《高考化學備考 專題11 氧化還原反應方程式的配平及計算 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學備考 專題11 氧化還原反應方程式的配平及計算 含解析（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( ) A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4 【答案】D 【考點定位】考查氧化還原反應的有關概念和簡單計算。 【名師點睛】本題主要涉及氧化還原反應， 氧化還原反應的特征

2、是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應中有電子轉移。在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應后化合價降低，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應后化合價升高，對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。一定記清各概念之間的關系：還原劑—化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應—生成氧化產(chǎn)物；氧化劑—化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應—生成還原產(chǎn)物。 2．已知某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O

3、2，則關于該反應體系說法錯誤的是 A．該反應的化學方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O B．該反應中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2 C．氧化性：H2CrO4>O2 D．如反應轉移了0.3 rnol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L 【答案】B 氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為3mol=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L，如反應轉移了0.3 rnol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L，故D正確；故選B。 【考點定位】考查氧化還原反

4、應以及計算 【名師點晴】本題考查氧化還原反應，明確過氧化氫發(fā)生的反應及氧化還原反應中既有元素的化合價升高又有元素的化合價降低來分析是解答的關鍵，然后利用化合價變化來計算電子的轉移。 3．已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是 A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應 B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1 D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

5、 【答案】B 【解析】 試題分析：A．②中生成物有單質(zhì)但反應物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應，A錯誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的5/6的氯化氫作還原劑，所以

6、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，C錯誤；D．③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應式中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯誤；答案選B。 考點：考查了氧化還原反應的有關判斷與計算 4．關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是 A．當有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原 B．O2是還原產(chǎn)物 C．若消耗2.24 L O3，則轉移0.2 mol電子 D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1 【答案】D 考點：考查了氧化還原反應的相關知識。 5．羥胺（）是一種還原劑．現(xiàn)用的羥胺的酸性溶液跟足量的 溶液在

7、煮沸條件下反應，生成離子恰好與 的酸性溶液完全作用生成，等物質(zhì)，則上述反應中羥胺的氧化產(chǎn)物是 A． B． C．NO D． 【答案】A 【解析】 試題分析：由25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，設羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，25.00mL0.001L0.049mol/L（x+1）=24.50mL0.001L0.020mol/L（7-

8、2），解得x=1，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，故A正確。 考點：本題考查氧化還原反應。 6．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定NaClO與NaClO3的濃度之比為l:3 , 則C12與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( ) A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1 【答案】D 【考點定位】考查氧化還原反應的有關計算 【名師點晴】本題根據(jù)已知可能發(fā)生的兩個反應，并結合實際反應物和生成物可寫出一個綜合反應方程式：10Cl2+

9、20NaOH＝16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O，再利用氧化還原反應理論進行解題，也可以從反應中找到被還原的氯元素即化合價降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合價升高的氯元素，根據(jù)電子守恒來確定。 7．肼（N2H4)又稱聯(lián)氨，可用如下方法制備：CO(NH2)2+ClO-＋OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O N2H4中N為-3價，方程式未配平]，下列說法不正確的是( ) A．N2H4是氧化產(chǎn)物 B．N2H4中存在極性鍵和非極性鍵 C．配平后，OH-的化學計量數(shù)為2 D．生成3.2g N2H4轉移0.1 mol電子 【答

10、案】D 【解析】 試題分析：該反應中，N元素化合價由-3價變?yōu)?2價，Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，轉移電子數(shù)為2，所以方程式為CO(NH2)2+2ClO-＋2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O，則A．N元素化合價由-3價變?yōu)?2價，所以尿素是還原劑，肼是氧化產(chǎn)物，A正確；B．肼分子中N-H原子之間存在極性鍵，N-N原子之間存在非極性鍵，B正確；C．根據(jù)以上分析知，配平后，氫氧根離子的化學計量數(shù)是2，C正確；D．3.2g肼的物質(zhì)的量是0.1mol，生成3.2 g N2H4轉移電子物質(zhì)的量=0.1 mol1-（-1）]=0.2mol，D錯誤；答案選D。 考點：考查化學鍵、方程

11、式的配平、物質(zhì)的量的計算、氧化劑和氧化產(chǎn)物判斷等 8．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中正確的是 ( ) A．該反應的氧化劑只有Cu2O B．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．每生成19.2g Cu，反應中轉移1.8mol電子 【答案】B 考點：考查了氧化還原反應的相關知識。 9．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是() 序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2

12、 FeBr2 / Cl- ② KClO3 濃鹽酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化 B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 C．表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e- D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O 【答案】A 【解析】 試題分析：A、按照亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣可以順序氧化，所以表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化，故A正確；B、氧化還原反應中氧化劑的氧化

13、性大于氧化產(chǎn)物；①中Cl2＞Fe3+；Cl2＞Br2 ②KClO3＞Cl2 ③KMnO4＞O2；得到KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2 故B錯誤；C、反應②還原產(chǎn)物是KCl，KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，電子轉移5e-；故C錯誤；D、③組反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故D錯誤；故選A。 【考點定位】考查氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算 【名師點晴】本題考查了氧化還原反應離子方程式的應用和注意問題，主要考查氧化還原反應的反應順序判斷，氧化還原反應的概念應用，電子守恒的應用計算，離子方程式的

14、書寫方法。元素處于高價的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價態(tài)時，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。對于同一種元素，一般是價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性越強，如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)。 10．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7 B．圖中BC段發(fā)生

15、的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol D．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質(zhì)的量為1：3 【答案】D 【考點定位】考查化學方程式的計算 【名師點晴】該題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，把握反應的相關方程式的書寫，根據(jù)方程式、關系式及電子守恒計算是解題關鍵；氧化性強弱順序為K2Cr2O7＞Fe3+，由圖像可知，在反應后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應，結合得失電子守恒解答該題。 11．根據(jù)表中信息判斷，下

16、列選項不正確的是( ) 序號 反應物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4、…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3 、FeBr3 ③ MnO4－、…… Cl2 、Mn2+、…… A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和 O2 B．第②組反應中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1︰1 C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol D．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+ 【答案】B 【考點定位】考查氧化還原反應的守恒與計算、氧化性與還原性強弱比較 【名師點晴】氧化還原

17、反應中守恒法解題的思維流程：（1）找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學式中粒子的個數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價－低價)。 12．根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去） A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應 B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳 C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：1 D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4 【答案】B

18、 考點：考查氧化還原反應的應用 13．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判斷合理的是 A．Fe（NO3）x中的x為2 B．反應中每生成0．2 mol 還原產(chǎn)物，就有0．6 mol 電子轉移 C．稀HNO3 在反應中只作氧化劑 D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化 【答案】B 【解析】 試題分析：A、根據(jù)氮原子守恒可知28＝9x＋1，則x＝3，錯誤；B、反應中氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，即每生成1molNO轉移3mol電子，NO是還原產(chǎn)物，所以反應中每生成0．2mol還

19、原產(chǎn)物就有0．2mol3＝0．6mol電子轉移，正確；C、根據(jù)方程式可知，反應中還有硝酸鐵生成，硝酸還起到酸性的作用，錯誤；D、由于四氧化生鐵還可以表示為FeOFe2O3，所以在反應中鐵元素并沒有全部被氧化，錯誤。 考點：氧化還原反應的分析，涉及電子轉移的計算、原子守恒的運用等。 14．實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為（） A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3 【答案】C 考點：考查氧化還原反應中電子守恒的計算