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2019-2020年九年級化學(xué)下冊《7.3 溶液濃稀的表示》導(dǎo)學(xué)案（1）（新版）粵教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.明確溶液濃度的含義。 2.掌握溶液濃度的一種定量表示方式—溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 【重點】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計算。 【難點】溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系。 【自主探究】 1．舊知回顧：固體物質(zhì)度的定義。 2．自學(xué)導(dǎo)航：閱讀教材205頁勾畫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，并記憶。 3. 應(yīng)知應(yīng)會： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)﹦ 。 【合作探究】小組合作，答疑解惑 探究一：溶液的濃度 1.觀察填寫教材中的空白，知道有色溶液的顏色深淺與溶液的的濃稀相關(guān)。 2.記憶溶質(zhì)分?jǐn)?shù)的計算公式并計算D、E、F三個試管中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3.小組內(nèi)討論交流教材206頁“討論與交流” 探究二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 1.配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量。 自學(xué)教材中例題1并利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式推導(dǎo)出： 溶質(zhì)質(zhì)量= ；溶液質(zhì)量= 。 2.有關(guān)溶液稀釋的計算 自學(xué)教材中例題2，自行練習(xí)課本207頁練習(xí)題并歸納用水稀釋溶液時進(jìn)行計算： 計算依據(jù)：利用溶液稀釋前后 不變進(jìn)行計算。 【跟蹤練習(xí)】教材209頁7.3習(xí)題第1、2、6題 【達(dá)標(biāo)檢測】 1.向100g10%氫氧化鈉溶液中加入12.5g氫氧化鈉固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 2.實驗室現(xiàn)用20%的氫氧化鈉溶液配制10%的氫氧化鈉溶液100g，需要20%的氫氧化鈉溶液多少g？ 3.在大災(zāi)之后，為了防止疫情發(fā)生，衛(wèi)生人員需在災(zāi)區(qū)噴灑大量消毒液。 （1）800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為多少克？ （2）需要配制800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16&的過氧乙 酸溶液的質(zhì)量是多少？ 【我的疑惑】