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2019-2020年九年級化學 第十單元課題1 常見的酸和堿說課稿 人教新課標版 從容說課 本課題在知識結(jié)構(gòu)上分為三部分；首先，從酸堿指示劑的實驗，簡單地反映酸和堿能與指示劑反應并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學生對酸和堿有一些初步的認識，會用酸堿指示劑區(qū)分酸和堿，并通過活動與探究，學生能夠用花瓣、果實自制酸堿指示劑，并試驗它們在酸堿溶液中的顏色變化，使學生感到化學知識和生活實際是緊密相連的。 第二部分具體介紹了幾種常見的酸和堿，通過活動與探究，分析總結(jié)酸堿的腐蝕性等性質(zhì)和用途，并通過回憶總結(jié)的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自相似的化學性質(zhì)。 第三部分在學生對酸和堿的性質(zhì)有了一些認識以后，通過酸和堿溶液的導電實驗，來說明酸和堿為什么會具有一些共同的性質(zhì)，并能從解離的角度簡單了解酸堿的定義。 教學目標 1．知識與技能 (1)知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。 (2)會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 (3)認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。 (4)能完成簡單的探究實驗。 2．過程與方法 (1)進一步認識和體驗科學探究的過程。 (2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進行加工。 (3)增強對化學現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學精神。 3．情感態(tài)度與價值觀 進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。 教學重點 1．運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 2．酸堿各自相似的化學性質(zhì)。 教學難點 酸和堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因。 教學方法 復習、總結(jié)、聯(lián)系實際、實驗探究、鞏固練習。 教具準備 教師用具：儀器：燒杯、玻璃棒、錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、短玻璃導管、鑷子、投影儀； 藥品：濃硫酸、雞爪、NaOH溶液(20％)。 學生用具：儀器：滴管、研缽、燒杯、紗布、紙、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、點滴板、鑷子、表面皿、蒸發(fā)皿、溶液導電性實驗儀器； 藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、酒精、花(果實)、濃鹽酸、濃硫酸、生銹的鐵釘、NaOH固體、生石灰、蒸餾水。 課時安排 3課時 第一課時：酸和堿溶液與酸堿指示劑的反應。 第二課時：幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。 第三課時：酸和堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因。 教學過程 第一課時 [回憶]在生活中，你接觸過、聽說過哪些酸和堿？ [學生發(fā)言]如：酸有醋酸、鹽酸、硫酸、硝酸、果酸，堿有石灰水中的溶質(zhì)、氫氧化鈉。 [設問]我們?nèi)绾未_定這些物質(zhì)是酸還是堿？ [回想]二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，溶液顏色有什么變化？是什么物質(zhì)使溶液改變了顏色？ [學生回答]1．溶液由紫色變成紅色。 2．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。 [討論]根據(jù)以上知識，試討論確定物質(zhì)是酸還是堿的方法。 [學生發(fā)言]取各物質(zhì)的溶液各少量，分別滴入幾滴石蕊試液，若試液由紫色變?yōu)榧t色，則被測溶液是酸溶液，否則為堿溶液。 [引導]好，通過下面的活動與探究即可驗證你設想的正確與否。 [活動與探究](投影展示) 將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液2～3滴，向另一組試管中滴入2～3滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。 加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化 食醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 [學生活動] [展示與交流](交流實驗結(jié)果) [實驗結(jié)果] 紅色 無色 藍色 紅色 紅色 無色 藍色 紅色 紫色 無色 [設問]分析實驗結(jié)果，根據(jù)你剛才的設想能確定哪些物質(zhì)是酸，哪些物質(zhì)是堿嗎？ [回答]食醋、稀鹽酸是酸，堿不容易確定。 [教師]同學們的設想很好，只是有略微不足。 [投影板書] 一、酸堿指示劑 1．酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2．變色規(guī)律： 石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。 酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。 [討論]根據(jù)上面的實驗及說明，試分析這5種物質(zhì)，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液？ [學生總結(jié)]食醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉溶液是堿溶液；氯化鈉溶液既不是酸溶液，也不是堿溶液。 [教師]試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 [討論] [總結(jié)]檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。 檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。 [板書]3．用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 [過渡]酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過下面的活動體驗一下。 [活動與探究](投影展示) (1)取幾種植物的花瓣或果實(如牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1∶1)浸泡。 (2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑。 (3)試驗指示劑在上述5種溶液中的顏色變化。 (每小組可以自制1～2種指示劑) 指示劑(汁液) 在不同溶液中的顏色變化 食醋 石灰水 鹽 酸 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 [學生活動] [交流]交流實驗結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好。 [反思]通過上述活動與探究，你有什么想法？ [學生發(fā)言]如：1．化學知識與生活實際結(jié)合得非常密切。 2．我們要養(yǎng)成從生活中搜集化學資料的習慣。 3．花有助于我們的化學研究，但我們不應隨意采摘公共場所等地的花。 [聯(lián)想]花為我們的生活增添了生機和活力。請你談一談：為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花？ [學生討論發(fā)言] 花可以制備指示劑，所以花在酸性或堿性環(huán)境中會顯示特殊的顏色，不同的花在各自的生長環(huán)境中顏色各異，所以會有萬紫千紅的景象。 [小結(jié)]本節(jié)課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液、酚酞試液在酸堿中的變色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性。 [作業(yè)]習題2、3 在家里收集果汁、肥皂水、洗潔劑的水溶液、洗發(fā)水的水溶液等，用自制的指示劑檢驗它們的酸堿性。 板書設計 第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 一、酸堿指示劑 1．酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2．變色規(guī)律： 石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。 酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。 3．用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性。 第二課時 [引入]上節(jié)課我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，這節(jié)課我們重點探討幾種酸和堿的性質(zhì)和用途。 [板書]二、幾種常見的酸 [活動與探究](投影展示) (1)觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。 (2)分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。 鹽酸 硫酸 顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 [教師]強調(diào)聞氣味的方法。 [學生活動] [討論交流] [總結(jié)] 無色液體 無色液體 瓶口出現(xiàn)白霧 無明顯現(xiàn)象 刺激性氣味 無味 [引導]探究了鹽酸、硫酸的一些簡單性質(zhì)，你是否想了解它們的用途呢？ [投影] 用途 鹽酸(HCl) 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 硫酸(H2SO4) 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑 [引導]濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。那在使用濃硫酸時應注意哪些問題？進行完下面的活動與探究，你就會明白使用濃硫酸的注意事項。 [活動與探究](投影展示) 將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗： 實 驗 放置一會兒后的現(xiàn)象 用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 用小木棍蘸少量濃硫酸 將濃硫酸滴到一小塊布上 [教師]提醒學生注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上。 [學生活動](教師注意學生安全) [交流]紙上留下黑色的字跡；小木棍上被濃硫酸觸及的部位變黑；布料上滴有濃硫酸的部位已破爛。 [反思]通過上面的活動與探究，你有什么想法？ [學生發(fā)言]使用濃硫酸時，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。 [教師講解]濃硫酸具有強腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。 [引導]濃硫酸有吸水性，那濃硫酸與水作用時還會出現(xiàn)哪些問題？ [教師演示]將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并讓學生用手接觸燒杯外壁。 [分析討論]手有什么感覺？這說明了什么？ [學生]用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說明濃硫酸溶于水時放出大量的熱。 [設問]能否將上述實驗稍作調(diào)整，將水注入濃硫酸里？ [學生發(fā)言]能；不能。 [教師演示]在500 mL錐形瓶中盛約25 mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水)，另一孔裝短玻璃導管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。 [學生描述現(xiàn)象] 水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。 [設問]四周飛濺的液滴若接觸了人的皮膚，后果會怎樣？能否將第1個演示實驗中的水、濃硫酸對調(diào)？ [學生回答]1．皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。 2．不能將水沿燒杯壁緩慢地注入濃硫酸里。 [教師]水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。 稀釋濃硫酸的正確操作：如演示實驗1。 [小結(jié)并板書]1．濃硫酸：(1)有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。 (2)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。 (3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。 (4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。 [思考]如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行類似濃硫酸的操作？為什么？ [學生思考后發(fā)言]1．稀硫酸沒有強腐蝕性，不必采取處理濃硫酸的操作。 2．應該采取同樣的操作。因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發(fā)，日久后會變成濃硫酸，同樣會腐蝕皮膚、衣服。 [過渡]前面我們探究了幾種酸的物理性質(zhì)，下面來探究它們的化學性質(zhì)。 [活動與探究](投影展示) (1)如下圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。 加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 (2)回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應，寫出化學方程式。 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂 鋅 鐵 [討論]上面反應的生成物有什么共同之處？ (3)將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？ 現(xiàn)象 化學方程式 鐵銹＋鹽酸 Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O 鐵銹＋硫酸 Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O [討論]①上面反應的生成物有什么共同之處？ ②利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？ (4)根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質(zhì)。 [學生活動，教師巡視] [交流與討論] [總結(jié)并板書] 2．酸有一些相似的化學性質(zhì) (1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。 (3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。 [過渡]探究了酸的性質(zhì)，下一步我們來探究幾種堿的性質(zhì)。 [板書]三、幾種常見的堿 [活動與探究](投影展示) 用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進行實驗(切勿用手拿)。 實驗 現(xiàn)象 分析 觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài) 將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒 將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁 [學生活動] [互相交流] [現(xiàn)象與分析] 白色塊狀固體 表面潮濕 氫氧化鈉吸收空氣中水分 試管外壁溫度較高 溶解時放熱 [教師講解]1．潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。 2．氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。 [引導]氫氧化鈉除了有上述性質(zhì)外，還有什么重要的性質(zhì)？ [教師演示]將一支洗凈的雞爪放在盛有約20％氫氧化鈉溶液的燒杯中，放置約20 min后取出，觀察雞爪的變化。(注：這個實驗耗時較長，所以可以提前準備這個實驗) [學生觀察現(xiàn)象]雞爪被氫氧化鈉溶液腐蝕。 [反思]通過這個實驗，你有什么感想？ [學生]使用氫氧化鈉時應十分小心。 [教師]1．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時要十分小心。 2．若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 [介紹](投影展示) 氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。 [過渡]檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣也是一種重要的堿，下面我們簡單了解它的性質(zhì)。 [實驗]在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。 [學生實驗后發(fā)言]生石灰接觸水放出大量的熱，使水沸騰。 [教師]1．生石灰與水發(fā)生化學反應： CaO＋H2O==Ca(OH)2，反應放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟。 2．氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時應注意安全。 [總結(jié)并板書]1．堿有腐蝕性，使用時應十分小心。 2．可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。 [過渡]前面我們探討了酸的化學性質(zhì)，那堿會有什么化學性質(zhì)呢？我們用同樣的方法進行探討。 [活動與探究] (1)如下圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。 加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 (2)①回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式： ________________________________________________ 氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。 ②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會發(fā)生下列反應： 2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O 所以，氫氧化鈉必須密封保存。 討論：上面兩個反應有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式： ________________________________________________________________________________________________________ (3)根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質(zhì)。 [學生活動] [交流與討論] [討論結(jié)果]Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O，2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O，這兩個反應都是非金屬氧化物與堿的反應，都生成水，另一種產(chǎn)物的化學式特點是都由金屬元素與原子團組成。原子團：CO2→CO3原子團、SO2→SO3原子團、SO3→SO4原子團(氧原子散增加1個)。所以：2NaOH＋SO3==Na2SO4＋H2O [總結(jié)板書] 3．堿有一些相似的化學性質(zhì)： (1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。 [反思]這節(jié)課我們都學習了哪些知識？ [小結(jié)]這節(jié)課我們探究了幾種酸和堿的性質(zhì)，體會到了酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時必須十分小心，另外還總結(jié)出了酸、堿各自相似的化學性質(zhì)。 [作業(yè)]習題4、5 板書設計 二、幾種常見的酸 1．濃硫酸 (1)吸水性 (2)強腐蝕性 (3)稀釋操作 (4)不慎沾到皮膚或衣服上后的處理方法 2．酸有一些相似的化學性質(zhì) (1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。 (3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。 三、幾種常見的堿 1．堿有腐蝕性，使用時應十分小心。 2．可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。 3．堿有一些相似的化學性質(zhì)： (1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。 第三課時 [引入]通過上節(jié)課的活動與探究，我們知道酸堿各自具有相似的化學性質(zhì)，它們?yōu)槭裁磿哂邢嗨频幕瘜W性質(zhì)呢？ [探究實驗]采用導電儀分別試驗鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水、乙醇的導電性。 [學生活動] [交流探究結(jié)果] [探究結(jié)果]蒸餾水和乙醇不導電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導電。 [設問]這些溶液為什么能導電？ [聯(lián)想]金屬能導電的原因是什么？ [學生回答]金屬中存在著能自由移動的電子，電子帶負電，在電場的作用下，電子定向運動產(chǎn)生電流。 [設問]金屬能導電是帶電電子的原因，溶液也是如此嗎？ [教師講解](用FLASH動畫展示下述過程) HCl在水中會解離出H＋和Cl－，H2SO4在水中會解離出H＋和，HNO3在水中會解離出H＋和，NaOH在水中會解離出Na＋和OH－，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2＋和OH－，NaCl在水中會解離出Na＋和Cl－。這些帶電的陰陽離子在溶液中可以自由移動，在電場的作用下，會定向運動產(chǎn)生電流。 [分析]比較上述物質(zhì)的解離情況，試分析酸堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因。 [學生思考、討論、總結(jié)] [歸納]鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H＋和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H＋，所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H＋)的化合物叫做酸。 氫氯化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH－，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH－，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH－)的化合物叫做堿。(對于堿的概念的探究描述，可由學生仿照酸的探究方式自主總結(jié)) [板書]四、酸、堿的概念 酸：在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H＋)的化合物。 堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH－)的化合物。 [反思]通過本節(jié)課的學習，你認為我們的探究思路是什么？ [學生思考、討論] [總結(jié)]探究思路：實驗探究→發(fā)現(xiàn)共性→設想共性的原因→再實驗探究→理論解釋→總結(jié)出酸、堿的概念。 [反思]學習了本節(jié)課，你們有什么收獲？ [學生發(fā)言]如：1．理解了酸、堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因。 2．初步認識了酸、堿，能簡述它們的概念。 3．明白了溶液導電的原因是因為存在自由移動的離子，不同于金屬。 4．又學習了一種化學探究的方法。 [作生]實驗探究中，氯化鈉溶液也能導電，但氯化鈉既不是酸，又不是堿，它屬哪類物質(zhì)，請同學們查閱資料。 板書設計 四、酸、堿的概念 酸：在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H＋)的化合物。 堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH－)的化合物。 考題回顧 1．(xx年天津)下列物質(zhì)在空氣中敞口放置一段時間后，因發(fā)生化學變化而使質(zhì)量增加的是 [ ] A．濃硝酸 B．濃鹽酸 C．固體氫氯化鈉 D．濃硫酸 2．(xx年甘肅)下列物質(zhì)不能作為氣體干燥劑的是 [ ] A．生石灰 B．熟石灰 C．燒堿 D．濃硫酸 3．(xx年天津)化學晚會上，小明將一張濾紙貼在黑板上，然后依次向濾紙上噴灑A、B兩種無色試劑。當噴灑A時，白色的濾紙上出現(xiàn)了一只紅色的月季花；再噴灑B時，紅色的月季花又逐漸消失。假若B是稀鹽酸，則A可能是________(只填一種)。 4．(xx年上海市閔行區(qū))下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間后，質(zhì)量減小的是 [ ] A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．生石灰 D．固體燒堿 5．(xx年廣東)園林工人在樹身下部涂上一層石灰漿，石灰漿的作用是 [ ] A．美觀作用 B．殺菌作用 C．標記作用 D．以上說法都不對 答案：1．C 2．B 3．酚酞溶液或KOH溶液、NaOH溶液 4．A 5．B