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2019-2020年九年級科學(xué)上冊 1.2探索酸的性質(zhì)教案3 浙教版 課題 1.2探索酸的性質(zhì) 課型 新課 課時(shí) 第3課時(shí) 教學(xué) 目標(biāo) 重點(diǎn) 三種常見酸的個(gè)性。 難點(diǎn) 三種常見酸的個(gè)性。 教學(xué)方法 演示法，講授法。 教學(xué)準(zhǔn)備 試管、鋅、氧化鐵粉末、氧化銅、硫酸銅和氫氧化鈉（制氫氧化銅）氯化鋇溶液，濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸，硝酸銀、試管、玻璃棒、燒杯，紙，硝酸。 板書設(shè)計(jì) 四、酸的個(gè)性 1、鹽酸的個(gè)性：濃鹽酸具有揮發(fā)性；＊Cl－的檢驗(yàn) 2、硫酸的個(gè)性：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中；濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性，能使木村、紙張脫水碳化。 教學(xué)反思 教 學(xué) 過 程 （一）引入新課 書寫鹽酸和鐵，鐵銹，氧化銅和氫氧化鈉的化學(xué)方程式。 （二）新課教學(xué) 1、實(shí)驗(yàn)：將硫酸分別滴入Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2和ＢaCl2溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)什么？ 學(xué)生：觀察現(xiàn)象，并結(jié)合鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 老師：對照課本第12頁的圖，向?qū)W生介紹酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 2、酸的個(gè)性 過渡：鹽酸和稀硫酸在化學(xué)性質(zhì)上有很大的共性，是因?yàn)樗鼈兌寄茈婋x出氫離子，但不同的酸由于酸根離子不同，也顯示出各自的個(gè)性。 （1）鹽酸的個(gè)性 演示：打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發(fā)生的現(xiàn)象，并用手扇動，聞一下氣味――瓶口出現(xiàn)白霧，為鹽酸小液滴；并有刺激性氣味。 結(jié)論：濃鹽酸具有揮發(fā)性。 演示：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，觀察。 結(jié)論：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀　　HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 ?。狢l－的檢驗(yàn)：用硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，能產(chǎn)生白色沉淀。 （2）硫酸的個(gè)性 演示：稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，感受燒杯的外壁，并注意觀察實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)。 結(jié)論：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中，溶解過程中會放出大量熱。 演示：用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在火柴桿和濾紙上，過會兒觀察變化 　　――火柴桿和濾紙上涂有硫酸部分都變成了黑色。 結(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性，能使木村、紙張脫水碳化。 介紹：濃硫酸還具有強(qiáng)烈的吸水性，可以用來作某些氣體的干燥劑。 總結(jié)：酸的個(gè)性。 （三）布置作業(yè) 1、課本P12練習(xí)3、4題。 2、作業(yè)本第2節(jié)第三部分。