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2019-2020年九年級(jí)下冊(cè) 第九單元 課題3《溶液的濃度》學(xué)案（新版）新人教版 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 重點(diǎn) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。 【自主學(xué)習(xí)】 1、溶液質(zhì)量==（ ）+（ ） 2、概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比，一般用百分?jǐn)?shù)來表示。 3、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。 4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與濃稀關(guān)系： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越 ；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，溶液越 。 【合作探究】 1、 實(shí)驗(yàn)9-7：完成表格內(nèi)容 燒杯編號(hào) 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 2 3 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式變形： （1）溶質(zhì)的質(zhì)量= 或 。 （2） 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 = 。 3、完成表格內(nèi)容： 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 100 45 50 200 16% 10 40 【經(jīng)典例題】 1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 2、配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？ 【體驗(yàn)成功】 A級(jí) 1、某溫度時(shí)，蒸干40克氯化鉀溶液，得到8克氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 B級(jí) 2、若用200毫升15%的氯化鈉溶液（密度為1.5克/毫升）來選種，則需要水和氯化鈉的質(zhì)量各是多少？ 3、 在20℃時(shí)，要提純50克含有少量泥沙的粗鹽，最好用多少克水來溶解粗鹽（20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克）？ C級(jí) 4、將30gNaCl放入270g水中，全部溶解后,溶質(zhì)質(zhì)量為 ，溶劑質(zhì)量為 ，溶液質(zhì)量為 ，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．若將其升溫到40℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若將得到的溶液分成三等份，則每一份溶液質(zhì)量為 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 ⑴第１份溶液中蒸發(fā)２０克水，這樣形成的不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ ⑵第２份溶液加入５０克水，這樣形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ ⑶第３份加入２０克NaCl，這樣形成的不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 我學(xué)會(huì)了： 我的疑惑： 第九單元 課題3《溶液的濃度》（2） 班級(jí)　　　　　姓名　　　　　組長(zhǎng) 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1、學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟。 2、能進(jìn)行溶液配制時(shí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 3、初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過程中實(shí)驗(yàn)誤差的分析。 重點(diǎn) 學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 【自主學(xué)習(xí)】 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 其變形公式有：溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（或= ） 2、溶液在稀釋前后， 質(zhì)量不變。 【合作探究】 1、溶質(zhì)加入溶劑中充分溶解可以配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，你還有其它方法嗎？ 2、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液： a 步驟： （1） ：需氯化鈉 g，水的質(zhì)量 g，體積為 mL。 （2） :用 稱取氯化鈉放入燒杯中， （3） ：用 量取水。 （4） ：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用 攪拌，使其溶解。 （5） 貯存 ：把配好的溶液裝入 試劑瓶 中，蓋好瓶塞并貼好標(biāo)簽，放在試劑柜中。 b 需要的儀器主要有 天平（砝碼）、藥匙、 、 、 、 。 3、用6%的氯化鈉溶液配制50g 3%的氯化鈉溶液： 步驟： （1） ：需6%的氯化鈉溶液 g（體積 mL），水的質(zhì)量 g。 （2） :用 取所需氯化鈉和水倒入燒杯中。 （3） ：用 攪拌，使溶液混合均勻。 （4）裝瓶貼標(biāo)簽。 【經(jīng)典例題】 1、要把50g 98%濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水的質(zhì)量是多少？ 【體驗(yàn)成功】 A級(jí) ： 1、下圖是小梅配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖： (1)上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和__ __。 (2)指出圖中的一處錯(cuò)誤操作__ ___ (3)配制時(shí)應(yīng)選擇__ __mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水,讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)平視 位置。 (4)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序__ ___。 B級(jí)： 2、配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是( ) A 用量筒量取水時(shí)仰視讀 B 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗 C 氯化鈉晶體不純 D 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出 3、雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上的重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)藥消毒劑。小明從試劑商店購(gòu)得一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水,用于制取氧氣。若要配制5％的雙氧水600g，需要30％的雙氧水的質(zhì)量為___________。需加水的體積是___________。 C級(jí) 4、若要讓100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為20%，（1）需蒸發(fā)水多少克？（此時(shí)無晶體析出），（2）或增加多少克的KNO3？（3）或需加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KNO3溶液多少克？ 我學(xué)會(huì)了： 我的疑惑： 第九單元 課題3《溶液的濃度》（3） 班級(jí)　　　　　姓名　　　　　組長(zhǎng) 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。 2、學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，學(xué)會(huì)歸納知識(shí)。 重點(diǎn) 掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。 【自主學(xué)習(xí)】 1、溶質(zhì)指的是 的物質(zhì)。溶質(zhì)質(zhì)量，必須是溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 其變形公式有：溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（或= ） 3、已知溶液的體積進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，應(yīng)先將溶液的體積換算成溶液質(zhì)量。 換算公式： ，注意:單位要統(tǒng)一。 4、兩種不同溶液的質(zhì)量__ _（填可以或不可以）相加，不同溶液的體積_ _相加。 【合作探究】 相對(duì)原子質(zhì)量: H-1 Zn-65 S-32 O-16 Ca-40 C-12 Cl -35.5 Na-23 Ag-108 N-14 1、13克的鋅與50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求： （1）生成氫氣的質(zhì)量； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、取碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物12g于燒杯中，加入73克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為80.6g。計(jì)算： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量； （2）原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【體驗(yàn)成功】 A級(jí) ： 1、某學(xué)生用36．5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣))恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生了4．4g的CO2氣體,則該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? B級(jí)： 2、不純的鋅8克與100毫升密度為1.14 g/ cm3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求不純的鋅中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用15%~20%的氯化鈉溶液選種。為了測(cè)定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液100g，恰好完全反應(yīng)。過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7g。（ NaCl + AgNO3== Ag Cl↓+ Na NO3） (1)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g。 (2)通過計(jì)算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） C級(jí) 4、某化學(xué)興趣小組，在一次查閱 “關(guān)于如何治療人體胃酸過多”的資料后，決定利用實(shí)驗(yàn)室相關(guān)儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO3水溶液），用來緩解胃酸過多的癥狀。具體配制步驟（經(jīng)醫(yī)生建議）如下： 第一步：準(zhǔn)確稱量8.4g食品級(jí)小蘇打粉末； 第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液； 第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水（密度為1.0g/mL）。 (1)第一步用到的主要儀器是 ； 第二步使用的玻璃儀器有 （至少寫兩種）； (2)第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (3)胃酸過多者在醫(yī)生的指導(dǎo)下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則一天可反應(yīng)掉胃液中的HCl多少g？ 我學(xué)會(huì)了： 我的疑惑：