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2019-2020年九年級化學 《第五單元 化學方程式》 第二課時課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標版 [復習提問] 1．小測驗：用符號表達出下列化學反應(由兩名學生板演，為講課作準備)。 (1)碳在氧氣中燃燒 (2)磷在氧氣中燃燒 (3)電解水 (4)過氧化氫分解 (5)加熱高錳酸鉀 2．口答什么是質(zhì)量守恒定律?用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。 [學生回答] 1．(1)C+O2CO2 (2)P+O2P2O5 (3)H2OH2+O2 (4)H2O2H2O+O2 (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2．質(zhì)量守恒定律指的是參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 因為在化學反應前后存在三個不變，即①原子的種類沒有改變；②原子的數(shù)目沒有增減；③原子的質(zhì)量沒有改變。所以所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律。 [思考]剛才同學們上黑板表示的5個反應遵守質(zhì)量守恒定律嗎? [回答]①遵守。(因為反應前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變) ②不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) ③不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) ④不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) ⑤不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) [設問]化學上有沒有一種式子，既能表示反應物、生成物和反應條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點呢? [回答]有。 [追問]這種式子叫什么? [回答]化學方程式。 [引入新課]前面我們學過原子和元素可以用元素符號來表示，分子可以用化學式來表示，今天我們又知道化學反應可以用化學方程式來表示，那么什么是化學方程式?它又具有哪些意義呢?這節(jié)課我們就來學習有關化學方程式的知識。 [板書]二、化學方程式 [設問]什么叫化學方程式?請大家閱讀課本P92尋找化學方程式的概念。 [學生閱讀] [回答]用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 [總結(jié)]化學方程式指的是用化學式來表示化學反應的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學方程式可表示為：C+O2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應可表示為：4P+5O22P2O5。 [板書]1．定義：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 [回答]用化學方程式來表示化學反應具有哪些優(yōu)點呢? [學生思考、討論] [回答]1．表示出了各反應物和生成物的組成。 2．表示出了反應進行所需要的條件。 3．表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。 [總結(jié)]化學方程式具有如此多的優(yōu)點，它把“質(zhì)”和“量”有機地結(jié)合在一起，既表示出了反應物和生成物是什么，又表示出了各反應物和生成物量上的關系，以后我們再表示一個化學反應時就要用它的化學方程式。 [設問]化學方程式具有哪些意義呢?請同學們閱讀課本P92進行總結(jié)(以木炭燃燒為例)。 [學生閱讀] [回答]化學方程式具有兩點意義。 1．表示出了反應物、生成物以及反應條件。如：C+O2CO2反應物為C和O2，生成物為CO2，反應條件為“點燃”。 2．表示出了反應物與生成物間的質(zhì)量比。 如：C + O2 CO2 12 ：162 ： 12+162 12 ：32 ： 44 即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 [總結(jié)]由剛才同學們的閱讀和回答可知化學方程式具有兩點意義。(1)表示出了反應物，生成物和反應條件。(2)表示出了反應物與生成物間的質(zhì)量比。 [板書]2．意義： (1)表示反應物、生成物、反應條件； (2)表示反應物與生成物間的質(zhì)量比。 [思考]對于4P+5O22P2O5這個反應，反應物與生成物間的質(zhì)量比如何表示? [學生思考] [答案]計算過程如下： 4P + 5O2 2P2O5 314 ：1625 ： (312+165)2 124 ： 160 ： 284 31 ： 40 ： 71 [講解]計算反應物與生成物之間的質(zhì)量比時，應將反應物與生成物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)，這樣的計算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。如124+160=284，31+40=71。 [總結(jié)]可見化學方程式與元素符號、化學式一樣，是學習化學的一種工具，具有非常重要的意義。根據(jù)這節(jié)課所學知識，我們來看下面的討論題。 [投影]展示討論 [討論]從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息? 1．粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應。 CuO+H2Cu+H2O 2．金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應生成氧化鎂和銅。 Mg+cuOMgO+cu [學生討論] [回答](盡量鼓勵學生多回答一些信息，只要從這兩個化學方程式能得到的都對) 第1個反應： 1．銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。 2．這個反應需在加熱的條件下方能進行。 3．根據(jù)前面知識，通入氫氣前必須檢驗氫氣的純度。 4．每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的H2反應可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。 5．利用這個反應可制取銅。 第2個反應： 1．Mg與CuO在加熱的條件下可以生成MgO和Cu。 2．每24份質(zhì)量的Mg與80份質(zhì)量的CuO反應可生成40份質(zhì)量的MgO和54份質(zhì)量的Cu。 3．用Mg可以制取Cu。 4．Mg、H2都能與CuO反應得到金屬Cu。 5．利用CuO來制取Cu時，可以選擇Mg，也可以選擇H2。 [總結(jié)]可見化學方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信 息選擇適當?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。 [思考]試著寫出下列反應的化學方程式。 1．實驗室用過氧化氫制取氧氣。 2．電解水。 3．鋁在氧氣中燃燒。 4．加熱高錳酸鉀制氧氣。 5．氫氣燃燒。 [小結(jié)]通過本節(jié)課的學習，我們知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應物、生成物和反應條件，又可以知道反應物與生成物之間的質(zhì)量關系，使人一目了然。而且我們還可以根據(jù)化學方程式提供給我們的信息，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)與條件進行反應，生成我們所需要的物質(zhì)。 [布置作業(yè)]下課前的思考題 板書設計 二、化學方程式 1．定義：用化學式表示化學反應的式子。 2．意義： (1)表示反應物、生成物、反應條件； (2)表示反應物與生成物間的質(zhì)量比。 考題回顧 1．(xx年昆明市中考題)下列說法不符合質(zhì)量守恒定律的是……………………( ) A. 反應前后元素種類不變 B．反應前后各種原子的數(shù)目沒有增減 C. 100 g干冰汽化后變成100 g二氧化碳氣體 D．鎂在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量 2．(xx年上海市中考題)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應A2+3B→X中，X的化學式 是………………( ) A．AB B．A2B3 C．A2B D．AB3 3．(xx年廣東省中考題)著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究與試驗，終于發(fā)明了安全炸藥三硝酸甘油酯。三硝酸甘油酯的化學式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應方 程式為4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑ (1)X的化學式是_____________。 (2)推斷X化學式的依據(jù)是 。 答案：1．C 2．B 3．(1)N2 (2)質(zhì)量守恒定律 備課資料 1. 巧用“質(zhì)量守恒定律”解題 質(zhì)量守恒定律是自然界中一切化學反應都必須遵守的一條定律。從宏觀看，在化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變；從微觀看，在化學反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變。初中階段該定律的應用主要有以下幾個方面： (1)確定物質(zhì)的化學式 例 已知化學反應A2+3B2====2C，則C的化學式為____________(用A、B表示)。 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應前后A、B原子的種類和數(shù)目不變，反應前A原子總數(shù)為2，B原子總數(shù)為6，故C的化學式為AB3。 (2)確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 例 在2A+3B====C+4D反應中，已知34gA與20gB恰好完全反應，生成12gC。若A的相對分子質(zhì)量為136，則D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為多少? 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成物D的質(zhì)量，再通過化學方程式中A與D的質(zhì)量比與相對分子質(zhì)量的關系求解。 設D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為x。 則：2A+3B====C+4D 2136 4x 34 g 34 g+20 g-12 g , x=84。 答：D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為84。 (3)求反應中某物質(zhì)的質(zhì)量 例 已知反應3A+2B====2C+D，若A、B兩物質(zhì)完全反應時質(zhì)量比為3：4，生成C和D 的質(zhì)量之和為140 g，則該反應消耗B的質(zhì)量為___________。 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，有m(A)+m(B)====m(C)+ m(D)，則參加反應的A和B的質(zhì)量之和為140g，所以消耗B的質(zhì)量為140g=80g。 (4)確定物質(zhì)的組成 例 將1．8g某可燃物在氧氣中充分燃燒，生成4．4g二氧化碳和3．6 g水。據(jù)此推斷該可燃物一定是由哪些元素組成? 分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。生成CO2中的碳元素、水中的氫元素一定是來自該可燃物。通過4．4 gCO2與3.6g H2O可算出碳元素與氫元素質(zhì)量總和，若質(zhì)量總和等于1．8 g，原可燃物是由碳氫兩種元素組成；若質(zhì)量總和小于1．8 g，二者相差的質(zhì)量一定是原可燃物中的氧元素的質(zhì)量。則原可燃物一定是由碳、氫、氧三種元素組成。 解：4．4 gCO2中含碳元素質(zhì)量為 4．4 g100％＝1．4 g100％=1．2 g。 3．6 g H2O中含氫元素質(zhì)量為 3．6g100％=3．6g100％＝0．4g。 碳、氫兩種元素質(zhì)量總和為1．2g+0．4g=1．6g。 因為1．6g小于原可燃物1．8g，所以原可燃物中一定含有氧元素。 答：該可燃物一定是由碳、氫、氧三種元素組成。 2．注意事項 ①質(zhì)量守恒定律的適用范圍僅限于化學反應，即質(zhì)量守恒定律是對化學反應而言的，一個變化若不是化學變化，就無法說明是否遵循質(zhì)量守恒定律。如10g水變成10g水蒸氣，這是一個物理變化，因為無新物質(zhì)生成，故談不上反應物與生成物，自然也就不能說遵循質(zhì)量守恒定律，即無法用質(zhì)量守恒定律來解釋。 ②質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應物的分子個數(shù)守恒。 ③參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 3．質(zhì)量守恒定律是化學學科的重要定律，有著廣泛的應用，在應用其解決問題時，應該注意掌握關鍵。 ①弄清“參加化學反應的物質(zhì)”與“給出或加入的物質(zhì)”的區(qū)別與聯(lián)系。 ②抓住“原子守恒、元素守恒和質(zhì)量守恒”這個核心。 由于由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學反應的過程可表示為 分子原子新分子新物質(zhì) 因此，對于這個過程，可總結(jié)為五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。 反應物和生成物總質(zhì)量不變 宏觀 五個不變 元素的種類不變 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 宏觀物質(zhì)種類改變 兩個定改變 微觀構(gòu)成原物質(zhì)的粒子定改變(變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子) 一個可能改變分子總數(shù)可能改變 　 　 年級 　初三 學科 化學 版本 期數(shù) 內(nèi)容標題 質(zhì)量守恒定律（第二課時） 分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學法 主題詞 質(zhì)量守恒定律（第二課時） 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核