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2019-2020年九年級化學上冊《5.1 質(zhì)量守恒定律》說課稿 一、說教材 1、教材的地位和作用 《質(zhì)量守恒定律》是人教版義務教育課程標準實驗教科書九年級化學上冊第五單元《化學方程式》中的課題1。本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學方程式的意義兩部分內(nèi)容。今天我說的是《質(zhì)量守恒定律》的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、原因及其應用。 《質(zhì)量守恒定律》一課在初中化學體系中有承上啟下的作用。在本節(jié)課之前，學生學習了分子和原子、元素符號、化學式的初步知識，對化學反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識，還具體學習了氧氣有關的化學反應，這些知識都為本節(jié)教學提供了知識基礎。本節(jié)課的教學將引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學以及利用化學方程式的簡單計算做好理論準備，因此正確認識質(zhì)量守恒定律，對全部初中化學乃至今后的化學學習，起到至關重要的作用。 2、教學目標： (1)知識與技能目標 ①認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。 ②能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關問題。 (2)過程與方法目標 ①通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關系，體會自然科學探究的基本方法，培養(yǎng)實驗操作和觀察能力。 ②通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)分析、推理能力。 (3)情感態(tài)度與價值觀目標 ①通過實驗探究，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度。 ②產(chǎn)生探究后的成功體驗，享受學習、享受科學。 確定的依據(jù)：根據(jù)課程標準的要求和教材內(nèi)容的地位和作用及學生的實際情況，突出重點，同時體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性，確定了以上教學目標。 3、教學重點、難點 重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。 難點：從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律及其應用。 確定的依據(jù)：由于學生從生活經(jīng)驗中知道物質(zhì)發(fā)生化學反應時，質(zhì)量發(fā)生變化。通過化學實驗的探究，使學生正確認識到物質(zhì)發(fā)生化學反應前后的質(zhì)量沒有變化，從而確立學生的正確觀；同時為化學方程式的正確書寫和計算奠定了基礎。學生對微觀抽象的知識感到很難理解，知識的應用能力有限，所以確定教學的重點是正確認識質(zhì)量守恒定律，難點是理解質(zhì)量守恒定律的原因及其應用。 二、說教法 在學習本節(jié)課之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導下的學生自主實驗探究法和討論法。這是根據(jù)教學目標的要求、教材和學生的特點而確定的。 三、說學法 根據(jù)學生的實際情況，采取引導思考、分析、討論與交流、觀察等方法，才能正確理解質(zhì)量守恒定律的涵義、原因，達到教學目的的效果。 四、說教學過程 1、設置問題、創(chuàng)設情境。 在一定的條件下，物質(zhì)發(fā)生化學反應都會生成新的物質(zhì)。如磷、硫、鐵絲、蠟燭等在氧氣中燃燒，藍色的CuSO4溶液和無色的NaOH溶液反應生成了藍色的Cu(OH)2絮狀沉淀，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu等等。向?qū)W生提出問題：當物質(zhì)發(fā)生化學反應而生成其他物質(zhì)時，反應物的質(zhì)量總和跟反應后生成物的質(zhì)量總和相比較具有什么關系？ 設計意圖：由于學生在以前的學習中只知道物質(zhì)經(jīng)過化學反應可以生成新物質(zhì)，但是沒有涉及到反應物和生成物之間量的關系。構(gòu)建一個學生思考和回答問題的對象，借題說事，引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量。這樣設置學生感覺新奇，當學生被問題難住后會積極的思考，由此產(chǎn)生學習動機；另外通過聯(lián)系學生熟悉的問題情境，以吸引學生注意力，激發(fā)學生的探究興趣。 2、活動探究、引導發(fā)現(xiàn) 這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學。 (1)作出假設。當學生發(fā)現(xiàn)“反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間具有什么關系”這個問題后，讓學生交流、討論，對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的猜想與假設：反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量①可能增加；②可能減少；③可能不變。 (2)設計和實施實驗。 在學生充分假設基礎上，把學生分成兩組： 一組：進行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。 二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。 由于學生對這兩個探究實驗的化學反應原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供實驗儀器和藥品，根據(jù)教師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實驗。強調(diào)認真觀察和思考，做好實驗前后的記錄和分析。 設計意圖：學生通過一連串問題的思考、回答，一方面可以拓展知識面，另一方面可以使學生從不同角度去認識質(zhì)量守恒定律的涵義，也從中提煉出本節(jié)課的主題和教學的線索。根據(jù)我校、班級的實際，選擇分組實驗可以縮短探究的時間，同時學生得到一個開放的、自主的探究學習，降低了學習的難度。設計多種類型的反應，從多個角度進行探究：固體燃燒反應；金屬與溶液反應；液液反應生成沉淀。 （3）得出結(jié)論，突破難點。 根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結(jié)，自然地得出結(jié)論?？赡苡腥缦碌那闆r： 一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵上附著紅色的物質(zhì)；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。 通過學生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，再提出難點疑問：“為什么在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”。接著要求學生用化學式表達水的電解實驗，可提出以下問題： ①反應前后，原子的種類、數(shù)目是否改變了? ②反應前后，原子的質(zhì)量是否改變了？ ③反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和各是多少？是否相等？ ④通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論？ 學生討論和交流后，再微觀模擬“化學變化中分子分裂成原子，而原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件給學生必要的啟迪。如播放“水的電解實驗中粒子的微觀變化”進行解釋。學生經(jīng)過分析、抽象、概括等思維活動得出結(jié)論：“一切化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?！币源藖硗黄齐y點。再從“宏觀”與“微觀”角度來概括質(zhì)量守恒的本質(zhì)——原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。 設計意圖：動畫摸擬實驗達到了一目了然的效果，對學生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學生更加形象、生動、深刻地去認識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，達到本節(jié)課難點的突破。從而有助于培養(yǎng)學生的抽象思維和分析能力。 （4）反思與評價。 質(zhì)量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？ 讓學生繼續(xù)分組進行如下實驗： 一組：蠟燭燃燒前后天平的變化。 二組：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。 然后提出疑問。如：上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預測相同嗎？“一些化學反應不遵守質(zhì)量守恒定律嗎？”為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？有什么辦法使這些反應前后的質(zhì)量也相等呢？實驗需要怎樣的改進？通過改進實驗同樣得出反應前后的總質(zhì)量相等——配合多媒體的改進展示。通過討論，使學生認識到用質(zhì)量守恒定律分析化學反應時，切記不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。 設計意圖：挑起學生認知的矛盾沖突，學生會驚奇地發(fā)現(xiàn)指針向砝碼一端偏移，分析出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，從而迸發(fā)出改進實驗探究的動力。讓學生自己嘗試和體會定量實驗與定性實驗，從中獲得啟迪。選擇多媒體的改進的實驗可以縮短探究的時間，通過觀看，同樣有效地激發(fā)學生的創(chuàng)造性和探究意識，體驗探究知識的樂趣。 3、聯(lián)系實際，學以致用。 ①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ ②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？ ③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？ 第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學反應中；第2題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。 設計意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進的問題，使本節(jié)課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。 4、交流反思，體驗成功 通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？ 六、板書設計 第五單元課題1質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 1、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì) 化學反應前后 原子的質(zhì)量不變 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變