《新編河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識點復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)特征》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識點復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)特征（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料 化學(xué)反應(yīng)特征 一、化學(xué)方程式 1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。 2、表示的意義： ⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 ⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)相對分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比） ⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比） 3、化學(xué)方程式的讀法 以2H2＋O2 2H2O為例 ①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水 ②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水 ③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1

2、個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。 二、書寫原則： 1、以客觀事實為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相等） 三、方程式的配平 1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了 2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。 3、配平的方法：最小公倍數(shù)法 四、書寫化學(xué)方程式的步驟 1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 2、配：配平方程式 3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4、等：將橫線改為等號 易錯易混 1、 化學(xué)反應(yīng)的的基本特征為有新物質(zhì)生成并伴有能量的變化。 2、 化學(xué)方程式的書

3、寫的原則為（1）、以客觀事實為基礎(chǔ)，即要寫出事實上發(fā)生反應(yīng)的方程式，不能憑空臆造；（2）、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相等） 練習(xí)1 1．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是 A．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B．化學(xué)反應(yīng)的快慢 C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D．參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量 2．下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表相同的原子，你認(rèn)為下列說法正確的是（ ） A．化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有改變 B．分子是化學(xué)變化中的最小微粒 C．反應(yīng)前后各元素的化

4、合價沒有改變 D．該反應(yīng)中分子的種類和原子的種類均沒有改變 3．下列化學(xué)反應(yīng)屬于右邊關(guān)系圖中陰影部分的是 A．CuO+COCu+CO2 B．2H2O2H2↑+O2↑ C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 4．依據(jù)不同化學(xué)反應(yīng)的特點，可將某些反應(yīng)歸于同一類型。下面幾組分類結(jié)果最合理的一組是 ①2CO＋O2 點燃 2CO2 ②CuO＋CO △ Cu＋CO2 ③Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O ④Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2

5、 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 5．下列化學(xué)方程式的書寫不正確的是 A．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O B．H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl C．Al＋CuSO4=AlSO4＋Cu D．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl 6．實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測定該固體中 氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8％，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4％。則已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A．80％ B．66.7

6、％ C．40％ D．18.8％ 7．不能從以下兩個化學(xué)方程式中獲取的信息是 反應(yīng)①：2H2O2 2H2O + O2↑ 反應(yīng)②：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A．反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成 B．反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的 C．反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量 D．反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素 8．凡是有元素化合價發(fā)生改變的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。例如：，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A．2Mg+O2 2MgO B．HCl + NaOH NaCl + H2O

7、 C．H2+CuOCu+H2O　 D．2KClO3 2KCl+3O2↑ 練習(xí)2 1．下列化學(xué)方程式能正確表示所述內(nèi)容的是 A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2 2Fe2O3 B．實驗室制備CO2：CaCO3CaO+CO2↑ C．鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl 2．下列物質(zhì)的用途與化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)類型對應(yīng)不相符的是 選項 用途 化學(xué)反應(yīng)原理（用方程式表示） 基本反應(yīng)類型 A H2作燃料 2H2+O22H2O 化合反應(yīng) B 石

8、灰石制生石灰 CaCO3CaO+CO2↑ 分解反應(yīng) C CO用于煉鐵 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置換反應(yīng) D Al（OH）3用于治療胃酸過多 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng) 3．下列有關(guān)“2CO+O22CO2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是 A．若56g CO參加反應(yīng)，則消耗O2的質(zhì)量一定是32g B．若16g O2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44g C．若10g CO2生成，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10g D．若5g CO和2g O2混合點燃，則CO2生成的質(zhì)量一定是7g 4．下列化學(xué)方程式書寫正確的是 A．

9、2P+5O2P2O5 B．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C．H2O2H2↑+O2↑ D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 5．下列對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是 A．鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe+3O2 點燃 2Fe2O3 B．一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2 C．在密閉容器中燃燒紅磷驗證質(zhì)量守恒定律：2P+O2 點燃 P2O5 D．用澄清的石灰水檢驗二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+HO2 6．下列化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型均正確的是 A．氯酸鉀制氧氣 2KClO32K

10、Cl+3O2↑ 分解反應(yīng) B．含氫氧化鋁的藥物中和胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H20 復(fù)分解反 C．檢驗18K黃金 Cu+AgNO3═Ag+Cu（NO3）2 置換反應(yīng) D．高爐煉鐵 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 置換反應(yīng) 7．下列對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是 實驗操作 化學(xué)方程式 A 除去銅粉中的少量鐵粉 3Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑ B 小蘇打用于治療胃酸過多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ C 一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵 Fe2O3+3CO

11、2Fe+3CO2 D 加裝催化裝置將汽車尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體 2CO+2NO2CO2+N2 8．下列化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是 A．銅加入稀鹽酸中：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ B．二氧化碳通入足量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O C．鐵加入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ D．碳酸鈉固體加入稀鹽酸中：Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 練習(xí)3 1．下列化學(xué)方程式的書寫正確的是（） A．2Fe + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2↑ B．Zn + AgNO3= Zn(NO3

12、)2+ Ag C．3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 D．CuCl2+ Na2SO4= CuSO4+ 2NaCl 2．某種元素化合價在化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生了變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。據(jù)此可判斷下列化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 3．下列化學(xué)方程式能正確表示所述內(nèi)容的是 A．鹽酸除鐵銹：Fe203+6HCl = 2FeCl3+3H20

13、 B．實驗室制備H2：Cu+H2S04= CuSO4+H2↑ C．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+302= 2Fe203 D．CO2通入CaCl2溶液中：C02+CaCl2+H20=CaC03↓ + 2HC1 4．下列化學(xué)方程式書寫正確的是 A．3Fe + 2O2Fe3O4 B．H2O通電H2↑ + O2↑ C．Cu + H2SO4CuSO4+ H2↑ D．CH4+ 2O2點燃CO2+ 2H2O 5．下圖是某一變化過程的微觀示意圖，請回答下列問題： （1）水分子中氧元素和氫元素的質(zhì)量比為_______________________。 （2）請寫出上述變化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方

14、程式_______________，該化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變的微觀粒子是______（選填“原子”或“分子”），上述過程中MnO2起__________作用。 （3）生成的單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為_________。 （4）上述化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物可以和Fe(OH)2發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。 6．初中常見的6種物質(zhì)A~F，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成。 （1）常溫下，固體A與液體B反應(yīng)，無氣泡冒出，該反應(yīng)在生活中可用于加熱食品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 （2）固體C常用作干燥劑，但不能干燥CO2。則C的溶液的pH7（填“<”、“>”或“＝”），CO2不能用固體C干燥的原因是（用化學(xué)方程式表示）。 （3）將固體D久置于空氣中，向其中滴加過量的E的溶液，得到黃色溶液，同時有氣泡冒出。該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，所得溶液中的溶質(zhì)是。 （4）向F的飽和溶液中加入少量的A~E中的一種，實驗過程中觀察到溶液變渾濁。下列有關(guān)說法正確的是（填序號）。 a．變化前后溶液中水的質(zhì)量一定減少 b．F的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 c．F可能是Ca(OH)2，加入的物質(zhì)可能是Na2CO3 d．向上述濁液中加入足量稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生