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2019版中考化學復習 第五講 化學方程式學案 【學習目標】 1、了解質量守恒定律內容及其應用； 2、學會正確書寫化學方程式； 3、掌握化學方程式的計算步驟，規(guī)范書寫解題格式。 【基礎知識梳理】 【思考1】小強設計了如右圖所示的實驗裝置，反應前將天平調平，取下此裝置將其傾斜，使稀鹽酸與石灰石（主要成分是碳酸鈣）接觸、待充分反應后，再將裝置放回天平左盤。 回答下列問題： 1、寫出反應的化學方程式　 　　　　　　 。 2、觀察到天平的指針　　 　。 3、這一現(xiàn)象　　　 (填是或否)遵守質量守恒定律？ 【思考2】右圖為水通電分解的微觀模式圖，從中能分析化學反應為什么符合質量守恒定律？ 【思考3】下列化學反應中，化學式寫錯的是 ，化學式正確但未配平的是 ，化學式正確但未指明反應條件的是 ，箭頭使用不當是 ，箭頭有遺漏的是 。 A．Mg+O2====MgO2 B．S+O2====SO2↑ C．H2+CuO====Cu+H2O D．Zn+HCl====ZnCl2+H2↑ E．CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4 【思考4】在22.2g過氧化氫的溶液中加入5g二氧化錳，充分反應后稱得余下的固體和液體的總質量為24g。據(jù)此計算這種過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。 【典型問題分析】 例1：將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量見下表： 物質 a b c d 反應前質量/g 5.0 1.2 2.0 0.5 反應后質量/g 待測 3.0 3.6 0.5 關于這四種物質，下列說法錯誤的是 A．該反應是分解反應 B．d可能是催化劑 C．反應后a的質量為3.4 g D．b與c的質量比為9︰8 例2：汽車尾氣中常含有CO和NO，對空氣造成極大的污染。 （1） CO是一種常見的還原劑，可以還原CuO,寫出該反應的化學方程式 （2）在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應，產(chǎn)生兩種空氣組成的氣體。寫出該反應的化學方程式 例3：實驗室用氯酸鉀來制取氧氣。若要制取9.6g氧氣，需要氯酸鉀的質量是多少？ 【課后作業(yè)】 1、在2A+B====2C反應中，已知A的相對分子質量為24，C的相對分子質量為40，則B的相對分子質量為（　?。? A．16 g B．32 C．16 D．32 g 2、現(xiàn)將A、B兩種物質各10g混合加熱，A完全反應，生成8gC和4gD，則參加反應的A 與B的質量比為（ ） A．1︰1 B．2︰1 C．4︰1 D．5︰1 3、已知反應X＋3O2====2CO2＋2H2O，則X的化學式為 （ ） A. C2H6 B. C2H4 C. C2H2 D. C2H6O 4、下列化學方程式正確的是 （ ） A．細鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2 點燃 Fe2O3 B．水通電分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑ C．紅磷在空氣中燃燒：2P＋O2 點燃 P2O5 D．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2 5、在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁，反應前后分子變化的微觀示意圖如下： 則下列說法中正確的是（ ） A. 該反應不遵守質量守恒定律 B. 反應物都是單質 C. 甲和乙反應的質量比為17∶32 D. 生成物丙和丁兩種物質的分子個數(shù)比為1∶3 6、在一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是 （ ） 物質 X Y Z W 反應前質量 / g 10 3 90 0 反應后質量 / g 3.2 3 待測 3.2 A. W可能是單質 B. Y可能是催化劑 C. 該反應是分解反應 D. 反應后Z物質的質量為86.4 g 7、硝酸可發(fā)生反應:4HNO3 或光照 △ 4NO2↑＋X＋2H2O。 據(jù)此回答： （1）反應的基本類型屬于 反應。 （2）X的化學式為 ，推斷的依據(jù)為 。 高溫 8、配平下列化學方程式： 點燃 （1） Fe3O4+ CO—— Fe+ CO2 點燃 （2） CH3OH+ O2 —— CO2+ H2O （3） Al+ O2—— Al2O3 △ （4） Al+H2SO4—— Al2（SO4）3 +H2↑ （5） Cu2（OH）2CO3—— CuO +H2O +CO2↑ 二氧化錳 0 .5 g 過氧化氫溶液34 .0 g 剩余的混合物 33.7 g 至質量不再減輕 9、過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其過氧化氫的質量會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中過氧化氫的質量，進行實驗。測得相關數(shù)據(jù)如下所示： + （1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為 。 （2）計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。（寫出計算過程） 10、中國登山協(xié)會組織登珠穆朗瑪峰活動。假如每位運動員登頂時消耗自帶的氧氣4.8 kg。求： （1）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （2）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。 《第五講 化學方程式》參考答案 1、B ；2、D；3、B ；4、B ；5、D ；6、D 7、（1）分解 （2）O2 質量守恒定律 點燃 8、（1）Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO2 （2）2CH3OH+3O2 2CO2+ 4H2O （3）4Al+ 3O2 點燃 2Al2O3 （4） 2Al+3H2SO4 Al2（SO4）3 +3H2↑ （5） Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO +H2O +CO2↑ 9、（1）0.8 g （2）解：設34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 68 32 x 0.8 g ，x=1.7 g。 答：該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為1.7 g。 10、（1）解：設需要高錳酸鉀的質量為x。 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ 316 32 x 4.8 kg 解得：x=47.4 kg。 （2）不可行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。