(shí)正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的是氫氣，氫氣的體積是氧氣的2倍；水是由氫元素和氧元素組成的；水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的；電解水的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑＋O2↑。 【答案】（1）2∶1；O2；（2）C；（3）2H2O2H2↑＋O2↑ 1.（xx杭州中考）小金在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在水中加入少量含酚酞的硫酸鈉溶液（硫酸鈉溶液呈中性），再通直流電一段時(shí)間，現(xiàn)象如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（　C?。? A.用燃著的木條檢驗(yàn)氣體a，發(fā)現(xiàn)木條上火焰熄滅 B.在酒精燈火焰上檢驗(yàn)氣體b，氣體b不能燃燒 C.與電源負(fù)極相連的電極附近的溶液中存在大量OH－ D.在此反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 【問(wèn)題拓展】 （1）電解水所用的電源為直流電，不是交流電。 （2）電解水實(shí)驗(yàn)裝置把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 （3）電解水實(shí)驗(yàn)，通電一段時(shí)間后，與電源正極和負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積比為　1∶2　，質(zhì)量比為　8∶1　。 四、質(zhì)量守恒定律 1.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)1　紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 （1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量　白煙　，放出熱量，氣球先　脹大　后　縮小　。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量　相等（不變）　。 實(shí)驗(yàn)2　鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 （1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有一層　紅　色物質(zhì)析出，溶液由　藍(lán)　色逐漸變?yōu)椤\綠　色。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量　相等（不變）　。 實(shí)驗(yàn)3　碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 （1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　白色粉末　消失，產(chǎn)生大量　氣泡　。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量　不相等（改變）　。 （3）分析原因：由于反應(yīng)后生成了　二氧化碳　逸散到空氣中沒(méi)有被稱(chēng)出。 實(shí)驗(yàn)4　鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 （1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出　耀眼的白光　，產(chǎn)生　白色粉末　。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量　不相等　。 （3）分析原因：①由于反應(yīng)沒(méi)有稱(chēng)到　參加反應(yīng)的氧氣　的質(zhì)量；②實(shí)驗(yàn)中隨白煙跑走了一部分　氧化鎂　。 總結(jié)：（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。 （2）探究的必備條件： 反應(yīng)物、生成物的狀態(tài) 實(shí)驗(yàn)要求 沒(méi)有氣體參與或生成 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且現(xiàn)象明顯 有氣體參與或生成 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)且現(xiàn)象明顯 【例3】（xx青島中考）為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題： 　 　　　　　　　A　　　　　　　　　　　　B （1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤(pán)天平的指針指向刻度盤(pán)的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤(pán)天平的指針　　　?。ㄟx填“向左”“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是　　　　　　　　　　。 （2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量　　　　。 （3）兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在　　　　裝置中進(jìn)行。 （4）從微觀(guān)角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是　　　　。（填序號(hào)） ①原子種類(lèi)；②分子種類(lèi)；③原子數(shù)目；④分子質(zhì)量；⑤分子數(shù)目；⑥原子質(zhì)量。 【解析】（1）兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤(pán)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣逸出；（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；（3）在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，一定要在密閉裝置中進(jìn)行；（4）反應(yīng)前后原子種類(lèi)、原子數(shù)目、原子質(zhì)量一定不變，分子種類(lèi)一定改變，分子數(shù)目可能改變，分子質(zhì)量一定改變。 【答案】（1）向右；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出；（2）不變（或相等）；（3）密閉；（4）①③⑥ 【問(wèn)題拓展】 　　如果甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)改為鎂條燃燒，實(shí)驗(yàn)后稱(chēng)量時(shí)，往往剩余固體質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量，其原因是　燃燒時(shí)逸散到空氣中的白煙質(zhì)量多于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量　。 五、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①實(shí)驗(yàn)操作正誤的判斷；②實(shí)驗(yàn)原理；③發(fā)生裝置和收集裝置的選擇；④實(shí)驗(yàn)裝置的分析與評(píng)價(jià)；⑤實(shí)驗(yàn)儀器的選擇；⑥氣體的驗(yàn)證與驗(yàn)滿(mǎn)等。 1.藥品是　石灰石或大理石　和　稀鹽酸　。 2.化學(xué)方程式（反應(yīng)原理）：　CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2　。 3.發(fā)生裝置是　A??；收集裝置是　D　。 ,A)　,B) ,C) ,D) ,E) 4.CO2的檢驗(yàn)：將氣體通入　澄清石灰水　中，如果石灰水變　渾濁　，則該氣體為CO2。化學(xué)方程式：　CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O　。 5.CO2的驗(yàn)滿(mǎn)：將　燃著的木條　放在集氣瓶　口　，如果木條　熄滅　，則CO2已收集滿(mǎn)。 6.注意： （1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳能不能用濃鹽酸代替稀鹽酸？ 答：不能。因?yàn)闈恹}酸具有　揮發(fā)　性，使收集的二氧化碳不純（混有　HCl　氣體）。 （2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀鹽酸？ 答：不能。因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣生成的CaSO4　微　溶于水，覆蓋在大理石表面，形成一層薄膜，使大理石與酸不能接觸，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。 （3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳能不能用碳酸鈉（或碳酸鉀）代替大理石（或石灰石）？ 答：不能。因?yàn)樘妓徕c（或碳酸鉀）與稀鹽酸反應(yīng)速度太　快　，不易控制，且較昂貴。 【例4】（xx紹興中考）圖甲為制取和收集二氧化碳的家庭實(shí)驗(yàn)裝置，左邊部分帶小孔的眼藥水瓶，下部可浸入和離開(kāi)白醋。以控制反應(yīng)進(jìn)行與停止，它相當(dāng)于乙圖中的　　?。ㄌ钭帜福┭b置；該裝置虛線(xiàn)框中應(yīng)選用乙圖中的　　　（填字母）裝置來(lái)收集CO2氣體；檢驗(yàn)CO2氣體是否集滿(mǎn)的方法是　　　　　　　　　　　　　。 【解析】A裝置：關(guān)閉彈簧夾，大試管內(nèi)氣體增多，壓強(qiáng)變大，在壓力的作用下，試管內(nèi)液面下降，當(dāng)液面下降到隔板下邊時(shí)，固體反應(yīng)物與液體分離，反應(yīng)停止；反之，打開(kāi)彈簧夾，反應(yīng)開(kāi)始。圖甲所示裝置相當(dāng)于乙圖中的A；二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集；檢驗(yàn)CO2氣體是否集滿(mǎn)的方法是將燃著的木條置于礦泉水瓶口，觀(guān)察是否熄滅，若木條熄滅，證明二氧化碳已集滿(mǎn)。 【答案】A；C；將燃著的木條置于礦泉水瓶口，觀(guān)察木條是否熄滅 【問(wèn)題拓展】 （1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為　CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2　，選擇儀器連接裝置，在加入藥品前的操作是　檢查裝置的氣密性　。 （2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)選用的收集方法是　向上排空氣法　，選擇的原因是　二氧化碳能溶于水且密度比空氣大　，檢驗(yàn)二氧化碳收集滿(mǎn)的方法是　將燃著的木條伸到瓶口，若木條熄滅，證明CO2已收集滿(mǎn)　。 （3）收集滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶瓶口應(yīng)向　上　放置，原因是　二氧化碳的密度比空氣大　。證明制得的氣體是二氧化碳的方法及現(xiàn)象是　將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁　。 六、燃燒條件的探究 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；②燃燒情況的判斷；③分析火焰熄滅的原因；④實(shí)驗(yàn)原理等。 燃燒條件的探究： 實(shí)驗(yàn)裝置 現(xiàn)象 A中銅片上的白磷　燃燒　，而紅磷　不燃燒　，水中的白磷　不燃燒　，B中的白磷　燃燒　。 結(jié)論 燃燒需要的條件是　具有可燃物　、　與空氣（或氧氣）接觸　、　溫度達(dá)到著火點(diǎn)　。（三者缺一不可） 注意 （1）薄銅片的作用是　導(dǎo)熱　。 （2）A中水的作用是　隔絕空氣，提供燃燒所需要的溫度　。 （3）B中水的作用是　提供燃燒所需要的溫度　。 【例5】（海南中考）某老師在燃燒條件教學(xué)中，改進(jìn)了教材中的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，在銅片上罩上儀器a，請(qǐng)回答： （1）罩上儀器a的作用是　　　　　　　　　　　　。 （2）對(duì)照①和②，獲得可燃物燃燒條件之一是　　　　。 （3）對(duì)照①和③，獲得可燃物燃燒條件之一是　　　　　　　　　。 （4）課后，小明查閱《化學(xué)手冊(cè)》獲知：切割白磷時(shí)，應(yīng)在水下，其原因是　　　　　　　　　　　。 【解析】（1）罩住白磷燃燒的目的是防止五氧化磷逸散到空氣中，污染空氣；（2）銅片上的白磷能燃燒，而浸在熱水中的白磷因?yàn)椴荒芘c氧氣接觸而不能燃燒，說(shuō)明了可燃物燃燒需要氧氣；（3）銅片上的白磷燃燒、紅磷不燃燒，說(shuō)明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；（4）白磷的著火點(diǎn)很低，容易自燃，切割白磷時(shí)，應(yīng)在水下進(jìn)行。 【答案】（1）防止五氧化二磷逸散到空氣中，污染空氣；（2）與氧氣接觸；（3）物質(zhì)燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；（4）防止在空氣中切割時(shí)白磷自燃 七、金屬活動(dòng)性順序的探究 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理性判斷；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷金屬的活動(dòng)性順序等。 1.實(shí)驗(yàn)原理及判斷方法（以稀鹽酸為例） 判斷方法 操作方法 現(xiàn)象與結(jié)論 金屬（R）能否與稀鹽酸反應(yīng) 將金屬（R）插入稀鹽酸中，觀(guān)察是否產(chǎn)生氣體 有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明該金屬的活動(dòng)性　大于氫　 金屬（R）與稀鹽酸反應(yīng)速率 將金屬R1和金屬R2分別插入稀鹽酸中，觀(guān)察產(chǎn)生氣體的快慢 產(chǎn)生氣體速率快的金屬的活動(dòng)性　強(qiáng)　 金屬（R1）能否與R2的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng) 將金屬（R1）插入R2的鹽溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象 若能反應(yīng)，則金屬的活動(dòng)性　R1>R2　 2.探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) （1）兩種金屬：①通用法：金屬（R1）插入金屬（R2）的鹽溶液中，若能反應(yīng)，則金屬的活動(dòng)性　R1>R2　。 ②特殊法：兩種金屬R1和R2，R1排氫前，R2排氫后，可用　稀鹽酸或稀硫酸　判斷。 （2）三種金屬 ①“兩固夾一液”：活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)分別和活動(dòng)性居中的金屬的鹽溶液反應(yīng)。 ②“兩液夾一固”：活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的金屬的鹽溶液分別和活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)反應(yīng)。 3.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) （1）實(shí)驗(yàn)前金屬必須經(jīng)過(guò)打磨除去它表面的氧化物或污物。 （2）金屬與酸反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用濃硫酸和硝酸。 （3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須溶于水。 （4）并不是所有排在前面的金屬都能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如鉀、鈣、鈉。 【例6】（棗莊中考）X、Y、Z為三種金屬，已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y（NO3）2＋2Z；③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是（　?。? A.Fe、Cu、Ag　　　　　B.Cu、Hg、Ag C.Mg、Zn、Fe D.Fe、Ag、Cu 【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。由①說(shuō)明了活動(dòng)性X＞氫，由②說(shuō)明了活動(dòng)性Y＞Z，由③說(shuō)明了Y的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞Y。 【答案】A 【問(wèn)題拓展】 （1）在做金屬的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)之前要將金屬用砂紙打磨光滑，其目的是　除去金屬表面的氧化層或污物　。 （2）向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液為藍(lán)色，濾液中一定含有的溶質(zhì)是　Cu（NO3）2和Zn（NO3）2　。（填化學(xué)式） 八、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①裝置正誤判斷；②操作步驟；③儀器的用途；④誤差分析等。 1.用固體配制： （1）步驟：　計(jì)算　、　稱(chēng)量　、　溶解　、　裝瓶　。 （2）儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。 （3）主要儀器的作用：玻璃棒　攪拌，加速固體溶解　。 （4）誤差分析： 操作 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果 （選填“偏大”“偏小”或“不變”） 量水時(shí)仰視 偏小 燒杯不干燥 　偏小　 固體藥品不純 　偏小　 藥品、砝碼放反 　偏小　 量水時(shí)俯視 　偏大　 砝碼生銹 　偏大　 量筒倒水入燒杯時(shí)， 一部分水灑在外面 　偏大　 天平稱(chēng)量前沒(méi)有調(diào)平， 指針偏右 　偏大　 2.用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）。 （1）步驟：　計(jì)算　、　量取　、　溶解　。 （2）儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。 【例7】（xx邵陽(yáng)中考）某同學(xué)配制50 g 6%的氯化鈉溶液，整個(gè)操作過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題： 　　　①　　　　　?、凇　　　、邸　　　?④ 　 ?、? （1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椤　　　　。ㄌ钚蛱?hào)，下同），其中操作錯(cuò)誤的是　　　　。 （2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱(chēng)是　　　　，需稱(chēng)取氯化鈉　　　　g。 （3）量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是　　　　（填字母），讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)要與量筒內(nèi)　　　　　　保持水平。 A.10 mL　　B.25 mL　　C.50 mL　　D.100 mL （4）經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是　　　　。（填字母） A.氯化鈉固體不純　 B.用生銹的砝碼稱(chēng)量 C.裝瓶時(shí)有少量溶液灑出 D.溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠 【解析】（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)橛?jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶存放，即②①⑤③④；稱(chēng)量固體時(shí)，應(yīng)遵循左物右碼的原則，故①錯(cuò)；（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱(chēng)是廣口瓶，氯化鈉的質(zhì)量是50 g6%＝3 g；（3）取水的量為47 mL，所以應(yīng)用50 mL的量筒；量取液體時(shí)視線(xiàn)應(yīng)平視凹液面最低處；（4）配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是溶質(zhì)偏少或者溶劑偏多。氯化鈉固體不純，導(dǎo)致氯化鈉偏少；溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠，導(dǎo)致水的量偏多。 【答案】（1）②①⑤③④；①；（2）廣口瓶；3或3.0；（3）C；凹液面最低處；（4）AD 九、酸堿中和反應(yīng) 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①中和反應(yīng)的原理；②中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；③中和反應(yīng)指示劑的選擇；④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)是否發(fā)生等。 1.探究過(guò)程 （1）實(shí)驗(yàn)裝置如圖： （2）現(xiàn)象：　紅　色逐漸變成　無(wú)　色。 （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　。 （4）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：　OH－＋H＋===H2O　。 【例8】（xx杭州中考）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類(lèi)如圖所示（其中“”“”“”“”表示不同離子）。則下列說(shuō)法正確的是（　　） A.表示氯離子 B.表示鈉離子 C.可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn) D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水 【解析】根據(jù)題中的敘述可知：A選項(xiàng)表示氫離子；B選項(xiàng)表示氫氧根離子；C選項(xiàng)表示鈉離子，故選項(xiàng)A、B、C都是錯(cuò)誤的敘述；D選項(xiàng)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，正確。 【答案】D 【問(wèn)題拓展】 （1）若觀(guān)察到有少量氣泡產(chǎn)生，則可能的原因是　NaOH已變質(zhì)　。 （2）加酚酞溶液的作用是　幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生以及何時(shí)進(jìn)行完畢　。 （3）如圖所示，中和反應(yīng)是　放熱　 （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 （4）由第（3）題圖填寫(xiě)下表： 　 pH 溶質(zhì) A >7 　NaOH　 B ＝7 　NaCl　 C <7 　NaCl、HCl　 D >7 　NaCl、NaOH　 2.（xx臨沂中考）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開(kāi)展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。 【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O　。 【查閱資料】CaCl2溶液顯中性。 【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀(guān)察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問(wèn)，甲組同學(xué)猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有　CaCl2和HCl　 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2 乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是　HCl和Ca（OH）2不能共存　。 【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。 實(shí)驗(yàn) 方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3 溶液 實(shí)驗(yàn) 操作 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 溶液變?yōu)樗{(lán)色 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白 色沉淀 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 溶液中含有 Ca（OH）2 溶液中含 有Ca（OH）2 溶液中含有 Ca（OH）2 【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的。 【評(píng)價(jià)反思】 （1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2，請(qǐng)你幫助他們說(shuō)明原因　CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀　。 （2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮　反應(yīng)物是否過(guò)量　。 十、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①實(shí)驗(yàn)操作；②玻璃棒的作用；③儀器名稱(chēng)及選用；④過(guò)濾及蒸發(fā)操作；⑤操作注意的事項(xiàng)等。 1.粗鹽：指含有可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2及不溶性雜質(zhì)泥沙等。 2.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)： 步驟 實(shí)驗(yàn)步驟 玻璃棒的作用 一 溶解 加快固體的溶解速率 二 過(guò)濾 引流 三 蒸發(fā)結(jié)晶 攪拌、防止液滴飛濺 四 計(jì)算產(chǎn)率 轉(zhuǎn)移固體 注意： （1）過(guò)濾是　固液　分離的一種方法；蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中的液體不超過(guò)容積的　　，防止液體沸騰飛濺。 （2）蒸發(fā)至　蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體　時(shí)停止加熱；利用蒸發(fā)皿中的余熱使濾液蒸干。 （3）熱的蒸發(fā)皿可用　坩堝鉗　取下，放在　石棉網(wǎng)　上，不能放在　實(shí)驗(yàn)桌　上。 （4）經(jīng)兩次過(guò)濾后溶液仍為渾濁，可能的原因： ①　濾紙破損??； ②　液面高于濾紙邊緣　。 【例9】（xx連云港中考）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中可以獲得很多物質(zhì)，連云港海水資源豐富。 通過(guò)晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是：溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)→計(jì)算產(chǎn)率等。 （1）過(guò)濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在　　　　一邊。蒸發(fā)時(shí)為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是　　　　。 （2）下列操作可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是　　　　　。（填字母） a.食鹽沒(méi)有完全溶解即過(guò)濾 b.過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣 c.器皿上粘有的精鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是：溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)→計(jì)算產(chǎn)率等；①過(guò)濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙一邊。蒸發(fā)時(shí)為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是移走酒精燈；②下列操作可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是b，過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；a食鹽沒(méi)有完全溶解即過(guò)濾和c器皿上粘有的精鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上，會(huì)導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏低。 【答案】（1）三層濾紙；移走酒精燈；（2）b 3.（xx邵陽(yáng)中考）在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是（　A?。? A.溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解 B.過(guò)濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中 C.蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱 D.計(jì)算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤(pán)上稱(chēng)量 【問(wèn)題拓展】 （1）蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是　攪拌，防止液滴飛濺　。 （2）若過(guò)濾時(shí)小燒杯是干凈的且漏斗內(nèi)濾紙未破損，而濾液仍渾濁的原因是　液面高于濾紙邊緣　，應(yīng)該采取的措施是　再過(guò)濾一次　。