2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 高考提分微課（12）外界條件對化學(xué)平衡的影響課件 蘇教版.ppt
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高考提分微課(12)外界條件對化學(xué)平衡的影響,典例(2018天津理綜,5)室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達到平衡的時間解析加入NaOH能與HBr反應(yīng),平衡左移,可增大乙醇的物質(zhì)的量,A項正確;增大反應(yīng)物HBr的濃度,平衡右移,有利于生成C2H5Br,B項正確;由于兩種反應(yīng)物的起始量相等,且反應(yīng)中兩種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變,C項正確;由于C2H5Br的沸點為38.4℃,若起始溫度提高至60℃,則會造成C2H5Br的揮發(fā),因此反應(yīng)達到平衡的時間會延長,D項錯誤。答案D,易錯警示化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變,而不是“抵消”外界條件的改變,改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如①增大反應(yīng)物A的濃度,平衡右移,A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小,但達到新平衡時,A的濃度一定比原平衡大;②若將體系溫度從50℃升高到80℃,則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,達到新的平衡狀態(tài)時體系的溫度(T)范圍是50℃下載提示(請認真閱讀)
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