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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版(I) 設(shè)計(jì) 要素 設(shè)計(jì)內(nèi)容 教學(xué)內(nèi)容分析 加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。在此時(shí)通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的曲折發(fā)現(xiàn)史的深情講述，使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈共鳴，并體驗(yàn)成功的喜悅。同時(shí)教師趁勢(shì)引導(dǎo)分析其微觀本質(zhì)原因，在學(xué)生討論和化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子動(dòng)畫展示的基礎(chǔ)上共同總結(jié)質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)，在此處設(shè)置的反思與評(píng)價(jià)環(huán)節(jié)中，學(xué)生的學(xué)案上不僅有兩道題目以檢查學(xué)生本節(jié)知識(shí)的掌握情況，還有課堂學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)卡，以使學(xué)生點(diǎn)滴記錄本節(jié)所得、所思。 最后，在總結(jié)質(zhì)量守恒定律后再延伸出守恒是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，讓學(xué)生下去多了解其他學(xué)科的守 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí) 與 技能 （1）、理解質(zhì)量守恒定律的涵義 （2）、能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因 過程 與 方法 （1）、通過學(xué)生的假設(shè)，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。 （2）、通過實(shí)驗(yàn)匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。 （3）、通過討論交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 情感 態(tài)度 價(jià)值 觀 （1）、通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 （2）、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度 （3）、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辨證唯物主義觀點(diǎn) 85頁 學(xué)情分析 加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。在此時(shí)通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的曲折發(fā)現(xiàn)史的深情講述，使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈共鳴，并體驗(yàn)成功的喜悅。同時(shí)教師趁勢(shì)引導(dǎo)分析其微觀本質(zhì)原因，在學(xué)生討論和化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子動(dòng)畫展示的基礎(chǔ)上共同總結(jié)質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)，在此處設(shè)置的反思與評(píng)價(jià)環(huán)節(jié)中，學(xué)生的學(xué)案上不僅有兩道題目以檢查學(xué)生本節(jié)知識(shí)的掌握情況，還有課堂學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)卡，以使學(xué)生點(diǎn)滴記錄本節(jié)所得、所思。 最后，在總結(jié)質(zhì)量守恒定律后再延伸出守恒是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，讓學(xué)生下去多了解其他學(xué)科的守 教 學(xué) 分 析 教學(xué) 重點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的涵義 教學(xué) 難點(diǎn) 難點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用： 解決 辦法 通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法研究化學(xué)問題、分析問題和解決問題的能力。3、過程與方法提出問題→進(jìn)行假設(shè)→設(shè)計(jì)方案→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→理解應(yīng)用 教學(xué) 資源 儀器：托盤天平、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、氣球、燒杯、小試管、鑷子、坩堝鉗等 藥品：白磷、鐵釘、CuSO4溶液、鹽酸、碳酸鈉、鎂帶等 板書 設(shè)計(jì) 課題1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。 86頁 創(chuàng)設(shè)問題情景：同學(xué)們，大家都知道，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)，如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷P+O2 P2O5；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，蠟燭漸漸變短，石蠟+O2 CO2+H2O。那么大家知不知道在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢？這就是我們今天要探究的問題，請(qǐng)大家根據(jù)我們學(xué)過的知識(shí)大膽地作出自己的假設(shè)。 教師：同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)得非常不錯(cuò)，下面我們就根據(jù)剛才設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，弄清楚反應(yīng)物和生成物，記錄好實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填入P91的表格內(nèi)。 投影：活動(dòng)與探究 方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。 方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。 投影：活動(dòng)與探究 方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。 方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。 注意事項(xiàng)： 1、稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平。 2、白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。 3、白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中不用橡皮塞而改用氣球套在錐形瓶口，連同白磷一起放在石棉網(wǎng)上加熱，待白磷燃燒時(shí)移開酒精燈，此時(shí)不要用手拿錐形瓶。 4、在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈。 學(xué)生實(shí)驗(yàn),教師巡視,及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正。 由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見進(jìn)行補(bǔ)充。 方案一：在白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中我們看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 不同意見：我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于氣球有沙眼所致。 教師：大家觀察得很仔細(xì)，在這個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物是什么？生成物是什么？我們稱量的是哪些物質(zhì)的質(zhì)量？ 方案一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)果、分析 方案二：在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的物質(zhì)析出，同時(shí)溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色溶液，用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 教師：你們這個(gè)實(shí)驗(yàn)完成得非常不錯(cuò)，那么在這個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物分別是什么？我們稱量的又是哪些物質(zhì)的質(zhì)量呢？ 90頁 學(xué)生作出假設(shè) 回答：生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和 除了相等，還可能有哪幾種情況呢？ 學(xué)生：生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和 投影：假設(shè)1、生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和 假設(shè)2、生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和 假設(shè)3、生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和 教師：同學(xué)們提出了三種假設(shè)，這很好，那么通過什么方式可以驗(yàn)證你的假設(shè)呢？ 學(xué)生：可以通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)來驗(yàn)證 教師：不錯(cuò)，通過實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。 追問：怎樣才能知道反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢？ 學(xué)生：用天平稱量。 教師：對(duì)，可以用天平來稱量。現(xiàn)在我們就用托盤天平作為研究工具，根據(jù)我們現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件和操作的可行性，以白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為例來探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。下面請(qǐng)大家結(jié)合教材90頁的活動(dòng)與探究討論一下如何設(shè)計(jì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。 學(xué)生：匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案 學(xué)生：在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)前我們稱量的是參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和，反應(yīng)后我們稱量的是生成物銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。也就是參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和相等。 學(xué)生：在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，反應(yīng)前我們稱量的是磷和氧氣的質(zhì)量總和，反應(yīng)后我們稱量的是五氧化二磷的質(zhì)量。也就是參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等。 投影 87頁 投影 投影 88頁 投影 投影 89頁 教 學(xué) 設(shè) 計(jì) 評(píng) 價(jià) 加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。在此時(shí)通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的曲折發(fā)現(xiàn)史的深情講述，使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈共鳴，并體驗(yàn)成功的喜悅。同時(shí)教師趁勢(shì)引導(dǎo)分析其微觀本質(zhì)原因，在學(xué)生討論和化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子動(dòng)畫展示的基礎(chǔ)上共同總結(jié)質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)，在此處設(shè)置的反思與評(píng)價(jià)環(huán)節(jié)中，學(xué)生的學(xué)案上不僅有兩道題目以檢查學(xué)生本節(jié)知識(shí)的掌握情況，還有課堂學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)卡，以使學(xué)生點(diǎn)滴記錄本節(jié)所得、所思。 最后，在總結(jié)質(zhì)量守恒定律后再延伸出守恒是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，讓學(xué)生下去多了解其他學(xué)科的守 91頁