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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期 第七單元金屬?gòu)?fù)習(xí)學(xué)案魯教版 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1．了解金屬的物理特性及其應(yīng)用，知道生鐵和鋼等重要的合金。 2．掌握置換反應(yīng)的特點(diǎn)，能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。 3．知道煉鐵的基本原理，了解金屬資源的現(xiàn)狀和保護(hù)措施。 4．知道鐵生銹的主要條件及如何防止鐵生銹，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 金屬材料 代表物 鐵 冶煉 原料 原理 設(shè)備 制成不銹鋼 防銹措施 分類(lèi) 成分 合金 純金屬 性能 通性 化性 與O2反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與鹽反應(yīng) 涂油、刷漆 電鍍、烤藍(lán) 金屬活動(dòng)性順序 典例精析： 【例1】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.金屬材料包括純金屬和它們的合金 B.金屬在常溫下大多是固態(tài) C.物質(zhì)的用途完全由其性質(zhì)決定，與其它因素?zé)o關(guān) D.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起制成的 【例2】填空：⑴薄鐵板、細(xì)鐵絲稍用力就可以彎成各種形狀，這一現(xiàn)象說(shuō)明鐵具有 性質(zhì)。 ⑵油罐下面常有一條拖地鐵鏈，在高層建筑的頂端都裝有鐵制的避雷針，這是應(yīng)用了鐵的 性質(zhì)。 ⑶鐵鍋可用來(lái)燒水、炒菜，這是利用了鐵的 性質(zhì)。 ⑷鐵塊可變成很細(xì)的鐵絲，這說(shuō)明鐵有 性；鐵塊也可以變成很薄的鐵片，這說(shuō)明鐵有 性。 【例3】在我們?nèi)粘Ｉ罱佑|的物質(zhì)中：香煙內(nèi)包煙紙上的金屬是　　　　　，熱水瓶膽壁上的金屬是　　　，溫度計(jì)中填充的金屬是　　　　。 針對(duì)練習(xí)： 1．下列關(guān)于合金的敘述正確的是( ) A.合金一定是金屬單質(zhì)而不是化合物 B.合金的所有性質(zhì)和性能都比純金屬好 C.合金也是金屬材料 D.合金是在金屬中加熱熔合某些金屬而成的 2、（2011年巢湖市）蕪湖鐵畫(huà)是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫(huà)的敘述不正確的是【 】 A．鐵畫(huà)應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中 B．所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉 C．給打制成型的鐵畫(huà)噴漆既美觀又可以防銹蝕 D．所用的主要材料──低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金 3、工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后便得到具有金屬特性的熔合物——合金，這是制取合金的常用方法之一。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是（ ） 金屬 Na K Al Cu Fe 熔點(diǎn)（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535 沸點(diǎn)（℃） 883 774 2467 2567 2750 A.Fe—Cu合金 　 B.Cu—Al合金 C.Al—Na合金 D.Cu—Na合金 4、下列金屬制品分別利用了金屬或合金的哪些性質(zhì)？ （1）不銹鋼炊具 （2）自行車(chē)車(chē)架 （3）銅質(zhì)導(dǎo)線 （4）鋁合金門(mén)窗 典例精析： 【例4】鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。回答下列問(wèn)題： （1）以鐵為研究對(duì)象，仿照?qǐng)D中實(shí)例在框圖處填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式（所填寫(xiě)的反應(yīng)物不屬同一類(lèi)別的物質(zhì)，生成物必須填寫(xiě)鐵的化合物） （2）實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請(qǐng)用化學(xué)方法和物理方法將其除去。（只用簡(jiǎn)單的原理描述即可） 【例5】 為驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是( ) A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液 B.鐵、銅、氯化鎂溶液 C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液 D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液 【例6】將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到鐵粉表面有 色物質(zhì)析出，有關(guān)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　?。蝗羧芤后w積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來(lái)相比 　　　 （填“變大”或“變小”或“不變”） 【例7】鐵是一種應(yīng)用十分廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述中，不正確的是（ ） A．鐵制成鐵合金可以改善金屬的機(jī)械性能 B．可用鐵桶配制及儲(chǔ)存農(nóng)藥波爾多液 C．用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素 D．鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)可以制備亞鐵鹽 針對(duì)練習(xí)： 1.鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說(shuō)法中，正確的是（ ） A.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 B.鐵在干燥的空氣中容易生銹 C.鐵是地殼里含量最多的金屬元素 D.用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素 2.從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用則是近百年的事。與這個(gè)先后順序有關(guān)的是（ ） ① 地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性順序；③金屬的導(dǎo)電性；④ 金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性； Ａ.①③　　?。?②⑤ Ｃ.③⑤　?。?②④ 3．下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（ 　 ） A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4 4．小剛要驗(yàn)證鎂、鐵的金屬活動(dòng)性順序，他通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng) ，說(shuō)明 。如果要驗(yàn)證銅與鎂、鐵的金屬活動(dòng)性順序，還須補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是 。 5、（2011年綿陽(yáng)市）鎳氫充電電池有著廣泛應(yīng)用，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng) ①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O 對(duì)上述反應(yīng)的分析判斷錯(cuò)誤的是（C） A．鎳能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng) B.NiCl2能與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) C.反應(yīng)②和③都是復(fù)分解反應(yīng) D.反應(yīng)中Ni①、③的化合價(jià)都發(fā)生了變化 反饋總結(jié)： 課堂達(dá)標(biāo)： 1．銅的下列用途中，主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（　 ?。? A．制火鍋 B．塑造銅像 C．制造電線 D．制硫酸銅 2．下列變化中屬于物理變化的是（ ） A．鋼鐵生銹 B．食物腐敗 C．銅絲彎曲 　 D．白磷自燃 3．下列說(shuō)法正確的是（ ） A.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子比鐵更好 B.銀的導(dǎo)電性比銅好，所以通常可用銀制作電線 C.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來(lái)制造人造骨 D.焊錫和鋁熔點(diǎn)都較低，都可用于焊接各種金屬 4．將足量鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，則在濾液中含有的物質(zhì)是（ ） A.硫酸鐵 B.硫酸銅 C.硫酸 D.硫酸亞鐵 5．甲、乙、丙三種不同的金屬，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼熱的乙在空氣中不燃燒，而在氧氣中劇烈燃燒，丙需保存在煤油中以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） A.甲>乙>丙 　　 　　 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 　　　　 　 D.丙>乙>甲　 6、（2011年眉山市）在天平兩盤(pán)上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（ ） A、偏向加鐵的一邊 B、偏向加鎂的一邊 C、仍停留在原來(lái)的位置 D、無(wú)法確定 7. （2011年南京市）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是 A. Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg和Al 8．鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如： （1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________； （2）市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，從而起到補(bǔ)血的作用，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。 9．某興趣小組對(duì)三種金屬M(fèi)g、Ti(鈦)、Cu的金屬活動(dòng)性進(jìn)行探究： 提出假設(shè)：a：Ti金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)； b：Mg金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng) 查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象?；卮穑? （1）三種金屬中加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（ ） A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng) 　　B．使表面不平整，易反應(yīng) C．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 　　　D．使溫度相同，易反應(yīng) （2）填寫(xiě)下表的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論： Ti Mg Cu 與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 結(jié) 論 原假設(shè)中不正確 （填“a”或“b”或“ab”， 理由 ； 三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)? 〉 〉 10.測(cè)定某黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中誤差忽略不計(jì)）： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 所取合金的質(zhì)量g 25 25 50 所用稀硫酸的質(zhì)量g 120 160 100 生成氫氣的質(zhì)量g 0.4 0.4 0.4 （1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比 時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)； （2）計(jì)算黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。