《精修版高考化學二輪復習 專題17 氧、硫及其化合物和環(huán)境保護練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高考化學二輪復習 專題17 氧、硫及其化合物和環(huán)境保護練習（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔?高考化學 第一部分　專題十七 氧、硫及其化合物和環(huán)境保護 一、選擇題 1．(2015山東日照3月模擬)化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是(　　) A．光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C．開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用 D．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放 解析：電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，A正確；聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，B錯誤；開發(fā)利用可再生能源，

2、可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，C正確；改進汽車尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，D正確。 答案：B 2．(2015黑龍江綏化一模)化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題 B．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有危害 C．PM 2.5表示空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重 D．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，故對環(huán)境不造成污染 解析：羊毛的主要成分是蛋白

3、質(zhì)，某些合成纖維中含有N、Cl等元素，它們完全燃燒時除生成CO2和H2O外還會生成其他化合物，其中有的化合物還會對環(huán)境造成污染。 答案：D 3．(2015山西省大同市高三調(diào)研)將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成。若再分別通入四種氣體：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2則均有沉淀生成。其中產(chǎn)生的沉淀的化學成分相同的是(　　) A．③和④ B．①和② C．①③④ D．①和④ 解析：本題考查SO2的化學性質(zhì)。難度中等。①Cl2能將SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀；②H2S與SO2發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成S沉淀；③NH3通入溶液中，能與SO2反

4、應(yīng)生成(NH4)2SO3，生成BaSO3沉淀；④NO2通入溶液，與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3能將SO2氧化為SO，則生成BaSO4沉淀。 答案：D 4．(2015湖南雅禮中學高三月考)一瓶可能變質(zhì)了的Na2SO3溶液，某同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。對此，下列結(jié)論中正確的是(　　) A．加入硝酸后的沉淀一定是BaSO4 B．加入Ba(NO3)2溶液后所產(chǎn)生的沉淀中一定含有BaSO4 C．此實驗證明Na2SO3已部分被氧化 D．只有將稀硝酸改成稀鹽酸方可確定Na2SO3是否被氧化 解析

5、：檢驗Na2SO3是否被氧化不能引入硝酸，硝酸的強氧化性會將BaSO3氧化為BaSO4，所以只能確定的是加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，B、C、D項均錯誤。 答案：A 5．(2015湖南省十三校高三聯(lián)考)關(guān)于反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4，下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4 B．SO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物 C．1 mol CuSO4還原了 mol S D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7∶3 解析：本題考查氧化還原反應(yīng)。難度中等。因硫酸銅中Cu元素的化合價降低，F(xiàn)eS2中部分S元素的化合價也降低，則硫酸銅、

6、FeS2都是該反應(yīng)中的氧化劑。A錯誤；因FeS2中部分S元素的化合價由－1升高到＋6價，生成物中部分SO為氧化產(chǎn)物，B錯誤；由得失電子守恒可知，1 mol硫酸銅得電子數(shù)為1 mol，S作還原劑時化合價由－1升高到＋6價，則1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫，C錯誤；由反應(yīng)可知，5個FeS2中10個S原子中有3個S原子失去電子，7個S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7，D正確。 答案：D 6．(2015湖北聯(lián)考)食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是(　　) A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒

7、中SO2的濃度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣SO2的濃度 C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用 D．石灰－石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化，所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏 解析：本題考查了SO2的相關(guān)知識，意在考查考生的理解能力和判斷能力。酸性高錳酸鉀溶液既能與SO2發(fā)生反應(yīng)，也能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，A選項錯誤；亞硫酸鋇能被空氣中的氧氣氧化成硫酸鋇，B選項錯誤；氨水吸收二氧化硫生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，亞硫酸銨或亞硫酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，富集后的

8、二氧化硫可循環(huán)使用，C選項正確；常溫下石灰石與二氧化硫不反應(yīng)，D選項錯誤。 答案：C 7．(2015江西六校3月聯(lián)考，9)由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關(guān)于混鹽Na2S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是(　　) A．該混鹽水溶液呈堿性 B．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成 C．該混鹽溶液中加入BaCl2可以生成白色沉淀 D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生32 g S轉(zhuǎn)移2NA個電子 解析：根據(jù)混鹽的定義可判斷出Na4S2O3中的陽離子是Na＋，陰離子是SO和S2－，兩種陰離子均能發(fā)生水解而使溶液呈堿性，加入H2SO4后會生成SO2和H2S氣體，加入BaCl2可以生

9、成BaSO3白色沉淀，故A、B、C均正確；酸性條件下，該混鹽發(fā)生下列反應(yīng)：SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，每產(chǎn)生3 mol S轉(zhuǎn)移4 mol電子，則產(chǎn)生32 g S應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子，D不正確。 答案：D 8．(2015武昌元月調(diào)研)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是(　　) A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 B．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．滴加KI

10、溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e－時生成1 mol白色沉淀 解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)知識，意在考查考生的理解能力和判斷能力。由題給條件，可推出發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2；SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－。根據(jù)在同一個反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于還原劑，知物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2，I2>SO2，故Cu2＋>I2>SO2，A選項正確；SO2與I2反應(yīng)，SO2作還原劑，B選項錯誤；由SO2與I2反應(yīng)可知，通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性，C選項錯誤；根據(jù)反應(yīng)2Cu2＋＋4I－===2Cu↓＋I2知，轉(zhuǎn)移2 mol

11、 e－時生成2 mol白色沉淀，D選項錯誤。 答案：A 9．(2015蘭州實戰(zhàn))某同學在常溫下設(shè)計以下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。 pH＝8 下列說法正確的是(　　) A．實驗①說明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8 molL－1 B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用離子方程式表示為S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－ C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要進一步確認還需再加入稀硝酸驗證 D．實驗②說明Na2S2O3具有還原性 解析：本題考查了實驗流程的分析與判斷，涉及水解、氧化還原反應(yīng)等知識，意在考查考生的綜合實驗?zāi)芰?。Na2S2

12、O3溶液的pH＝8，說明S2O水解，水的電離受到促進，由水電離的c(OH－)＝110－6 molL－1，A項錯誤；S2O水解是分步進行的，B項錯誤；因為氯水具有強氧化性，與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯水足量，故白色沉淀B中一定沒有BaSO3，只有BaSO4，故C項錯誤，D項正確。 答案：D 二、填空題 10．(2015上海青浦調(diào)研，六)硫酸是一種重要的工業(yè)原料廣泛應(yīng)用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質(zhì)是中學化學學習的重點。 請回答下列問題： (1)寫出中學化學中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱產(chǎn)生不同類別的兩種氣體的名稱：______________________。 (2)濃硫酸

13、脫水性實驗教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL燒杯中，加2 mL水，攪拌均勻。再加入20 mL 98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，產(chǎn)生大量含SO2、CO2的混合氣體。寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學方程式：__________________________。 (3)有學生改進了濃硫酸的脫水性實驗(裝置如圖)，實驗準備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？______________________________。 (4)下圖中，儀器a、b的名稱分別是________、_______

14、_；其中，儀器b常用于________操作(填一種物質(zhì)提純操作)。 (5)有學生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置(可重復使用)設(shè)計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學藥品填入括號內(nèi)。 → C →　　→　　→　　 解析：(1)濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，還可與碳、硫等非金屬反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2等氣體；濃硫酸作為難揮發(fā)性酸，還可與NaCl固體反應(yīng)制易揮發(fā)性酸——HCl；濃硫酸在有機反應(yīng)中常作催化劑和脫水劑，可制乙烯、丙烯等。(2)濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水炭化，同時放出大量的熱，生成的黑色的碳與熱的濃硫酸發(fā)生氧化

15、還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2和SO2氣體，據(jù)此可寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。(3)根據(jù)(2)中的反應(yīng)即可對有關(guān)現(xiàn)象作出判斷，關(guān)鍵是要考慮全面，描述準確。(5)檢驗SO2常用品紅溶液，檢驗CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象和CO2一樣，所以應(yīng)先用品紅溶液檢驗SO2的存在，然后除去SO2后再用澄清的石灰水檢驗CO2，對應(yīng)裝置都應(yīng)選用洗氣瓶。 答案：(1)氯化氫、乙烯(或其他合理答案) (2)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (3)品紅試紙褪色、可樂瓶中液面稍上升、氣球先鼓脹，后又逐漸變癟 (4)長頸漏斗　分液漏斗　分液或萃取分液(5)B　C　C　C 品紅溶液　

16、溴水或酸性高錳酸鉀溶液　品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液　澄清石灰水 11．(2015北京門頭溝一模)某研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查)： (1)裝置A中反應(yīng)的化學方程式是______________________________。 (2)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾，此操作的目的是______________________________。 (3)實驗過程中裝置B中沒有明顯變化。實驗結(jié)束后取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中。向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀______

17、__(填化學式)；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_______________ _______________。 (4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有________性。 (5)裝置D的作用是______________________________。 (6)實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立?？扇芜x下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。 實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象

18、與結(jié)論 1 取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ________________________ ____________ (7)另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣，并向裝置E中注入V mL(已折算為標準狀況下體積)的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗。請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)(用含V的代數(shù)式表示)________。 解析：(2)由于在水溶液中O2易把SO2及H2S氧化，因此，制備SO2之前先通一段時間N2，把裝置中的空氣趕走，防止空氣中的O2對實驗產(chǎn)生干擾。(3)SO2與BaCl2不反應(yīng)，當加入氨水后，發(fā)生下列反應(yīng)

19、：SO2＋2NH3H2O===(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl，產(chǎn)生白色沉淀；若加入新制氯水，則發(fā)生下列反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，也產(chǎn)生白色沉淀。(4)SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O產(chǎn)生淡黃色渾濁，反應(yīng)中SO2表現(xiàn)了氧化性。(5)SO2是有毒氣體，在裝置的最后應(yīng)用NaOH溶液進行尾氣吸收。(6)Na2SO3水解或氫氧化鈉剩余都能使溶液呈堿性，但Na2SO3的水解是一個可逆反應(yīng)，可通過使Na2SO3的水解平衡左移減小其溶液

20、的堿性來達到驗證的目的，如加入BaCl2溶液等。(7)根據(jù)5SO2～2KMnO4，n(SO2)＝2.5n(KMnO4)＝1.2510－4 mol，V(SO2)＝2.810－3 L＝2.8 mL，φ(SO2)＝2.8/V。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)排除裝置中氧氣對實驗的干擾 (3)BaSO3　Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－ (4)氧化 (5)吸收SO2尾氣，防止污染空氣 (6) 實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結(jié)論 2 然后加入足量的BaCl2溶液 溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最后若紅色褪去，則說明①正確；若紅色不能褪去，則說明②正確 (7)2.8/V