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2019-2020年九年級化學全冊 第五章 金屬的冶煉與利用 5.1 金屬的性質和利用教案1 （新版）滬教版 課題 5-1 金屬的性質和利用（1） 地點 教 學 目 標 知識目標 1． 知道金屬的物理性質，能區(qū)分常見的金屬與非金屬； 2．了解常見的金屬與氧氣、酸、金屬鹽溶液的反應。 教 學 方 法 自主探索 能力目標 通過對金屬性質的實驗探究，了解通過實驗學習物質的性質和變化的方法。 情感目標 加深對物質的性質決定其用途的觀點的認識。 教材分 析 重點 1． 認識金屬的主要物理性質、化學性質； 2．理解置換反應的概念，并認識該類反應的基本性質。 難點 1． 了解金屬的化學性質； 2．通過控制變量法研究不同金屬化學性質的差異。 教 學 過 程 教 學 過 程 一．預習導學與交流反饋 1．下列有關金屬的用途，與金屬化學性質有關的是 （ D ） A．鐵用作炊具 B．銅用作導線 C．鋁用作反射鏡 D．用鐵回收廢液中的銅 2．寫出下列反應的化學方程式，并注明基本反應類型。 （1）常溫下鋁跟空氣中的氧氣反應：4Al + 3O2 ＝2Al2O3，屬于化合反應。 通電 （2）工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 4Al + 3O2↑，屬于分解反應。 （3）“曾青得鐵則化為銅”的反應：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu，屬于置換反應。 二．問題提出與情境創(chuàng)設 金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。了解金屬的性質，對科學地利用金屬材料是十分重要的。 三．精講釋疑與新知建構 一、金屬的物理性質 1．你知道哪些金屬？見過哪些金屬？回答問題，并填寫下表： 你見過的金屬 金屬名稱 鐵 銅 鎂 鋁 金 元素符號 Fe Cu Mg Al Au 你知道的金屬 金屬名稱 鈉 鈣 鋅 錳 鎢 元素符號 Na Ca Zn Mn W 2．請大家說出上述金屬在生活、生產中的應用；金屬的這些應用是利用了金屬的哪些物理性質呢？填寫下表： 金屬的應用 金屬具有的物理性質 金屬紐扣、金箔畫、金銀首飾 有金屬光澤 鋼筋、橋梁支架 機械強度大 銅導線 優(yōu)良的導電性 鐵鍋 優(yōu)良的導熱性 金箔、鋁箔 延展性好 燈泡中的鎢絲 熔點高 【歸納總結】金屬的主要物理性質： 金屬都具有金屬光澤，機械強度大，有良好的導電性、導熱性、延 展性。密度和硬度一般較大，熔、沸點一般較高。 金屬大多為銀白色，但常見金屬中銅為紫紅色，金為金黃色。 二．常見金屬的化學性質 1．常見金屬與氧氣反應： 【觀察與思考】鎂、鐵、鋁、銅與氧氣的反應。 實驗內容 實驗現(xiàn)象及化學方程式 鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼的白光，放熱，產生白煙，生成白色固體 2Mg + O2 2MgO 鐵片（或鐵絲）在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 3Fe + 2O2 Fe3O4 鋁片（或鋁絲）在空氣中加熱 表面逐漸變暗，失去金屬光澤。 4Al + 3O2 2Al2O3 銅片（或銅絲）在空氣中加熱 表面逐漸變黑 2Cu + O2 2CuO 2．常見金屬與酸反應： 【觀察與思考】鎂條、鐵片、銅片與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應。 實驗內容 實驗現(xiàn)象及化學方程式 鎂條放入稀鹽酸（或稀硫酸）中 有大量氣泡產生，速度較快 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 鐵片放入稀鹽酸（或稀硫酸）中 有氣泡產生，但速度較慢，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 銅片放入稀鹽酸（或稀硫酸）中 無明顯現(xiàn)象 【概念】 由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。 友情提醒：鐵在置換反應后形成+2價的鐵元素。 3．鐵單質與硫酸銅溶液的反應： 【觀察與思考】鐵絲與硫酸銅溶液的反應 實驗現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層光亮的紅色固體， 溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。 化學方程式：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu 四．課堂演練與拓展提升 1．下列元素符號均表示金屬元素的一組是 （ C ） A．Al F Ca Mg He B．Na K P Hg Cu C．Ag Cu Fe Al Zn D．Fe Cu Al Si Ca 五．歸納總結 一、金屬的物理性質 二．常見金屬的化學性質 1．常見金屬與氧氣反應： 2．常見金屬與酸反應： 3．鐵單質與硫酸銅溶液的反應： 六．教學反思： 個人二次 備課： 個人二次 備課 ：