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1、新編中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料 金屬及金屬材料 一： 金屬材料 1. 金屬材料包括純金屬和合金兩類(lèi)。 金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。 2. 金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類(lèi)使用最多的金屬材料。 3.人類(lèi)使用金屬的歷史經(jīng)歷了由青銅器——鐵器——鋁——合金及多種金屬材料的過(guò)程。 二 ：金屬的物理性質(zhì) 1. 共性： （1） 常溫下，大多數(shù)金屬都是固體。（汞是液體）；（2）大多數(shù)金屬是銀白色，具有金屬光澤。 （3） 大多數(shù)金屬能夠?qū)щ?、?dǎo)熱。（4）大多數(shù)金屬具有良好的延展性。 2.一些金屬的特性： （1）鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫

2、紅色，金呈黃色； （2）常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體； （3）各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大； 三 ：物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系 1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。 2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素， 在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種因素。 四 ：合金 1. 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。 注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 （2）合金的

3、很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。 （3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。 （4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。 2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)）。 3.合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較： “一高一低二更好” 一高：合金的強(qiáng)度和硬度一般組成它們的純金屬更高。 一低：合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低。 二更好：合金的機(jī)械加工性能更好；合金的抗腐蝕性能更好。 4.幾種常見(jiàn)合金 （1）鐵

4、合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。 （2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。 廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車(chē)等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。 五：金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬 條件 反應(yīng)方程式 現(xiàn)象 Mg 常溫下（在空氣中 2Mg＋O2 =2MgO 銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。 點(diǎn)燃時(shí)（在空氣中或在氧氣中） 點(diǎn)燃 2Mg＋O2 ======2MgO

5、 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。 Al 常溫下（在空氣中） 4Al+3O2 =2Al2O3 銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕 點(diǎn)燃時(shí)（在氧氣中） 點(diǎn)燃 4Al+3O2 ====2Al2O3 劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。 Fe 常溫下，干燥的空氣 常溫下，在潮濕的空氣中 鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)——鐵銹（Fe2O3H2O） 在氧氣中點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 3Fe＋2O2 ======Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。

6、 Cu 常溫下，干燥的空氣 加熱時(shí) △ 2Cu＋O2 =====2CuO 銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏? 在潮濕的空氣中 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 銅表面生成一層綠色物質(zhì) Au、Ag 即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。 小結(jié)： （1） 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 （2） 活潑性強(qiáng)的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；如K、Ca、、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蝕性）、Zn等 （3） 活潑性較強(qiáng)的金屬會(huì)在高溫下與氧氣反應(yīng)或在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)。如Fe在潮濕空氣中生成鐵銹，Cu在潮濕空氣中生成銅綠。

7、 （4） 活潑性較弱的金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。如Au、Ag。 2、 金屬與酸的反應(yīng) 金屬 + 酸 == 鹽 + H2↑ 置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬＞H ） 1. H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。 2. 3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。 3. H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑

8、 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。 4. H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。 3、 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 金屬 + 鹽 == 另一金屬 + 另一鹽 （條件：活動(dòng)性：參加反應(yīng)的金屬＞化合物中金屬元素） 1. 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ①這也是“濕法冶銅”的原理 ②不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液） 現(xiàn)象：鐵釘表

9、面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。 2. 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。 3. 銅絲浸入硝酸銀溶液中 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。 注意： 1.此類(lèi)反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。 2.K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。 3.①CuSO4溶液：藍(lán)色 FeSO4、FeCl2溶液：淺

10、綠色 ②Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽。 六： 置換反應(yīng) 1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。 2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類(lèi)分別是單質(zhì)與化合物。 七：金屬活動(dòng)性順序 人們通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱 應(yīng)用： 1. 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。(比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱) 2. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前

11、面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)） 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除外）。（判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)） 八 ：一氧化碳還原氧化鐵 (1)原理： 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 (2)裝置圖： 裝置圖共包括三部分:還原氧化鐵，驗(yàn)證生成物和除去尾氣 （3）步驟：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。 （4）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾

12、氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。 （5）涉及的化學(xué)方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2CO+O22CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （6）注意事項(xiàng)： （與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。） ①先通入CO一會(huì)兒 ,是為了排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止發(fā)生爆炸. 　　 ②繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅. “先通后點(diǎn)防爆炸，先熄后停防氧化?！? （7）尾氣處理：防止一氧化碳污染空氣 （因CO有毒） 九：工業(yè)煉鐵

13、 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）。 （3）主要設(shè)備：高爐 注意：石灰石的主要作用：除去礦石中的二氧化硅。 十：金屬的銹蝕和保護(hù) 1. 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） 2.防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥。②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。③制成不銹鋼。 3.鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可全部被銹蝕。鐵銹應(yīng)及

14、時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 十一：保護(hù)金屬資源 保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬 ③合理開(kāi)采礦物④尋找金屬的代用品 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 易錯(cuò)易混 1、 金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金； 2、 在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種因素。 3、一氧化碳還原氧化鐵時(shí) ①先通入CO一會(huì)兒 ,是為了排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止發(fā)生爆炸. 　　 ②繼續(xù)通入C

15、O到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅. “先通后點(diǎn)防爆炸，先熄后停防氧化。” 練習(xí)1 1．下列生活中的物品由金屬材料制成的是（　?。? 　 A． 玉石飾品 B． 橡膠手套 C． 不銹鋼管 D． 大理石華表 2．鐵釘在下列哪種情況下最容易生銹（　?。? 　 A．干燥的空氣中 B．潮濕的空氣中 　 C．浸入植物油中 D．干燥致密的土壤中 3．下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　　） A．鎂條易折斷 B．武德合金的熔點(diǎn)約為69℃ C．銅具有良好的導(dǎo)電性 D．鋁能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 4．有X、Y、Z三種金屬，如果把X

16、和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。? 　 A． Z、Y、X B． X、Y、Z C． Y、X、Z D． X、Z、Y 5．將質(zhì)量相等的A，B，C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A，B，C在生成物中均為+2價(jià)）（　?。? A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C B．金屬活動(dòng)性順序A＞B＞C C．相對(duì)原子質(zhì)量是A＞B＞C D．反應(yīng)速

17、率最大的是A 6．現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g，洋洋同學(xué)向此合金中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)金屬完全消失，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．則下列判斷正確的是（　?。? A．如果合金為鋅和鐵，m不可能是0.2g B．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有兩種 C．如果合金為鋅和鎂，m可能是0.1g，則該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D．如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%． 7．將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體物質(zhì)和無(wú)色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無(wú)色濾液的下列判斷正確的是（ ） A．濾出的

18、固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂 B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂 C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒(méi)有硝酸銅 D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅 8．在生活中經(jīng)常曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起學(xué)生的好奇，某化學(xué)興趣小組在老師的幫助下，對(duì)幾種常見(jiàn)金屬飾品所含的金屬進(jìn)行了相關(guān)的探究活動(dòng)． 【提出問(wèn)題】（1）怎樣鑒別真假黃金？（2）怎樣確定鈀的金屬活動(dòng)性？ 【查閱資料】 （1）假黃金通常是黃銅（Cu﹣Zu合金） （2）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品 【實(shí)驗(yàn)藥品】鈀、鉑（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（PdCl2）溶液 【實(shí)驗(yàn)探究

19、】 （1）鑒別黃金樣品的真假：取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是　 ?。ㄌ蠲Q(chēng)），說(shuō)明此樣品為　 　（填“真”或“假”）黃金． （2）探究鈀的金屬活動(dòng)性：依據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，同學(xué)們猜測(cè)鈀的活動(dòng)性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 把鈀浸入硝酸銀溶液中 無(wú)明顯現(xiàn)象 鈀的活動(dòng)性比銀　 　 把鉑浸入氯化鈀溶液中 　 鈀的活動(dòng)性比鉑強(qiáng) 初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤? 　． 【廢液處理】 （1）轉(zhuǎn)化成沉淀．小組同學(xué)所有液體倒入廢液缺缸中

20、，出現(xiàn)白色沉淀．寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：　 　 （寫(xiě)出一個(gè)即可）． （2）通過(guò)科學(xué)合理的方法進(jìn)一步回收金屬鈀． 練習(xí)2 1．目前，南寧市正在進(jìn)行地鐵建設(shè)，修建地鐵廣泛使用金屬材料，下列不屬于合金的是（ ） A．錳鋼 B．生鐵 C．硬鋁 D．合成材料 2．下列關(guān)于鐵制品的使用合理的是 A.鐵銅加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥 B.菜刀用濕布包起來(lái)防止生銹 C.不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀 D.用鐵鍋長(zhǎng)期存放姜醋 3．下列有關(guān)

21、金屬的說(shuō)法正確的是 A．鋁具有很好的抗腐蝕性能 B．銅能置換出酸中的氫 C．鋼是純凈物 D．銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來(lái) 4．下列事實(shí)不能證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)的是 A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在 B.甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能 C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙 D.化合物中甲元素顯+2價(jià)而乙元素顯+3價(jià) 5．把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖所示。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性

22、順序?yàn)? 0 時(shí)間/s 生成 Y質(zhì)量 g 0 時(shí)間/s 生成氣體質(zhì)量 g Y M Z X 0 時(shí)間/s g 生成 Z質(zhì)量 A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X 6．現(xiàn)有一種固體粉末狀樣品，已知該樣品由氧化銅和鐵組成。取樣品少許，加入一定量的稀硫酸，待反應(yīng)停止后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。向?yàn)V液中加入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面無(wú)明顯變化。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有如下說(shuō)法 ① 該樣品的顏色為黑色； ② 向樣品中加入稀硫酸后，一定有氣體生成，且液體顏色不變； ③ 濾渣中一定有銅，不一定有鐵； ④ 濾液中

23、含有硫酸銅和硫酸亞鐵； ⑤ 濾液中溶質(zhì)只有硫酸鐵。 A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè) 7．在金屬表面覆蓋保護(hù)膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車(chē)的防銹措施中，不屬于覆蓋保護(hù)膜的是 A.擦拭保持潔凈與干燥 B.鏈條上油 C.輪圈鍍鉻 D.車(chē)架?chē)娖? 8．某同學(xué)利用以下藥品：長(zhǎng)、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片和銅片，稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序。 （1）實(shí)驗(yàn)前，用砂紙打磨金屬片的目的是： ； （2）

24、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，該同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ兩中合理的方案，如圖I所示： 若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為 、 ； （3）該同學(xué)將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，溶液呈現(xiàn)為青色。 A．向混合液中加入過(guò)量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化應(yīng)為：青色變淺至 色，最終變?yōu)闊o(wú)色。 B．向混合液中插入鋅片，待其浸沒(méi)部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，以檢驗(yàn)其組成為鐵和銅。粉末中存在鐵的原因： ①反應(yīng)生成了鐵，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ② ； （4）如圖Ⅱ所示，該同學(xué)用導(dǎo)線(xiàn)將鋅片和銅片連接起來(lái)，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為：①電流表 ；②銅片表面 。