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2019-2020年九年級化學下冊 第9單元《溶液》飽和溶液復習教案 新人教版 課 標 解 讀 與 教 材 分 析 【課標要求】了解飽和溶液和不飽和溶液，能準備說出飽和溶液與不飽和溶液的概念，能夠準確區(qū)別飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系。初步了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。 教學內容分析：知道“飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉化條件”，加深對飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分，飽和與不飽和跟濃溶液與稀溶液的關系。 教 學 目 標 知識 與 技能 1、 了解飽和溶液和不飽和溶液，能準備說出飽和溶液與不飽和溶液的概念，能夠準確區(qū)別飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系。 2、 初步了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。 過程 與 方法 通過對“飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉化條件”的探究，加深對飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分，飽和與不飽和跟濃溶液與稀溶液的關系，達到對知識的遷移，同時引導學生根據所學知識去解決生活中的實際，真正達到學以致用。 情感 態(tài)度 價值觀 使學生接受事物之間是相互聯系、量變可以引起質變的科學觀。 教學 重點 與 難點 重點 1、飽和溶液和不飽和溶液的涵義。 2、飽和（不飽和）溶液與濃（稀）溶液的關系。 3、飽和溶液與不飽和溶液間的轉化。 難點 對飽和溶液和不飽和溶液概念的理解。 媒 體教 具 課時 一課時 教 學 過 程 修改欄 教學內容 師生互動 考點一、、飽和溶液、不飽和溶液 1、概念： 飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。 2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質 升溫、加溶劑 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑 4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 考點二、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義： 在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 注意：溶解度是指溶質的質量 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克 （2）溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： ①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)時的質量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度（外在因素） 大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲線 ①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 ②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。 ③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。 ④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。? ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法 ①蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（海水曬鹽） ②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質，如KNO3 師生回顧飽和溶液、不飽和溶液的定義，老師強調相關的注意方面 學生回憶飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法及相互轉化 強調特例 回顧四個不一定 師生共同回憶固體溶解度的定義，強調溶解度的四要素 強調溶解度曲線的點、線、面以及變化規(guī)律 結晶的適用范圍 板 書設 計 飽和溶液和不飽和溶液 1、概念 2、互相轉化的方法 3、檢驗方法 作業(yè)布置 學生填寫配套練習，師生共同解決疑難問題 教 學反 思