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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第六章《溶解現(xiàn)象》復(fù)習(xí)學(xué)案 （新版）滬教版 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.知道溶液的特征、性質(zhì)、組成、； 2.掌握溶液的相關(guān)計算； 3.能使用溶解度曲線解決有關(guān)問題； 4.通過知識框架的構(gòu)建，使學(xué)生達到鞏固提升的目的 重點、難點： 溶液的相關(guān)計算；利用溶解度曲線解決有關(guān)問題 板塊一、溶液的組成和性質(zhì) [展示] 將5克氯化鈉與45毫升水混合 問題1、這杯氯化鈉溶液中，溶質(zhì)為__________，溶劑為__________，溶液質(zhì)量為_________ 從微觀角度考慮，這杯溶液中有哪些微粒：____________________________ 問題2、：（1）請根據(jù)要求獨自完成表格 溶液 溶質(zhì)（寫微粒符號） 溶劑（微粒符號） NaCl溶液 NaOH溶液 NH4NO3溶液 CuSO4溶液 蔗糖（C12H22O11）溶液 （2）結(jié)合表格中的信息思考后，小組討論： ①在形成以上這些溶液的過程中，有何不同？②所形成的溶液物理性質(zhì)發(fā)生了哪些變化？ 【練一練】13g鋅與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，原稀硫酸中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,完全反應(yīng)后所得混合物為 ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量 （填“大”或“小”） [Ar(Zn)=65 Ar(H)=1 Ar(S)=32 Ar(O)=16] 板塊二：定量表示溶液的組成 問題1、剛才那杯食鹽溶液的濃度為多少？一般用什么來表示溶液的濃度？ 問題2、你能使這杯溶液變?yōu)橘|(zhì)量分數(shù)為5%的溶液嗎？ 【練一練】實驗室現(xiàn)要配制240g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，需密度為1.2 g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液多少毫升？需加水多少毫升？ 板塊三：溶液的分類 問題一：剛才這杯食鹽溶液是否是飽和溶液?（請設(shè)計方案，操作并說明） 問題二：哪位同學(xué)愿意上來幫老師把它快速變成飽和溶液（操作并說明） 問題三：總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法 飽和溶液 不飽和溶液 問題四：溶液飽和與否與溶液濃稀的關(guān)系 板塊四：溶解度與溫度的關(guān)系——溶解度曲線 問題一：觀察以下溶解度曲線你能得出哪些信息？（小組交流，記錄在右側(cè)） 【練一練】右下圖是硝酸鉀、硫酸鋰兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，看圖后填空： （1）溶解度隨著溫度升高而升高的物質(zhì)是 (填化學(xué)式) 。 （2）硝酸鉀、硫酸鋰兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點的含義：_______ _ (3) 如果現(xiàn)在有一包混有少量硫酸鋰的硝酸鉀， 采用_ _ 、_ _ __、 、 、 等操作，可將硝酸鉀固體分離出來。 （4）如果將這兩種物質(zhì)0℃時的飽和溶液都升溫至20℃， 則硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___________硫酸鋰溶液的質(zhì)量分數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”) 。 達標(biāo)檢測： 1、（南昌）下列物質(zhì)與水混合后能形成無色溶液的是（ ）。 A 高錳酸鉀 B 蔗糖 C 汽油 D 面粉 2、（xx北京）某物質(zhì)的飽和溶液一定是（ ） A 濃溶液 B 稀溶液 C 含100g水的溶液 D 不能再溶解該物質(zhì)的溶液 3、對一定溫度下的100g硝酸鉀飽和溶液的表述，正確的是 （　?。? A．若升高溫度，硝酸鉀的溶解度仍不改變 B．若加入10g硝酸鉀晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 C．若把該溶液倒出50g，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小一半 D．若蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液 4、(10菏澤)a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是( ) A 相同溫度下三種物質(zhì)中a的溶解度最大 B 將c的飽和溶液從t2℃C降至t1℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變 C 在t2℃，a、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同 D 要從b溶液中得到b，只能采用降溫結(jié)晶的方法 5、（xx本溪）下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度： 溫度/。C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 （1）70℃時向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。 （2）通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是右圖中 （填“甲”或“乙”）。 （3）80℃時，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出？ （填“有”、“沒有”、或“不確定“）。 課后鞏固 1．以下飲料和食品中，屬于溶液的是 （ ） A．豆?jié){ B．牛奶 C．礦泉水 D．果醬 2．下列因素：①水的溫度 ②固體物質(zhì)的種類 ③水的質(zhì)量 ④固體物質(zhì)的顆粒大小，其中不影響固體物質(zhì)在水中溶解度的有 （ ） A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 3．將濃度為38%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸稀釋成10%稀鹽酸，需用到 （ ） A．托盤天平、燒杯、玻璃棒.量筒 B．量筒、漏斗、燒杯.膠頭滴管 C．量筒、燒杯、玻璃棒 膠頭滴管 　D．量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒 4．要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施錯誤的是 （ ） A．加入少量硝酸鉀晶體 B．倒出少量的溶液 C．降低溶液溫度到室溫 D．恒溫蒸發(fā)部分水分 5．下列說法中不正確的是 （ ） A．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物 B．用適量的水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 C．用洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污溶解，形成溶液 D．析出晶體后的溶液是飽和溶液 6．如圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)；右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明顯變化。該物質(zhì)應(yīng)是 ( ) A.硝酸銨固體 B.氫氧化鈉固體 C.食鹽固體 D.氧化鈣固體 7．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示?，F(xiàn)有t1℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2℃時，下列說法錯誤的是（ ） A. c溶液中有晶體析出 B. a、b溶液均為不飽和溶液 C. c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小 D. a溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大 8．欲使50g質(zhì)量分數(shù)為10％的硝酸鉀溶液變?yōu)?0％，可采用的方法是 （ ） A．蒸發(fā)25g水 B．蒸發(fā)22.5g水 C．加入5gKNO3 D．加入10gKNO3 9．在配制10％的硫酸銅溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中硫酸銅質(zhì)量分數(shù)小于10％的可能原因是：①用量筒量取水時俯視讀數(shù) ②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 ③在托盤天平的左盤稱取硫酸銅時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù) ④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗 ⑤硫酸銅晶體不純 ( ) A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤ 10．實驗室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40％的硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15％的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表： 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可） 方案一 方案二 方案三 A B C M N 10 20 30 t/℃ 3 20 23 30 S/g 11．右圖是A.B.C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線, 根據(jù)圖回答: (1) 在10℃至20℃之間,三種物質(zhì)的溶解度大小順序是: 。 (2) N點是30℃A物質(zhì)的 溶液，M點的意義： , （3）20℃時，30克B的飽和溶液中含B物質(zhì) 克. (4) 若要從A中含少量B的混合物中分離出A,則可采用 的方法進行. (5) 10℃時,三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至30℃有晶體析出的是 (6) 除以上內(nèi)容,根據(jù)此圖你還能獲得的信息有: 12． 13 g鋅可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，計算： （1）可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？ （2）這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）100 g這種硫酸溶液稀釋成10%的硫酸，需加水多少克？