《2019-2020年九年級化學(xué)上冊 4.3 水的組成教案 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級化學(xué)上冊 4.3 水的組成教案 （新版）新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學(xué)上冊 4.3 水的組成教案 （新版）新人教版 教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能 （1）通過電解水的實驗探究活動認(rèn)識水的組成 （2）能判斷單質(zhì)、化合物、氧化物。 2、過程與方法 （1）認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，進行初步的探究活動 （2）能主動與他人交流與討論，清楚表達自己的觀點。 3、情感態(tài)度與價值觀 （1）通過電解水的實驗對學(xué)生進行物質(zhì)無限可分性教育，培養(yǎng)實事求是的態(tài)度。 （2）了解人類認(rèn)識物質(zhì)世界的過程和方法，發(fā)展勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。 教學(xué)重點: 通過實驗活動分析水的組成 教學(xué)難點: 單質(zhì)、化合物、氧化物的定義 教與學(xué)互動設(shè)計 創(chuàng)設(shè)情境 引入新課 水既普通又寶貴。那么你知道，水究竟是由什么組成的？ 合作交流 解讀探究 一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) 認(rèn)真閱讀課文回答下列問題： 1. 在水的電解實驗中，正極產(chǎn)生 氣，負(fù)極產(chǎn)生 氣；他們的體積比是 ，因為有新物質(zhì)生成，是 反應(yīng)過程，它的文字表達式為： 2. 水究竟是由哪些元素組成？它是屬于純凈物還是混合物？是單質(zhì)還是化合物？它是否屬于氧化物？ 3.檢驗氧氣的方法是 ；氫氣在空氣中能燃燒嗎？不純的氫氣在空氣中燃燒會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？ 4.簡單總結(jié)氫氣的物理性質(zhì)有哪些？根據(jù)氫氣的物理性質(zhì)可用哪些方法收集氫氣？ 物理性質(zhì)：無 、無 、 于水的氣體 氫氣的收集方法： 排空氣法（因為氫氣密度比空氣 ）；排水集氣法（因為氫氣 于水） 通過預(yù)習(xí)，你對本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？ 。 二、交流探究 B A 知識點1：水的組成 【猜想】________________________________________________________ 【設(shè)計實驗】 1.裝置：如右圖所示 2.現(xiàn)象：認(rèn)真觀察水的電解實驗并做好記錄，同時加以分析思考。 現(xiàn)象 1.通電后，兩根電極上都出現(xiàn) ，氣體都是_____色的； 2.一段時間后，與電源正、負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積比約為________。 3.用帶火星的木條檢驗試管A中的氣體看到________；用燃著的木條檢驗試管B中的氣體看到在空氣中 發(fā)出________的火焰。 分析 原因 3.結(jié)論：________________________________________________________. 該反應(yīng)的文字表達式： _________________________， 反應(yīng)類型：__________反應(yīng). 【巧學(xué)妙記】電解水實驗的簡潔記憶法：（電極）正氧負(fù)氫，（體積）一氧二氫，（質(zhì)量）八氧一氫。 【反思與評價】 1.水中加入少量新硫酸或氫氧化鈉溶液的目的是什么？__________________ 2.通的是__________________（填“交流電”或“直流電”） 3.實驗時要注意哪些細(xì)節(jié)？__________________ 【交流討論】 1.水的電解實驗里，有新物質(zhì)生成嗎？水發(fā)生了什么變化？說明水的組成是怎樣的？ 2.實驗操作中試管A、B兩試管的氣體體積比常大于2：1原因可能是__________________ 3.從電解水的實驗中可見氫氣是一種_________的氣體,試管A內(nèi)既有氫氣又有水而氫氣的體積沒有減少,可見氫氣是_________水的氣體；氫氣在空氣中燃燒發(fā)出_____的火焰，說明氫氣具有_______________。 4.氫氣點燃前一定要__________，點燃可燃性氣體都要_______________ 5.水的沸騰過程與水的分解過程有什么不同？ 6.有人說水可以開發(fā)成能源，你是怎樣想的？ 知識點2：化合物、氧化物、單質(zhì) 【交流討論】 1.從上面的實驗和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可見，水是由氫(H)、氧(0)兩種元素組成。那么二氧化碳（CO2）、高錳酸鉀(KMn04)、五氧化二磷（P2O5）、氫氣（H2）、氧化鐵（Fe2O3）、氮氣（N2）和氧氣（O2）分別由幾種元素組成的？ 2.根據(jù)各物質(zhì)的組成元素特點，把上述物質(zhì)中的氫氣、氮氣和氧氣等稱之為單質(zhì)；水、二氧化碳、高錳酸鉀、五氧化二磷、氧化鐵等稱之為化合物。試問:什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？ 3.上述化合物中二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化鐵（Fe2O3）又稱之為氧化物。試問：它們有又什么共同特點?高錳酸鉀(KMn04)屬于氧化物嗎？ 【閱讀】閱讀教材第47～48頁內(nèi)容和“資料”。 1.列表比較化合物和單質(zhì)： 單質(zhì) 化合物 定義 根本區(qū)別 舉例 2.氧化物：有 元素組成的化合物中，其中一種元素是 元素。 【思考】1.由同種元素能否組成混合物？ 2.含氧化合物與氧化物有什么區(qū)別？ 含氧化合物是含有氧元素的化合物，是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。如：KClO3、MnO2 等。 氧化物是只含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素。如：MnO2、CO2、SO2、P2O5等。 三、精導(dǎo)精講 一 水的組成 1. 電解水實驗 （1）現(xiàn)象：兩極產(chǎn)生氣泡（正氧，負(fù)氫）V正：V負(fù)=1：2 通電 （2）表達式： 水 氫氣+氧氣 2.結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。 二 單質(zhì)和化合物 1.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。 2.化合物:由不同種元素組成的純凈物。 氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。 四、運用提升 1.下列有關(guān)電解水的說法錯誤是（ ） A．水是由氫氣和氧氣組成的 B．水是由氫元素和氧元素組成 C．自然界中的水大多是混合物 D．水中加入硫酸是為增加導(dǎo)電性 2.下列各組物質(zhì)中，前者是化合物，后者是單質(zhì)的是（ ）。 A.高錳酸鉀、氮氣 B.潔凈的空氣、氧氣 C.鋁、二氧化碳 D.硫粉、氧化鎂 3.將下列物質(zhì)分別按照混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等分類：①空氣、②氮氣、③水蒸氣、④氧化鐵、⑤紅磷、⑥二氧化錳、⑦氯酸鉀、⑧稀有氣體。并填充到下面的圖中 4.18世紀(jì)末，英國科學(xué)家普利斯特里把“易燃空氣”（實際為氫氣）和空氣混合后盛在干燥的玻璃瓶中，點火時混合氣體發(fā)生爆炸，且玻璃瓶內(nèi)壁上出現(xiàn)了晶瑩的水珠。請寫出這一變化的文字表達式＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反應(yīng)屬于＿＿＿＿＿＿（分解反應(yīng)或化合反應(yīng)）。 5.用混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物等概念填空。 （1）氧氣既屬于＿＿＿＿＿，又屬于＿＿＿＿＿＿。（2）二氧化錳既屬于＿＿＿＿＿，又屬于＿＿＿＿＿。 6.下列關(guān)于水的說法不正確的是（?。? A．水是生命活動不可缺少的物質(zhì) B．水是常見的溶劑 C．水既可作為反應(yīng)物，也可以是生成物 D．水是由氫氣和氧氣組成的一種氧化物 7.下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖,從中獲得的信息不正確的是（?。? A．一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2∶1 C．水分解過程中，分子的種類不變 D．水分解過程中，原子的數(shù)目不變 8.如圖所示是電解水的簡易裝置： （1）電源的A為______極，B為_______極； （2）檢驗乙中氣體的方法_______________________________； （3）根據(jù)以上實驗事實可知：水是由________________組成的； （4）寫出該反應(yīng)的文字表達式___________________ 反應(yīng)的類型是___________________ 9.有下列物質(zhì)：①河水②鐵粉③二氧化硫④清新的空氣⑤過氧化氫⑥液氧⑦高錳酸鉀⑧充分加熱高錳酸鉀后的殘余物。其中屬于單質(zhì)的是_______，屬于化合物的是______,屬于純凈物的是_________，屬于混合物的是________，屬于氧化物的是_______ 10.物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)有多種，請自擬兩個分類標(biāo)準(zhǔn)，將氫氣、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)中的三種包括在某一標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)，而另一種不在該標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)。 （1）標(biāo)準(zhǔn)一：___________________________________________________________ （2）標(biāo)準(zhǔn)二：___________________________________________________________ 五、課堂小結(jié)： 六、課后反思：