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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 4.3 離子學(xué)案 新人教版 學(xué)習(xí)目標(biāo)： （1）能記住原子核外的電子是分層排布的。 （2）能記住原子結(jié)構(gòu)的表示方法。 （3）能懂得原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 （4）能說出離子的形成過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：離子的形成 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：核外電子排布的規(guī)律。 方法指導(dǎo)：自學(xué)質(zhì)疑、交流展示、互動(dòng)探究、知識建構(gòu)、基礎(chǔ)檢測、鞏固練習(xí)、 （抽象問題直觀化，枯燥問題形象化） 自主學(xué)習(xí)： 1.核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？和看到的物體運(yùn)動(dòng)一樣嗎？ 2.核外電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象說明了什么問題？ 3. 稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何？它們的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？ 4．離子的概念。 5．原子得失電子的一般規(guī)律 知識建構(gòu)： 1、 2、 2、原子核外電子排布有一定規(guī)律： 閱讀：書78頁及表總結(jié)：1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系： 元素 最外層電子數(shù) 元素化學(xué)性質(zhì) 得失電子 稀有氣體元素 8個(gè)（He為 2） 比較穩(wěn)定 一般不變 金屬元素 少于4個(gè) 不穩(wěn)定 失電子 非金屬元素 多于4個(gè) 不穩(wěn)定 得電子 3、 原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的意義及各部分的意義。 （1）小圈 （2）圈內(nèi)的數(shù)字 （3）弧線 （4）弧線上的數(shù)字 4、離子：帶電的原子。正電為陽離子，負(fù)電為陰離子，原子團(tuán)作為一個(gè)整體，不加括號。+、-號寫在元素符號右上角?！?”可不可以省略？ 互動(dòng)探究： 1、 稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？ 2、科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料） 3、下圖為氯化鎂的形成過程示意圖，填寫橫線上的空白。 4、下圖這幅卡通畫形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉的微觀過程，在此過程中，鈉原子變成了鈉離子，請你比較分析鈉原子和鈉離子的異同。（鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：） 鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉 （1）相似之處：① ② ， （2）不同之處：①_____________ ②________________。 【基礎(chǔ)檢測】 1. 下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素原子的是（ ） +15 2 8 5 +12 2 8 2 +4 2 2 +2 2 A. B. C. D. 2.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系非常密切的是（ ） A.質(zhì)子數(shù) B.核外電子數(shù) C.種子數(shù) D.最外層電子數(shù) 3.下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒中，屬于陰離子的是 （ ） +6 2 4 +11 2 8 +9 2 8 +10 2 8 A． B. C. D 4.下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是 （ ） A.它們結(jié)合其他原子的個(gè)數(shù)相同 B.它們的質(zhì)子數(shù)不同 +16 2 8 6 C．它們的最外層電子數(shù)相同 D.它們的核外電子數(shù)不同 5. 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 該元素的原子核內(nèi)有 個(gè)質(zhì)子，最外層有 個(gè)電子 能力提升： 1．鈉原子的核外失去一個(gè)電子層，發(fā)生改變的是 （ ） A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.電子層數(shù) C.元素種類 D.相對原子質(zhì)量 +11 2 8 1 +16 2 8 6 2、3.根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題： +8 2 8 +8 2 6 A. B. C. D. （1）其中屬于陰離子的是_______________。（填序號，下同） （2）屬于金屬元素的是____________________ （3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是 _______________。 +11 2 8 1 【鞏固練習(xí)】 1.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,則x得值為______.根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意 圖，不能直接獲取的信息是 （填編號） （1）核電荷數(shù) （2）相對原子質(zhì)量 （3）電子層數(shù) （4）最外層電子數(shù) 2.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ） +8 2 6 +18 2 8 8 +19 2 8 8 1 +17 2 8 7 A. B. C. D. 3.下表列出了一些生活中常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） Na Mg Al Si P S +11 2 8 1 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 Cl +18 2 8 8 Ar A. 上表中，8種元素原子的核外電子層數(shù)相同 B. S、Cl、Ar的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易得到電子，形成帶負(fù)電荷的陰離子 C. 上表中，金屬元素原子的最外層電子書少于4個(gè) D. 從Na到Ar，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè) 【學(xué)習(xí)感悟】