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2019-2020年九年級化學(xué)《原子的構(gòu)成》（第2課時）學(xué)案 新人教版 課標(biāo)要求：1.知道原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。 3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 4.知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 內(nèi)容和學(xué)情分析：相對原子質(zhì)量是學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中，第一次接觸到計(jì)量微觀粒子質(zhì)量的科學(xué)方法。教學(xué)時在使學(xué)生認(rèn)識相對原子質(zhì)量的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)的同時，要幫助學(xué)生理解“在實(shí)際使用中要把原子的實(shí)際質(zhì)量轉(zhuǎn)化為相對原子質(zhì)量？”其中的“化繁為簡”“以小比小可以放大”（“以大比大可以縮小”）的方法，不僅可以遷移到學(xué)生今后的學(xué)習(xí)中，而且更可以成為學(xué)生的生活中的智慧被廣泛應(yīng)用。 學(xué)習(xí)建議：注意建立類比思想，幫助理解相對原子質(zhì)量的意義。 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、識一種表示原子質(zhì)量的方法——相對原子質(zhì)量，能說出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單計(jì)算。同時初步認(rèn)識科學(xué)計(jì)量的方法。 知識點(diǎn)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）：原子的實(shí)際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單計(jì)算。同時初步認(rèn)識科學(xué)計(jì)量的方法。 教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體 第三節(jié) 原子的構(gòu)成（第二課時） 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 二、相對原子質(zhì)量 屏顯幾種原子的質(zhì)量課本P41圖 師生一起得出科學(xué)上一般不直接使用原子的實(shí)際質(zhì)量，而使用相對質(zhì)量。介紹概念。（它是一個比，是一個相對質(zhì)量） 介紹院士張青蓮 學(xué)生訓(xùn)練：屏顯【練習(xí)2】從附錄Ⅱ中查閱下列元素的相對原子質(zhì)量（取4位有效數(shù)字）： 說明：平時我們用相對原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算不必這么精確，一般取整數(shù)或保留小數(shù)點(diǎn)后一位，可查P41頁。 學(xué)生訓(xùn)練：屏顯【練習(xí)3】氫的相對原子質(zhì)量為（ ） A.1 g B.1 kg C.1 D.1.6710-27 kg 學(xué)生訓(xùn)練：屏顯【練習(xí)4】已知一個鎂原子的質(zhì)量為m Kg，一種碳原子的質(zhì)量為n Kg，則鎂原子的相對原子質(zhì)量＝ 。 請同學(xué)們思考，原子的質(zhì)量雖然很小，它又是由哪幾種粒子的質(zhì)量構(gòu)成的?原子的質(zhì)量主要集中在什么上面？ 三、原子中的幾個數(shù)量關(guān)系 簡單說明核電荷數(shù)的意義。 探討原子中：相對原子質(zhì)量（近似整數(shù)值）、 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，屏顯表4： 學(xué)生訓(xùn)練：屏顯【練習(xí)5】完成表5： 學(xué)生訓(xùn)練：屏顯【練習(xí)6】xx年3月美國銥星公司宣布破產(chǎn)。依星公司原計(jì)劃發(fā)射 77 顆衛(wèi)星以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與依元素原子核外電子數(shù)相等。下列關(guān)于依元素的各種說法中，不正確的是（ ） A、依原子的質(zhì)子數(shù)為77 B、依原子的相對原子質(zhì)量為77 C、依原子的核電荷數(shù)為77 D、依原子的核外電子數(shù)為77 思考題：相同質(zhì)量的鐵和銅，哪一種所含的原子數(shù)多？ 引導(dǎo)學(xué)生【小結(jié)】 同學(xué)們，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你確實(shí)學(xué)到了不少知識，也學(xué)到了一些學(xué)習(xí)知識的方法，那么你還想了解原子的什么方面的知識嗎？ （教師根據(jù)學(xué)生的提問作出適當(dāng)?shù)慕忉專? 構(gòu)成原子的粒子確實(shí)還有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，關(guān)于原子還有許多值得我們研究探討的問題，希望同學(xué)們通過閱讀書籍、查閱網(wǎng)絡(luò)等途徑，進(jìn)一步了解，進(jìn)一步探索，來揭開各種粒子的奧秘。 一個氫原子的質(zhì)量約為：1.6710-27 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg 一個碳原子的質(zhì)量約為：1.99310-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg 一個氧原子的質(zhì)量約為：2.65710-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg 一個鐵原子的質(zhì)量約為：9.28810-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288 kg 學(xué)生看書：可在附錄Ⅱ、元素周期表（新華字典上也有）等中查出相對原子質(zhì)量。 學(xué)生查閱，說出答案。 如：氫（H）-1.008 氧（O）-16.00 等 學(xué)生解答： 【質(zhì)子、中子、電子】跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 原子中的幾個數(shù)量關(guān)系(表4) 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對原子質(zhì)量（近似整數(shù)值） 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鉀 19 20 19 39 1、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù) 2、相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) ＋ 中子數(shù)（近似整數(shù)值） (表5) 原子 種類 質(zhì)子 數(shù) 中子 數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氮 7 7 鎂 12 24 磷 16 15 鐵 30 56 本節(jié)課我們一起走進(jìn)了微觀世界，對構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子—原子做了一些初步的探討，了解到了原子的構(gòu)成，知道了原子質(zhì)量的一種表示方法，還知道了學(xué)習(xí)微觀粒子的一些方法。（學(xué)生完成） 1、質(zhì)子、中子、電子還能再分嗎？ 2、原子核外的電子運(yùn)動有規(guī)律嗎？ 3、原子核外的電子會不會“跑掉”？如果會，又會變成什么樣的粒子？ …… 學(xué)生感知得出：原子的質(zhì)量很小，書寫、記憶、使用很不方便。 愛國主義教育，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)精神。 1、讓學(xué)生學(xué)會用工具書 2、與數(shù)學(xué)有機(jī)滲透，鞏固有效數(shù)字知識。 鞏固相對原子質(zhì)量的概念。 培養(yǎng)學(xué)生分析圖表的能力，會從圖表中得出有效信息。 鞏固原子中的幾個數(shù)量關(guān)系的知識。 既讓學(xué)生學(xué)會小結(jié)，又可以培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá) 讓學(xué)生永不滿足課堂的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)他們帶著問題，不斷探究，不斷學(xué)習(xí)的精神。 課中檢測：1、國際上以一個碳12原子質(zhì)量的1/2作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，碳12原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子；碳14原子在考古中常被用來測定出土文物的年代，該在原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子。下列關(guān)于碳14原子的說法中，不正確的是（ ） A.碳14原子的質(zhì)量比碳12原子的質(zhì)量大 B.碳14原子的核外有8個電子 C.碳12原子和碳14原子是同種元素的不同原子 D.碳12原子和碳14原子的化學(xué)性質(zhì)相同 2、碳原子的原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，氧原子核外有8個電子，則在一個二氧化碳分子中共有 個原子核，有 個質(zhì)子。已知鉀原子質(zhì)量約等于一個碳-12原子質(zhì)量的3.25倍，則鉀原子的相對原子質(zhì)量為 。 【板書設(shè)計(jì)】 課題 原子的構(gòu)成 學(xué)習(xí)策略：類比想象 → 分析歸納 → 練習(xí)鞏固 一、原子的構(gòu)成 1、原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。 2、原子核由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成。 質(zhì)子帶正電，中子不帶電。 二、相對原子質(zhì)量 1、定義—以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 2、符號—Ar。 3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 三、原子中的幾個數(shù)量關(guān)系 1、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù) 2、相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) ＋ 中子數(shù)（近似整數(shù)值） 教學(xué)反思：在這節(jié)課題的教學(xué)設(shè)計(jì)中，本著面向全體學(xué)生，讓學(xué)生全面發(fā)展、主動發(fā)展這一素質(zhì)教育的要求，并把它滲透到教學(xué)的每一個環(huán)節(jié)中去,使學(xué)生的主體地位得以充分體現(xiàn)。在教學(xué)過程中學(xué)生始終以探索者的角色出現(xiàn)，使教學(xué)過程成為一個再發(fā)現(xiàn)、再創(chuàng)造的認(rèn)識過程，把所學(xué)知識轉(zhuǎn)化為解決問題的能力。 nfoID=85353