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2019-2020年九年級化學《課題1 原子的構(gòu)成》教案 人教新課標版 【教學目標】 知識與技能:了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征。初步了解相對原子質(zhì)量的概念，會查表找到相對原子質(zhì)量。 過程與方法：通過學習，學會分析圖表。 情感態(tài)度與價值觀：建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點。 【教學重點】原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征 【教學難點】建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點 【教學方法】探究式學習法。 【教學資源】初中化學網(wǎng) 【教學過程】 一、思維聯(lián)想、引入新授 1、分子和原子有何本質(zhì)區(qū)別？ 2、原子是最小的粒子嗎？ 二、進入新授 1、原子的構(gòu)成 1）思考并回答：分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，水是由 構(gòu)成，水分子由 構(gòu)成。 鐵由 構(gòu)成，那么原子能否再分？原子怎樣構(gòu)成的？ 2）學生閱讀教材P68-69第一自然段，交流對原子的構(gòu)成的了解。 （每一個帶一個單位的 電荷） 原子核 （不帶電） 原子 （每一個電子帶一個單位的 電荷） 3）討論：⑴在原子中有帶正電荷的質(zhì)子和帶負電荷的電子，為什么整個原子不顯電性？⑵你能畫出氫原子的模型嗎？ 4）觀察分析表4-2，你從中獲得哪些信息？ A、核電荷數(shù)= B、 C、 2、相對原子質(zhì)量 1）寫一寫一個氫原子、一個氧原子的質(zhì)量，思考：這樣書寫方便嗎？原子的質(zhì)量又該怎樣衡量？ 2）引入相對原子質(zhì)量 概念： 理解： 3）練習查相對原子質(zhì)量。71頁練習3 4）相對原子質(zhì)量的計算方法。 A、根據(jù)定義計算： 相對原子質(zhì)量= 原子的質(zhì)量 / 一種碳原子質(zhì)量的1/12 B、由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)計算： 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 想一想：相對原子質(zhì)量為什么是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和？ 三、課堂練習 1、xx年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德：澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒”化學的新領域，使運用激光光譜技術(shù)觀察化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為該技術(shù)不能觀察到的是（ ） A化學變化中反應物分子的分解 B反應中原子的運動 C化學變化中生成物分子的形成 D原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 2、原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是（ ） A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù) D核電荷數(shù)和電子數(shù) 3、硫原子的相對原子質(zhì)量為32，質(zhì)子數(shù)是16，則中子數(shù)是 ，電子數(shù)是 ，核電荷數(shù)是 。 4、已知1個碳12原子原子質(zhì)量為n kg，1個A原子的質(zhì)量為m kg，則A原子的相對原子質(zhì)量可表示為 。 5、1個碳12原子的質(zhì)量是1.99310-26kg，1個氯原子的質(zhì)量是5.88810-26kg，則氯原子的相對原子質(zhì)量是 ；相對原子質(zhì)量為M，核內(nèi)中子數(shù)為N的原子A，其核外電子數(shù)是 。 6、下列關(guān)于原子的說法中，錯誤的是（ ） A原子是化學變化中的最小粒子 B原子是最小的粒子 C原子核帶正電荷，但原子不顯電性 D分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能 四、反思與體會 【教學后記】