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2019-2020年九年級化學下冊 8.1 溶液的酸堿性教案 （新版）粵教版 第_____教案_ _____年____月___日星期____ 課題 8.1 溶液的酸堿性 教 學 目 標 （一）認知目標： 1．認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性； 2．學會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度； 3．知道酸堿性對生命活動及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。 （二）能力目標： 1．學會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性； 2．能通過實驗現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學判斷； （三）情感目標： 通過酸堿指示劑的使用，了解化學測量在化學研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用 重點 1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色； 2．用pH試紙來表示溶液的酸堿度 難點 1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色； 2．用pH試紙來表示溶液的酸堿度 課型 新授 教法 講練結合 教學過程 【復習提問】 【引入新課】鹽酸、硫酸和氫氧化鈉都是常見的重要的物質，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途。他們屬于物質分類里的什么呢？今天我們就首先來認識一下酸、堿、鹽。 【引課策略】可展示圖片或播放視頻。 [提問]觀察下面酸、堿、鹽在溶液中的電離方程式，總結有哪些共同點？（讓學生討論） 【策略研究】 教師引導學生討論，找到規(guī)律 第一組；HCl=H++Cl_ HNO3=H++ NO3_ H2SO4=2H++SO42_ 第二組：NaOH=Na++OH_ KOH=K++OH_ Ba(OH)2=Ba2++2OH_ 第三組： NaCl=Na++Cl_ Na2CO3=Na++CO32_ MgSO4=Mg2++SO42_ [小結并展示] 一、 酸、堿、鹽的概念 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 【解決方法】①學生不斷閱讀并體會。②舉例讓學生判斷。（舉例略） 【探究性實驗】二、溶液的酸堿性及PH 【教學方法】：演示[實驗5－6]，讓學生參與實驗。 加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化 鹽酸 硫酸 硝酸 滴入紫色石蕊溶液后 滴入無色酚酞溶液后 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 【教學策略】教師總結口訣，使知識規(guī)律化。 酸石紅、堿石蘭，酚酞遇酸不變色、遇堿變紅色。 【學生自學】溶液的酸堿度（PH） 【學生完成學案】 【教師精講點撥】 （1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色； （2）凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅； （3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。 （4）如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑 注意：我們常用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性 酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍。 2．區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。 例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。 【學生自主實驗】三、pH的測定 用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。 [注意]： （1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，同時這種操作可能泡掉pH試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差； （2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為水潤濕后的pH試紙將測定的是稀釋后溶液的pH。 （3）我們實驗室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是1-14的整數(shù) （4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（pH計）來測量。 【教學策略】學生的手、腦、眼協(xié)調，教師巡回指導。 【學生自學】四、pH與生命活動 【教學策略】用生動的生活實例來激發(fā)學生的學習興趣，體會“學有所用”的成就感。 五、課堂練習：見學案 教學個性設計 板 書 設 計 8.1 溶液的酸堿性 一、酸堿鹽的概念 二、溶液的酸堿性及PH 溶液的pH值與酸堿性關系 pH=7，溶液呈中性； pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強； pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強 三、pH的測定 四、pH與生命活動 集體 意見 課后 反思