《河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 圖像計(jì)算題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 圖像計(jì)算題（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 圖像計(jì)算題 化學(xué)圖像題：就是將化學(xué)變化過程中的某些量的變化以曲線、直線的形式表示的習(xí)題，這類題目形象直觀、簡明清晰、知識面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。圖像題的出現(xiàn)不僅能考查對化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握程度，而且還能考查觀察、想象、分析、綜合應(yīng)用知識的能力。究其內(nèi)容而言，主要有溶解度、溶液的稀釋、溶液的導(dǎo)電性、沉淀量、化學(xué)反應(yīng)過程等圖像題；從形式上看，由單線圖像題、多線圖像題 常見的類型為：反應(yīng)過程與時間的關(guān)系、溶液與酸堿度的關(guān)系、固體與溶液反應(yīng)不同量的變化關(guān)系、標(biāo)簽題等。 易錯易混 解題時要特別注意圖像的“三點(diǎn)、一線、兩坐標(biāo)”的含義，三點(diǎn)為起點(diǎn)、

2、最高點(diǎn)或最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、一線為平行于坐標(biāo)軸的直線及變化趨勢、兩坐標(biāo)為坐標(biāo)軸的含義。 練習(xí)1 1．某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染?；瘜W(xué)興趣小組為該廠設(shè)計(jì)廢水處理和利用的方案．講行了如下實(shí)驗(yàn)：取過濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響)： （1）反應(yīng)生成C02氣體的質(zhì)量是 g； （2）反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過程) （3）農(nóng)業(yè)上常用10％一20％的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計(jì)算判斷：上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種?

3、 2．實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答： （1）a點(diǎn)溶液中含有的離子有____________________________。 （2）當(dāng)pH＝7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為____________。 （3）計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3．為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)前 充分

4、反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量 裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量 鋅銅合金質(zhì)量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。 （2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4．課外活動時，同學(xué)們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算） 經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 （2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g

5、） 25.0 蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g） 45.0 蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g） 27.4 數(shù)據(jù)處理 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 若化學(xué)方法測定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是 A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌 B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大 C．蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱 D．實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿 5．某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染?；瘜W(xué)興趣小組為該廠設(shè)計(jì)廢水處理和利用的方案．講行了如下實(shí)驗(yàn)：取過濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題(

6、不考慮水樣中雜質(zhì)的影響)： (I)反應(yīng)生成C02氣體的質(zhì)量是 g； （2）反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過程) （3）農(nóng)業(yè)上常用10％一20％的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計(jì)算判斷：上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種? 練習(xí)2 1．某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g． （1）反應(yīng)中生成　

7、 g二氧化碳，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為　 ?。? （2）通過計(jì)算說明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符； （3）試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 2．人體胃酸過多會引起胃病。右圖為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請回答下列問題。 [藥品名] 胃舒平 [適應(yīng)癥] 抗?jié)兯?，適用于胃潰瘍 [主要成分] 每片含有氫氧化鋁250 mg [注意事項(xiàng)] 嚼碎后吞服 （1）Al(OH)3的相對分子質(zhì)量為 。 （2）經(jīng)測定，每片該抗酸藥實(shí)含氫氧化鋁234mg。 計(jì)算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請寫出計(jì)算過程）？ 3．膽礬晶體

8、部分失水后得到某硫酸銅晶體（CuSO4xH2O），華雪同學(xué)為研究CuSO4xH2O加熱后所得物質(zhì)的組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：取10.7gCuSO4xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖。如圖所示，到t1℃時該固體完全失去結(jié)晶水，化學(xué)方程式為：CuSO4xH2O CuSO4+ xH2O↑ （1）計(jì)算該硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中x的值。 （CuSO4x H2O的相對分子質(zhì)量為：160+18x） （2）CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）升溫到t2℃，殘留固體是黑色物質(zhì)，則m= g。 （寫出求m的過程） 4．某氫

9、氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示． 加入鹽酸的質(zhì)量/g 0 25 37.5 錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g 45 70 80.3 （1）加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時，　　與鹽酸發(fā)生反應(yīng)． （2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　　g． （3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）． 5、鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如右圖所示?，F(xiàn)將10

10、0g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題?！癤X”牌 有效成分：CaCO3 凈重：100g 100片/瓶 CO2 /g 8.8 0 20 40 60 80 100 鹽酸的質(zhì)量/g

11、 第1次 第3次 第4次 加入鹽酸的質(zhì)量（g） 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量（g） 35 a 20 （1）人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是 ，這時除在醫(yī)生指導(dǎo)下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入 等食物。 （2）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，a的數(shù)值為 。 （3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。 練習(xí)3 1．某溶液中可能含

12、有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中的一種或幾種，為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣20g，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示． （1）實(shí)驗(yàn)中，AB之間圖象所對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有　　． （2）BC段沉淀減少的原因是?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）． （3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，原溶液中一定含有　　，可能有． （4）求原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2．某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

13、 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 稀鹽酸的用量 5 g 5 g 5g 5g 剩余固體的質(zhì)量 3 g 2 g 1 g 1 g （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________； （2）列出4 g石灰石完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_________________； （3）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________； （4）向第二次反應(yīng)結(jié)束后的溶液中加入8．88 g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________； （5）若要配制20 g上述稀鹽酸需

14、要36．5％的濃鹽酸和水的質(zhì)量比為________________。 3．某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 請回答下列問題： （1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為g； （2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4．有NaCl 和Na2CO3的混合物樣品4g，為了測定該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將足量鹽酸加到此混合物中，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像。 ① 樣品完全反應(yīng)后，共放出二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為mol。 ② 計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算） 5．現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 ① 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式 ⒂， ⒃； ② 當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)是 ⒄； ③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⒅。（請根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算） ④ 求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量